2025~2026学年广西南宁市“4+N”联盟学校高二上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年广西南宁市“4+N”联盟学校高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是

A.钢铁生锈B.蒸馒头时小苏打受热分解C.食物的腐败D.生石灰制熟石灰

A．AB．BC．CD．D2.在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO4=Na++HSOB．NaHCO3Na++HCOC．H3PO43H++POD．HF+H2OF-+H3O+3.实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是

A．使用滴定管前检查活塞是否漏水B．用量筒量取NaOH标准溶液置于锥形瓶中C．滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色阅读下列材料，回答下列2个小题。沼气是一种生物质能源，在我国的一些农村地区有广泛应用。在一定的温度、湿度和条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵(在细菌的作用下)产生沼气。沼气是一种混合气体，其中含量约为，含量约为。4．下列有关沼气的说法错误的是

A．沼气是一种清洁能源B．沼气燃烧过程中，化学能主要转化为热能C．利用沼气是间接利用太阳能D．燃烧过程中键断裂放出能量5．下列不能加快沼气池中发酵产生沼气的速率的措施是

A．适宜的温度B．适宜的C．通入空气D．适量的细菌6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项ABCD强电解质Cu盐酸弱电解质HFHClO非电解质蔗糖酒精氯水

A．AB．BC．CD．D7.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是

实验目的A．证明温度对平衡的影响B．酸式滴定管排气操作实验操作或方案实验目的C．制取氨气D．石油分馏时接收馏出物实验操作或方案

A．AB．BC．CD．D8.下列说法中正确的是

A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，纯水呈酸性B．将1mLmol/L盐酸稀释到，所得溶液的pH为9C．的溶液一定显碱性D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强9.下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．稀盐酸除碳酸钙水垢：+2H+=CO2↑+H2OC．浓硫酸与铜反应：Cu+4H++Cu2++SO2↑+2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O10.A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C-，B2＋和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：A>C>BB．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2->C->B2＋D．原子核外最外层电子数：A>C>B11.从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团B．可发生取代反应、加成反应和氧化反应C．该物质在分子间和分子内都可以脱水形成酯D．1mol该物质和足量NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH12.某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是

A．压缩容器体积B．通入C．使用(正)催化剂D．升高温度

A．AB．BC．CD．D13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，溶液中，所含的的数目为B．常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为C．常温下，的盐酸中，所含的的数目为D．在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为14.不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11二、填空题15.气体是大气污染物之一，处理对于环境保护有着重要的意义。回答下列问题：(1)工业上利用的一系列转化制备硫酸，模拟实验的部分装置如图所示：①装置I的作用除了干燥气体外还有___________(任写一条)。②装置III用于吸收制备硫酸，其中盛装的吸收剂最好是___________(填“水”或“98.3%浓硫酸”)。(2)装置II中发生的催化氧化反应是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示：①内平均反应速率___________；时，___________(填“>”、“<”或“=”)。②反应达到平衡时，的转化率为，则___________。(3)某化工厂用如图所示的脱硫工艺除去燃煤产生的。过程I发生反应的离子方程式为___________。(4)可用电化学原理处理制备硫酸，实验装置如图所示，电极为多孔材料。写出极的电极反应式：___________；若电路中有电子转移，则理论上可制得硫酸___________g。三、解答题16.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。(1)为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________。(2)“焙烧”时加入的少量CaO可将SiO2转化为___________(填化学式)。(3)“碱浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为___________。(4)第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2，工业上可用双碱脱硫法处理废气，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。(5)第二次焙烧时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，“烧渣分离”中可以选用___________。

A．磁选法B．酸浸法C．碱浸法D．热还原法(6)纯度检验：将分离后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，___________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是___________。17.按要求填空。

化学式HClO电离平衡常数

回答下列问题(若未指明温度，均指)：(1)一般情况下，当温度升高时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)根据上述电离常数及物质的特性，将少量通入溶液中发生反应的离子方程式为___________。(3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________(填标号)。

A．升高温度B．加水稀释C．加少量的固体D．加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应)(4)同浓度的、结合的能力由强到弱的顺序为___________。(5)在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，___________。(6)纯水中，则此时纯水中的___________；若温度不变，滴入稀硫酸使，则___________。(7)已知草酸为二元弱酸，、、三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示。则___________。18.和是温室气体的主要组成部分，利用干重整反应不仅可以实现对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响，其过程：主反应：副反应(积碳反应)：副反应(消碳反应)：(1)积碳反应的焓变___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)在体积为的容器中发生主反应，当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)、初始气体总物质的量(n)的关系如图所示。①下列能判断主反应达到平衡的标志是___________(填标号)。A．正、逆反应都还在继续进行B．容器中混合气体密度保持不变C．反应的浓度商Q保持不变D．混合气体中与的浓度之比保持不变②点对应平衡常数___________(用分数表示)。③若保持初始气体总物质的量仍为，且改变了一个条件，的平衡转化率由点变为点，则改变的条件可能是___________(填标号