2025~2026学年江苏省宿迁市高二上学期期中调研化学试卷

2025~2026学年江苏省宿迁市高二上学期期中调研化学试卷一、单选题1.嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含、、、等元素，其中属于区元素的是

A．PB．C．TiD．2.S和是同一主族元素。下列说法正确的是

A．为含有极性键的非极性分子B．的空间构型是三角锥形C．、、等硫单质互为同位素D．中含有键3.反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是

A．的球棍模型：B．熔沸点比高C．的电子式：D．的基态原子价电子排布式：4.氯气在生产、生活中应用广泛。工业上可用地康法制备，在下，以作催化剂，地康法制备原理示意图如下。下列说法正确的是

A．该反应，B．反应的平衡常数可表示为C．的使用可以减小该反应的化学平衡常数D．反应达到平衡状态时，反应停止阅读下列材料，完成以下3个问题：氢化铝钠()、乙硼烷()、水合肼()都可做还原剂。(晶胞结构如图所示)能将酯()还原为醇，而不能还原烯烃。400℃，可与反应生成(常温下气态，标准燃烧热为)；能将羧酸(RCOOH)还原。实验室在碱性条件下用NaClO氧化尿素可制得；能将醛(RCHO)还原为烃，在碱性条件下与溶液反应可以制备银镜并放出。5．下列说法正确的是

A．分子中不含有键B．易溶于水的原因是分子间存在氢键C．由尿素制取的反应中，氮原子轨道的杂化类型不变D．若晶胞中所有面上的被取代，得到晶体的化学式为6．下列化学反应表示正确的是

A．乙硼烷的制备：B．乙硼烷的燃烧：C．水合肼的制备：D．水合肼制银镜：7．下列说法正确的是

A．为离子化合物B．有还原性，是因为其中H元素为+1价C．水合肼将醛还原为烃时，醛中仅有碳氧π键断裂D．转化为的反应，可用作还原剂8.工业上通过惰性电极电解Na2SO4浓溶液来制备氢氧化钠和硫酸，a、b为离子交换膜，装置如图所示。下列说法正确的是

A．b为阳离子交换膜B．从口得到NaOH浓溶液C．该装置将化学能转变为电能D．生成22.4L的O2，将有2molNa+穿过阳离子交换膜9.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和B．C．步骤1的反应比步骤2快D．选择不同催化剂不会改变此反应的10.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是

名称或化学式邻羟基苯甲醛苯18-冠-6结构示意图

A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B．苯分子中键的数目为12C．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：D．18-冠-6中带负电荷(灰球)通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案A探究与反应存在限度将溶液加入到溶液中，充分反应后滴入3滴KSCN溶液，观察实验现象B与的非金属性强弱将稀盐酸滴入溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察实验现象C能否催化分解向的溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况D利用图示装置进行铁钉镀锌实验

A．AB．BC．CD．D12.X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素的基态原子中能级上成单电子数与相同，与同主族，元素的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是

A．和中心原子杂化类型不同B．原子半径：C．第一电离能：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：13.黄铜灰渣(含有、、、及少量、)生产硝酸铜溶液的流程如下：下列说法不正确的是

A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B．若反应I中所加粉换为粒，生成速率将减慢C．滤液II含大量、、、等离子D．反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸二、解答题14.某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有、、、、、、等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下：(1)基态Cu原子核外电子排布式为_______。(2)滤渣①的主要成分为_______。(3)酸浸时，加料完成后，可以提高酸浸速率的措施有_______。(4)“中和除杂”时发生反应的离子方程式为_______。(5)“深度脱氯”时加入锌粉还原部分产生，与、反应生成沉淀，使被脱除。若脱氯时加入锌粉，理论上可脱除_______。(6)“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。①“电解分离”前，需要脱氯的原因是_______。②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的可能现象是_______。(填字母编号)A.阴极产生大量气泡B.溶液蓝色褪去15.“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。I.中国首次实现了利用人工合成淀粉，其中最关键的一步是以为原料制。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：①②③(1)_______。II.根据电化学工作原理，可以实现转化再利用。(2)①一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。正极表面电极反应式为_______。②以过渡金属作催化剂，利用如图所示装置可实现转化。写出阴极表面的电极反应式：_______。III.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。已知：温度升高，吸热反应方向平衡常数增大。

化学反应平衡常数温度/℃500800①2.50.15②1.02.5③

(3)根据反应①②可推导出、与之间的关系，则_______(用、表示)。反应③的_______0(填“>”或“<”)。(4)时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为0.1mol/L，则此时_______(填“>”、“=”或“<”)。(5)某温度下，在恒容密闭容器中加入发生反应：，测得有关数据如下。

反应时间/min012341.020.620.420.320.32①反应在内以表示的化学反应速率为_______。②下列事实能判断反应达到平衡状态的是_______。A.混合气体的密度不再变化B.的物质的量不再变化C.密闭容器中混合气体的总压强不再变化三、填空题16.磷元素可形成种类丰富的物质，结构各异，性质多样。(1)磷的氢化物①中原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______。②的沸点()高于的沸点()的主要原因是_______。(2)磷的含氧酸已知：磷的含氧酸中的羟基()可发生电离，两个羟基可脱去一分子。①磷酸()可通过脱水缩合生成焦磷酸()。焦磷酸的结构式可表示为_______。②次磷酸()结构式为，次磷酸与溶液反应的化学方程式为_______。(3)磷铁化合物①某种磷铁化合物的晶胞如图所示，该磷铁化合物的化学式为_______；Fe的配位数为_______。②全磷二茂铁的结构如图所示，中提供孤电子对，使的、、轨道形成共18电子的稳定结构，2个共提供_______个电子与形成配位键。四、解答题17.氢能是应用前景广阔的新能源。循环在氢能的贮存/释放方面具有重要应用。(1)制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。①阳极活性物质首先放电生成，该过程的电极反应式为_______。②吸附在上被氧化生成。根据电负性规则，分子中能被吸附的原子是_______(填元素符号)。(2)储氢。部分和一定条件下化合生成以储氢；部分和在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图