2025~2026学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1.“十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是

A．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能B．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅C．“液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和D．“神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料2.关于实验安全和化学试剂的保存与处理。下列叙述错误的是

A．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种B．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理C．苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗涤，再用大量水冲洗D．检验完后的废液，可直接倒入下水道3.偏二甲肼与是国之重器东风—5C导弹液体推进剂的主要成分，两者反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．和混合气体中原子数目为B．每生成，转移电子数目为C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为D．含有中子数为4.下列实验或事实涉及的离子方程式错误的是

A．制备氢氧化铁胶体：B．珊瑚虫获取和形成珊瑚：C．溶液中通入少量：D．向溶液中通入少量：5.下列实验中，实验装置及操作均正确的是

A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液B．灼烧海带C．探究铁粉与水蒸气的反应D．配制一定物质的量浓度溶液

A．AB．BC．CD．D6.在潮湿的深层土壤中，厌氧细菌(最佳生存环境pH为7～8)可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，反应原理如图。下列说法错误的是

A．腐蚀过程中钢管做负极B．腐蚀过程中正极区局部土壤会下降C．厌氧细菌有利于发生“析氢腐蚀”D．与反应可表示为7.常用作催化剂，易水解。实验室采用氯气与熔融的反应制备的装置如图所示(夹持及加热装置略)：有关信息如下表：

化学式Sn熔点/℃232-33沸点/℃2270114下列说法正确的是

A．反应开始时，先加热装置D，再打开装置A分液漏斗活塞B．装置C、G中均盛放碱石灰C．应控制装置D的反应温度为114～232℃D．当F中牛角管不再有液体滴下时，停止加热装置D，关闭装置A中的分液漏斗活塞8.下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是

选项陈述I陈述IIA向加入大量的水并加热制备TiO2的水解吸热，加热，反应程度大B中加入，反应速率加快具有强氧化性C盐卤用作加工豆腐的凝固剂重金属盐使蛋白质变性D常温下，等浓度的次氯酸钠和醋酸钠溶液，前者pH小酸性：

A．AB．BC．CD．D9.实验室中模拟从镍电池芯废料(主要含金属镍，存在金属钴、铁、铝等杂质)中回收金属的流程如下：下列说法正确的是

A．“酸浸”时用浓硫酸效果更好B．“滤液”中除含、外，还有的主要离子是、C．“酸溶”操作中体现氧化性D．“结晶”操作为降温结晶10.常温下，在含有足量草酸钙的体系中，不同下(外加盐酸或调)与关系如图所示(代表、、、)，已知，。下列说法错误的是

A．曲线③代表的微粒为B．点对应溶液为2.8C．溶液时，D．时，11.下列实验操作及现象不能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化结合的能力：B向盛有和的试管中分别滴加等浓度的浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体氧化性：C向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀D两片相同的未打磨的铝片，分别投入的溶液和溶液中，溶液中无明显现象，溶液有红色物质生成能加速破坏铝片表面的氧化膜

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.恒压条件下，一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图，其中、代表或中的一种，、c代表或中的一种。下列说法错误的是

A．是，是B．反应过程中需要不断补充C．反应①、②的反应热之和，等于直接分解的反应热D．若反应过程中有副产物生成，则通入可减少的产生13.一种固态有机聚合物二次电池的工作原理如图。N是固态有机聚合物电极，Li+可以在其中迁移，M为惰性电极。下列说法错误的是

A．电极电势：M＞NB．放电时外电路中每转移0.5mol电子时，极区质量增加C．M极区可选用含有、和的水溶液作为电解质D．放电时，N极电极反应式是三、单选题14.计算机模拟单个乙炔()分子生成的反应历程及相对能量变化如图所示：下列说法错误的是

A．反应过程中为催化剂B．该反应的速控步为历程④C．反应过程中只有极性键的断裂与生成D．该反应的热化学方程式为15.用与合成的过程存在如下连续反应：①②③在、催化，固定流速条件下，按投料，出口处检测到DMO的实际转化率及、EG、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]。已知曲线Ⅳ表示的选择性。下列说法错误的是

