2025~2026学年河北省石家庄市正定中学、河北正中实验中学高二上学期期中化学试卷

2025~2026学年河北省石家庄市正定中学、河北正中实验中学高二上学期期中化学试卷一、单选题1.我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化学能转化为电能的是

A．氢氧燃料电池供电B．水力发电C．太阳能热水器供热D．核能发电2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．有8个中子的碳原子：B．的离子结构示意图：C．基态氮原子的轨道表示式：D．用电子式表示KCl的形成过程：3.青金石是方钠石类铝硅酸盐中的一种，其中一种化学式为Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作为彩绘用的蓝色颜料。下列说法错误的是

A．第一电离能：Cl>Si>AlB．离子半径：Ca2+>Cl->Na+C．电负性：Cl>Si>AlD．原子半径：Ca>Cl>O4.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．溶液中的数目为B．46gC2H5OH中含有共价键数为8C．含键数目为D．通入水中，溶液中氯离子数为5.下列关于热化学方程式的表述正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则石墨比金刚石稳定B．已知强酸与强碱反应的中和热为，则反应的C．已知，则氢气的燃烧热为241.8D．已知CO(g)的燃烧热是283.0，则的反应热6.氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应决速步骤的B．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变C．反应1、2、3均为放热反应D．总反应的热化学方程式为7.下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是

A．测定反应的中和热B．判断和水反应是吸热反应还是放热反应C．测定生成氧气的反应速率D．测NaClO溶液的pH

A．AB．BC．CD．D8.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是

A．每生成2molNH3，同时生成1molCO2B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．9.乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是

A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数D．常温下，体积为的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸10.下列实验方案能不能达到探究目的的是

选项实验方案实验目的A向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色与的反应是可逆反应B向和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快形成原电池可以加快Zn的腐蚀C在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化与盐酸反应放热D用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化压强对化学平衡的影响

A．AB．BC．CD．D11.工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法不正确的是

A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3+B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2+是利用了D．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：12.利用光能可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸()提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．W极上发生还原反应B．电解一段时间后M室pH降低，N室pH升高C．a、b、c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜D．W极的电极反应式为13.一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是

A．元素的最高价：B．简单氢化物的稳定性：C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子14.常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是

A．曲线I代表的沉淀溶解曲线B．常温下，数量级为C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点D．的平衡常数二、解答题15.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C处于同一周期，B原子p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，C、F处于同一主族，E的最外层电子数比最内层电子数多1。元素H原子为M能层全充满状态，且核外只有一个未成对电子的过渡元素，回答下列问题：(1)E元素基态原子的简化电子排布式为_______。F元素基态原子的价电子排布图为______。离子半径：D+____(填“<”“>”或“=”)B3-。(2)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：_____。(3)E元素原子的第一电离能____镁原子第一电离能(填“<”“>”或“=”)，镁燃烧时会产生耀眼的白光，原因是__________。(4)元素H的原子核外电子有____种空间运动状态，化合物HC在加热条件下容易转化为H2C，从原子结构的角度解释原因___________。三、填空题16.下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)。

电解质电离平衡方程式平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COO++H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++

H++K1=4.31×10-7

K2=4.31×10-11C6H5OH(苯酚)C6H5OHC6H5O-+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H++

H++

H++K1=7.52×10-3

K2=6.23×10-8

K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2O+OH-1.76×10-5回答下列问题：(1)由上表分析，若①CH3COOH②③C6H5OH④均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为________（须填编号）。(2)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_______c()。（填“>”、“=”或“<”）(3)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式________________。(4)25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______。

A．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度B．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c()=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)C．若混合液pH>7，则V≥10D．若混合液pH<7，则c()>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)(5)如图所示，有T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，已知BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)回答下列问题：①T1_______T2（填>、=、<）。②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是_______。A．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点(6)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________（填序号）。A．c(H+)B．C．D．E．四、解答题17.某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处E．调节液面至“0”刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。回答下列问题：(1)正确操作步骤的顺序是___________。(用字母序号填写)(2)用标准溶液滴定时，应将溶液注入下图的___________(填“甲”或“乙”)中，若发现装有溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择下图中的___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)操作排气泡。(3)进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________。(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________。(5)判断到达滴定终点的实验现象是___________。(6)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示，则盐酸的物质的量浓度为___________。

滴定次数待测体积标准烧碱体积滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00(7)下列操作会导致实验结果偏高的是___________。(填标号)

A．碱式滴定管未用标准溶液润洗B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出18.工业尾气H2S对环境和人体健康会产生严重危害，回收H2S是保护环境和资源利用的有效措施。I．已知：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH=+169.8kJ/mol。回答下列问题：(1)上述反应中相关键能数据：

化学键键能a329436①反应能自发进行的条件是___________（“低温”或“高温”），a=_______。②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量H2S气体发生上述反应，下列说法正确的是______(填标号)。A．H2S的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡B．H2与S2(g)物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡C．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡正向移动D．平衡时向容器中充入H2与S2(g)，再达平衡时，不变(2)保持压强恒定为100kPa，向密闭容器中充入H2S和N2（N2不参与反应）发生上述反应，H2S的平衡转化率α(H2S)与通入气体中、温度(T)关系如下图所示。①从反应开始至反应体系分别达到M、N点状态，平均反应速率较快的是达到_________(填“M”或“N”)的过程。②在投料比x=、T1温度下上述反应达到平衡，用气体