2025~2026学年山东省菏泽市二系列高中高一上学期期中考试化学试卷（B卷）

2025~2026学年山东省菏泽市二系列高中高一上学期期中考试化学试卷（B卷）一、单选题1.下列关于化学史上产生重要影响的成果描述中，属于化学变化的是

A．1971年，屠呦呦受《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，进行青蒿素的提取B．19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型：电解质在水溶液中或熔融状态产生了离子C．1869年，爱尔兰物理学家丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”D．1777年，拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说2.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．生石灰易吸水，可用作干燥剂B．溶于水水解形成Fe(OH)₃胶体，其分散质微粒具有大的表面积，可用于自来水的杀菌消毒C．钠的焰色为黄色，黄光穿透能力强，所以钠蒸气充入灯泡中制成高压钠灯D．胶体能发生聚沉，制作豆腐时用“卤水点豆腐”3.下列物质的分类正确的是

类别

选项碱性氧化物电解质纯净物AB盐酸C熟石灰D液氯

A．AB．BC．CD．D4.关于实验室安全，下列说法错误的是

A．实验后剩余的钠，需放入废液缸中B．遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻C．钠着火时，可用干燥的沙土灭火D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是

A．溶解氯化钠固体B．从NaCl溶液中提取NaCl晶体C．向试管中滴加溶液D．观察钠与水的反应

A．AB．BC．CD．D6.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，中含有的原子数为B．用含的饱和溶液可恰好制得的胶粒C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数为D．的溶液中，含有个数为7.下列有关说法正确的是

A．常温常压下，分子数目相等的和，的体积大B．同温同压下，相同质量的CO和，CO的体积小C．标准状况下，和混合气体，原子数一定为D．相同温度下，向体积固定的相同容器中分别充入和CO至压强相等，充的容器质量更大8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是

A．加入固体的溶液中：、、、B．滴加石蕊溶液显红色的溶液：、、、C．加入镁条有气泡产生的溶液：、、、D．无色透明溶液：、、、9.元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是

A．Y点对应的物质为B．X点对应的物质一定是纯净物C．M表示酸性氧化物D．过量Y与反应生成10.下列实验操作能够达到目的是

选项实验目的实验操作A除去溶液中的加入盐酸B除去气体中少量的HCl通入饱和溶液中，洗气C分离胶体与溶液将混合物置于普通漏斗中，过滤D除气体中混有的通过装有的干燥管中

A．AB．BC．CD．D11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是

实验内容仪器或材料A加热浓缩NaCl溶液表面皿、玻璃棒B钠在空气中燃烧坩埚、泥三角C称量5.0gNaOH固体电子天平、称量纸D制备胶体烧杯、玻璃棒、酒精灯

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是

A．将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠B．线，随着固体的不断加入，离子浓度一直增大C．N点时，离子浓度几乎为零，此时和恰好完全反应D．向M点溶液中加入少量固体，溶液的导电性变化不大三、单选题13.a~e存在如图所示的转化关系，其中a为淡黄色粉末。下列说法正确的是

A．a与的反应是复分解反应B．若w为，可用溶液鉴别d、e的稀溶液C．若w为碳单质，则由b到e的过程中，碳元素的化合价依次升高D．若w为，b和e一定能反应生成d四、多选题14.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A．稀硫酸中滴加溶液：B．用稀盐酸浸泡氧化银：C．加入水中：D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：15.提纯NaCl粗品(含少量的、、和)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液。下列说法错误的是

A．用过量的溶液除去B．、、通过生成沉淀后过滤除去C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸和NaOH溶液D．调pH后的滤液蒸发至有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品五、填空题16.Ⅰ．分类是研究物质性质的重要方法。回答下列问题：(1)下列物质属于电解质的有_______(填序号，下同)；下列物质能导电的有_______。①铜；②HCl气体；③；④固体；⑤澄清石灰水；⑥熔融态(2)上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：，写出一个该离子反应对应的化学方程式_______。Ⅱ．图中对某些物质进行分类。(3)写出溶于水的电离方程式_______。(4)MgO为_______氧化物(填“酸性”或“碱性”)。(5)写出与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。(6)已知与类似，都是可溶性酸性氧化物。由此可判断与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。17.1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干燥的和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题：已知：仪器a中发生反应的化学方程式为(浓)(1)若装置D(如下图)中制备氯化铁，写出反应的化学方程式_______。(2)若装置D为氯气收集装置，根据氯气的性质D可以选择_______(填序号)。(3)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为_______，改进后的装置中所发生反应的离子方程式为_______。(4)探究氯水的成分：

序号实验i实验ii实验iii实验操作现象蒸馏水由无色变为浅黄绿色

产生白色沉淀①实验iii是证明氯水中含有Cl⁻的实验，其离子反应方程式为_______。②实验ii中观察到的现象是_______，实验i反应的化学方程式是_______。(5)下图是用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶时，用传感器采集相关物理量的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是_______(填标号)。a．溶液的b．瓶中氧气的体积分数c．溶液中的浓度d．溶液的导电能力六、解答题18.硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于多个领域。回答下列问题：(1)如图所示为常见仪器的部分结构。下列仪器A的名称是_______，仪器B上未标记有_______(填标号)。a．浓度b．温度c．刻度线d．容积(2)如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，现用此浓硫酸配制稀硫酸。回答下列问题：

硫酸

分子式：

相对分子质量：98

密度：

质量分数：98%①应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，量取浓硫酸所用量筒规格是_______(填标号)。A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_______。③下图为配制过程中的部分操作，正确的是_______(填标号)。④将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于，会引起所配溶液浓度偏大的操作有_______(填标号)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容C．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线19.某化学兴趣小组测定小苏打样品(含杂质NaCl、)的纯度，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。回答下列问题：实验步骤如下：Ⅰ．按图组装好实验装置并进行操作甲。Ⅱ．称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。Ⅲ．进行操作乙，缓缓鼓入空气数分钟。Ⅳ．关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。V．打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。[资料]ⅰ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。ⅱ．。(1)步骤Ⅰ进行的操作甲是_______。(2)装置E中的试剂是_______(填名称)，其作用_______。(3)步骤Ⅲ进行的操作乙是_______；步骤V鼓入空气的目的是_______。(4)装置B中除发生反应ii外，还发生反应的化学方程式为_______。(5)若实验中称取样品的质量为27.5g，反应后C、D装置增加的质量分别为7.2g、4.4g，则混合物中的质量分数为______(计算结果保留1位小数)；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得标准状况下的体积为______L(计算结果保留2位小数，不考虑在水中的溶解)。20.某化工厂排出的废水呈酸性，溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，溶液中可能还含有、、、、。为了进一步确认，进行如下实验。步骤一：取废水溶液少许，滴加足量溶液，有蓝色沉淀生成；步骤二：取100mL废水，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀。回答下列问题：(1)步骤二中证明离子沉淀完全的操作步骤为_______。(2)原溶液中除上图