2025高一秋季化学考试卷及答案

2025高一秋季化学考试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.汽水D.碳酸钙2.下列符号中，表示2个氢原子的是（）A.HB.2HC.H₂D.H₂O3.地球上最丰富的气体单质是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气4.下列物质中，常温下呈液态的是（）A.氧气B.氢气C.氮气D.氯化钠5.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl6.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.水D.空气7.下列化学式书写正确的是（）A.氧化铁FeOB.氢氧化铝Al(OH)₃C.碳酸钙CaCOD.氯化镁MgCl8.下列关于原子的叙述中，正确的是（）A.原子是构成物质的最小粒子B.原子不能再分C.原子中质子数一定等于电子数D.原子质量主要集中在中子身上9.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）（此处应有图示，但按要求省略，假设图示A为①，B为②，C为③，D为④，其中③质子数大于电子数）A.①B.②C.③D.④10.下列物质中，属于碱的是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.硫酸D.碳酸11.下列关于化合价的叙述中，正确的是（）A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.活泼金属元素通常显+1价D.阴离子中元素化合价一定为负12.下列化学方程式书写正确的是（）A.氢气在氧气中燃烧：2H₂+O₂→2H₂O₂B.铁在氧气中燃烧：Fe+O₂→FeOC.氧化钠与水反应：Na₂O+H₂O→2NaOHD.碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑13.下列说法中，正确的是（）A.所有原子中，质子数都等于中子数B.原子中，核外电子数等于核电荷数C.相同质量的氢气和氧气，氢气分子数更多D.分子都是由原子构成的14.下列关于离子反应的叙述中，正确的是（）A.离子反应一定不发生沉淀B.离子反应一定发生气体生成C.离子反应必须在水溶液中才能发生D.所有酸碱中和反应都是离子反应15.下列物质中，不能导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硫酸溶液C.纯水D.铜丝二、填空题（本题共5小题，共20分。）16.（4分）用化学符号填空：（1）2个钠原子_________（2）3个氧分子_________（3）硫酸根离子_________（4）氯化镁_________17.（4分）请用化学方程式表示下列反应：（1）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳_________（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水_________18.（4分）（1）写出水的化学式_________，其中氢元素显_________价，氧元素显_________价。（2）写出氯化钠中氯元素的化合价_________。19.（4分）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_________。该反应属于_________反应（填“化合”或“分解”）。收集氧气常用的方法是_________法（填“向上排空气”或“向下排空气”）。20.（4分）写出下列物质的化学名称或俗名：（1）NaCl_________（2）CaCO₃_________（3）H₂SO₄_________（4）Ca(OH)₂_________三、简答题（本题共3小题，共30分。）21.（10分）简要回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氢氧化铜_________碳酸氢钠_________（2）写出下列元素的名称：①8号元素_________②11号元素_________（3）用化学方程式表示镁条在空气中燃烧生成氧化镁的过程，并指出该反应的基本反应类型_________。22.（10分）解释下列现象：（1）为什么湿衣服在晴天比在阴天更容易晾干？（2）为什么铁制品在潮湿的空气中容易生锈？（3）为什么实验室用稀硫酸除去铁钉上的铁锈？23.（10分）现有X、Y、Z三种粒子，它们的结构示意图分别为（此处应有图示，假设X为①，Y为②，Z为③，其中①质子数=电子数=10，②质子数=11，电子数=10，③质子数=17，电子数=18）。（1）写出粒子X、Y、Z的化学符号：X_________，Y_________，Z_________。（2）属于原子的是_________（填化学符号），属于离子的是_________（填化学符号）。（3）写出Y与Z形成化合物的化学式_________，并判断该化合物属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。四、实验题（本题共2小题，共20分。）24.（10分）根据下列实验装置图（此处应有图示，假设图示A为加热固体制取气体的装置，B为试管口向下倾斜，C为向上排空气法收集气体，D为点燃气体），回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a_________，b_________。（2）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_________（填字母序号），该反应的化学方程式为_________。（3）收集氧气时，应选择_________（填字母序号）装置，原因是_________。（4）检验氧气是否收集满的方法是_________。25.