2025~2026学年河南省平顶山市青桐鸣联考高二上学期11月期中化学试卷

2025~2026学年河南省平顶山市青桐鸣联考高二上学期11月期中化学试卷一、单选题1.下列生产、生活中的做法与化学反应速率无关的是

A．食品中添加适量的防腐剂B．煤燃烧时，向炉膛内鼓风C．汽车的橡胶轮胎中添加防老化剂D．糖果制作过程中添加着色剂2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．硫酸工业上将催化氧化成时，往往需要使用过量空气B．反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深C．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法D．向沸水中滴加几滴饱和溶液加热至液体呈红褐色制氢氧化铁胶体3.下列有关熵变、焓变和反应的自发性的说法，错误的是

A．和盐酸的反应能自发进行，则该反应的、B．放热的自发过程可能是熵减小的过程C．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小D．熵增是晶体溶于水能自发进行的主要原因4.用标准溶液滴定未知浓度稀盐酸的实验中，下列说法正确的是

A．量取标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后需要烘干B．为使滴定终点现象更明显，需在待测液中滴加较多的指示剂C．盛待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后需再用待测液润洗D．读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数会使盐酸浓度偏大5.下列说法错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小容器容积使压强增大，单位体积内活化分子数增多B．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率C．加入催化剂，不仅可以降低活化能，还能减小化学反应的焓变D．盐酸与氢氧化钠溶液反应的活化能比较小，所以反应速率很快6.室温下，有关溶液的或粒子间的浓度关系正确的是

A．将的盐酸稀释100倍可得的盐酸B．的盐酸与的溶液混合后所得溶液一定呈中性C．溶液中：D．溶液与溶液中均存在等式：7.已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的化学反应速率(单位相同)间存在关系：、。则该反应的化学方程式为

A．B．C．D．8.一定温度下，将充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是

A．理论上，采用高温低压有利于提高的平衡转化率B．向平衡体系中充入氦气，体系总压强增大，平衡逆向移动C．降低温度，平衡逆向移动，增大，减小D．其他条件不变，再加入，再次平衡时的转化率增大9.下列操作或装置能达到相应实验目的的是

A．测定中和反应的反应热B．用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度C．将b加入盛有a的试管中，若U形管左侧液面降低，则试管中一定发生了放热反应D．制备无水

A．AB．BC．CD．D10.有关下列图像的说法错误的是

A．由图甲可知，反应的B．图乙可表示反应中各物质的物质的量随时间的变化关系C．图丙可表示反应的平衡常数与温度、压强的变化关系D．对反应来说，图丁中曲线变为曲线可能是反应使用了催化剂11.化学理论中有许多推理。下列有关推理正确的是

A．已知：铝热反应为放热反应，则根据①；②可推知B．已知：，则将与置于密闭的容器中充分反应，放出热量C．已知：，则稀和稀反应的热化学方程式为D．已知：(石墨，)(金刚石，)，则金刚石比石墨稳定12.反应可用于生产，该反应的反应历程一能量变化如图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列说法错误的是

A．决速步骤的活化能为。B．反应②可表示为C．反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成D．若已知、和的燃烧热，则可求出总反应的13.T℃下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验测得各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是

A．B．C．T℃时，D．反应物B的平衡转化率为90%14.25℃时，向的溶液中缓慢通入气体，溶液中、、的物质的量分数随溶液的变化如图(变化过程中保持含微粒的物质的量浓度总和不变)。下列说法错误的是已知：25℃时，的电离平衡常数、。

A．曲线表示的物质的量分数随溶液的变化B．25℃时，的C．通入气体的过程中保持不变D．向溶液中滴加少量时发生反应：二、解答题15.氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)工业上合成氨的原理为。①从反应原理上分析，合成氨反应中，在投料量一定的情况下，为提高氨气在平衡混合气体中的体积分数，可采取的措施为___________(从温度和压强角度回答)。②在实际生产中，我国工业上合成氨通常采用400~500℃，主要原因为___________。(2)已知工业上用和合成的能量变化如图。①写出和合成1mol的热化学方程式：___________。②已知键能是指气态分子中共价键解离成气态原子所吸收的能量。、条件下，、的键能分别为、，则的键能为___________(结果保留小数点后1位)。(3)氨气可用于制备高能燃料肼。已知的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________；已知该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________(用含的式子表示)。(4)已知时反应的。T℃时，在恒容容器中发生该反应，T℃某时刻测得、、的物质的量分别为3mol、、，此时该反应的___________(填“>”“<”或“=”)。16.运用水溶液中的离子反应与平衡知识回答下列问题。(1)常温下，的盐酸中由水电离出的___________。(2)将氨气通入水中可得氨水，氨水呈碱性的原因是___________(用电离方程式表示)。若要增大氨水中而不增大，可采取的措施为___________(填选项字母)。A．适当升高温度B．加入固体C．通入D．加入少量浓盐酸(3)常温下，向氨水中加入等浓度的稀盐酸，使二者恰好完全中和，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式解释其原因：___________，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。(4)常温下，将氨水和盐酸等体积混合，所得溶液，说明的电离程度___________(填“大于”或“小于”)的水解程度。(5)常温下，向溶液中滴加等体积的溶液，使溶液呈中性(不考虑氨的挥发)，则、的电离平衡常数___________(用含、的代数式表示)。17.《化学反应原理》中涉及多个定量探究实验，实验中溶液和稀盐酸为两种常见试剂。回答下列问题：Ⅰ．中和反应反应热的测定。(1)第一实验小组：用盐酸和溶液进行实验，三次平行实验后，测得温度平均升高3.3℃。①若溶液和盐酸的密度都近似为，中和反应后溶液的比热容为，则生成的___________(结果保留小数点后两位)。②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测溶液的温度，会导致测得的___________(“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)第二实验小组：将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图(实验中始终保持)，通过分析可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度为___________。Ⅱ．酸碱中和滴定。某实验小组同学用一定浓度的标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸。(3)实验应该选用___________作指示剂，滴定过程中眼睛应始终注视___________，滴定终点的现象为___________。(4)在滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，下列对应操作正确的是___________(填选项字母)。a．b．c．d．18.煤的气化可得到水煤气，利用水煤气可合成甲烷。该过程发生反应：主反应i：副反应ii：副反应iii：回答下列问题：(1)反应iii的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。(2)将一定量和充入一恒温恒容密闭容器中发生反应iii．则下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．的体积分数不变B．容器内混合气体的密度不变C．D．混合气体的平均摩尔质量不变(3)T℃时，向恒温刚性密闭容器中充入和，发生反应i和ii，反应过程中容器内气体的总压和的物质的量随时间的变化如图。①的平衡转化率为___________。②内