A．曲线Ⅲ代表乙醇的选择性B．483K之后，曲线Ⅱ下降的主要原因是反应②平衡逆向移动C．483K时，出口处D．A点反应②的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算)四、解答题16.镓()是制备半导体和的核心材料。某含镓废渣主要含有、、、、、等元素的氧化物，分离提取高纯镓并制备黄钠铁矾的工艺流程如下：已知：I．当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽；Ⅱ．在酸性条件下，与萃取剂反应：；能溶于溶液，生成。回答下列问题：(1)为了提高“酸浸(80℃)”效率采取的措施有___________(写一条即可)。滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。(2)“沉铁”过程发生的反应如下，配平后的离子方程式为___________。_______________________________________________________+___________在一定pH条件下，沉铁率随时间变化如图所示，2h之前沉铁速率较高的原因可能是___________(填标号)。a．生成的黄钠铁矾充当晶种b．之前，反应物浓度较高c．反应吸热，体系温度降低(3)“反萃取”所加试剂X为___________(填化学式)。(4)“沉钙镁”过程中，假设反应前该溶液中含、浓度均为，至少需要投入NaF固体的物质的量为___________[忽略溶液体积变化和氟离子的水解，，]。(5)“电解”过程中得到金属的电极反应式为___________。17.氯化铟()是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟(含少量Fe杂质)为原料制备高纯并进行含量测定，实验装置如图(加热及夹持装置略)。已知：易溶于水，强烈水解生成沉淀。回答下列问题：I．制备粗品(1)仪器的名称为___________，图中实验装置存在的缺陷为___________。(2)反应过程中要控制三颈烧瓶中温度为50～60℃，原因是：①温度过低，反应速率太慢；②___________。(3)除铁：向得到的粗溶液中加入稍过量的粉末，搅拌30分钟后过滤，除去溶液中的，其原理是___________(用离子方程式表示)。Ⅱ．制备无水①向除铁后的溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体；②加入正丁醇，加热至118℃脱水，减压蒸馏蒸出正丁醇，得到片状蓬松固体。将其转移至蒸发皿中，50℃真空干燥，得到无水。(4)与常压蒸馏相比，脱水过程中减压蒸馏的优势是___________。(5)若直接将晶体在空气中加热脱水，会得到杂质，写出该反应的化学方程式：___________。Ⅲ．的含量测定准确称取无水样品，用盐酸溶解，配制的待测液，移取待测液于锥形瓶中，用EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为(反应：)。(6)样品中的质量分数为___________；若待测液过大，测量结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。18.铜及其化合物在化工生产、材料科学等方面应用广泛。回答下列问题：(1)一种电解质可循环流动的新型电池如图所示，M极材料为，极材料为。①M极是该电池的___________(填“正极”或“负极”)，极的电极反应式为___________。②电池工作过程中，电解质溶液的质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)与结合可形成两种配离子和，常温下，的和的混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线)与溶液的关系如图所示。已知含铜微粒的分数，如①曲线Ⅲ代表的微粒为___________(填化学式)的平衡常数为___________。②a点时，___________，当时，体系中___________(填“”“”或“”)。19.铜阳极泥(含、、、等)是重要的可再生资源，从铜阳极泥中回收金属银和碲粉的工艺流程如下：已知：①、难溶于水；②与单质硒可生成，易溶于水。回答下列问题：(1)中的化合价为___________，“滤液1”主要成分为和，“浸铜”后含元素的物质为，则发生反应，转移电子物质的量为___________mol。(2)“氯化酸浸”后的溶液中含、，则“氯化酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。(3)“滤液2”可循环使用，应当将其导入到___________操作中(填操作单元的名称)。(4)“银转化”体系中，和浓度之和为，且两种离子的分布分数如图所示。①“滤渣”的主要成分为___________。②“银转化”操作要定时分离出溶液，以提高银的浸出率，原因是___________。③当浓度为时，溶液中___________。20.CO2是温室气体，也是巨大的碳资源，综合利用CO2是当前的研究热点。CO2催化加氢制甲醇，涉及的主要反应如下：①②③回答下列问题：(1)计算需要___________(填数字)种化学键的键能数据。(2)已知(R为理想气体常数，c为定值)。平衡常数K与温度T变化关系如图所示。据此判断的数值范围是___________(填标号)。

A．B．C．D．(3)某一刚性