（10分）根据实验现象回答问题：向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变为红色。然后向该试管中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，观察到的现象是_________。该实验证明了酸具有_________性质。写出该反应的化学方程式_________。五、计算题（本题共1小题，共10分。）26.（10分）将8.4g由镁和铝组成的混合金属粉末完全溶于250g稀硫酸中，生成氢气4.48L（标准状况下）。求：（1）混合金属粉末中镁和铝的质量分别是多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液质量变化忽略不计，标准状况下氢气密度为0.09g/L）试卷答案一、单项选择题1.A2.B3.B4.D5.C6.C7.B8.C9.C10.B11.A12.C13.C14.D15.C解析思路1.纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。氧气是单质，属于纯净物；空气是混合物；汽水是混合物；碳酸钙是化合物，属于纯净物。故选A。2.元素符号前面加数字表示原子个数。H表示1个氢原子，2H表示2个氢原子。故选B。3.地球大气中氮气的体积分数约为78%。故选B。4.氧气、氢气、氮气在常温下都是气体；氯化钠在常温下是固体。故选D。5.金属元素通常具有光泽、导电性、延展性等特点，元素周期表中左侧和中间的大多数元素是金属元素。Na位于第1族，是金属元素。故选C。6.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化钠、碳酸钠都是由三种元素组成的化合物；空气是混合物。故选C。7.氧化铁的化学式为Fe₂O₃；氢氧化铝的化学式为Al(OH)₃；碳酸钙的化学式为CaCO₃；氯化镁的化学式为MgCl₂（应为MgCl₂）。故选B。8.原子可以再分，分为原子核和核外电子；原子是构成物质的基本粒子；原子中质子数等于电子数，则呈电中性；原子质量主要集中在原子核上。故选C。9.阳离子是带正电荷的离子，质子数大于电子数。图中③质子数大于电子数，表示阳离子。故选C。10.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱。故选B。11.氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；活泼金属元素通常显+1价（如钠、钾）；阴离子中元素化合价一定为负，但金属阳离子中元素化合价一定为正。故选A。12.A中氢气燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O；B中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄；C中氧化钠与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为Na₂O+H₂O→2NaOH；D中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。故选C。13.氢原子中质子数和电子数都是1，中子数为0；氧原子中质子数为8，中子数通常为8，电子数为8；相同质量下，分子质量越小，分子数越多，氢气分子质量小于氧气分子质量。原子中核外电子数等于核电荷数。分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。故选C。14.离子反应不一定发生沉淀，也可能生成气体或水；离子反应不一定发生气体生成；离子反应可以在水溶液中或熔融状态下发生；酸碱中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子生成水的反应，属于离子反应。故选D。15.熔融的氯化钠中阴阳离子自由移动；硫酸溶液中存在自由移动的氢离子和硫酸根离子；纯水中离子浓度极低，基本不导电；铜丝中存在自由移动的电子。故选C。二、填空题16.（4分）2Na3O₂SO₄²⁻MgCl₂17.（4分）C+O₂→CO₂2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O18.（4分）H₂O+1-2Ca²⁺19.（4分）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑分解向上排空气20.（4分）食盐碳酸钙硫酸氢氧化钙三、简答题21.（10分）（1）Cu(OH)₂NaHCO₃（2）氧氯（3）2Mg+O₂→2MgO化合22.（10分）（1）晴天温度高，水分子动能大，蒸发快。（2）铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。（3）稀硫酸能与铁锈反应生成可溶性物质，从而除去铁锈。23.（10分）（1）NeNaCl（2）NeNaCl（3）NaCl盐四、实验题24.（10分）（1）试管铁架台（带铁夹）（2）A2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（3）C氧气的密度比空气大（4）将带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃，则已收集满。25.（10分）红色逐渐消失，最终变为无色酸性2NaOH+HCl→NaCl+H₂O五、计算题26.（10分）（1）设混合金属中镁质量为x，铝质量为y。根据质量守恒：x+y=8.4g根据氢气生成：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑242x4.48L/22.4L/mol=0.2molx=4.8gAl+H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+H₂↑546y(4.48L/22.4L/mol)/3=0.1moly=5.4g答：镁质量为4.8g，