九年级下册化学沪教版第六章第3节 物质的溶解性（学生版）习题

第3节物质的溶解性【题型1影响物质溶解性的因素】【题型2饱和溶液与不饱和溶液】【题型3固体物质溶解度的意义】【题型4依据溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数】【题型5溶解度曲线】【题型6溶解度曲线的应用】【题型7蒸发结晶】【题型8气体物质的溶解度】【题型1影响物质溶解性的因素】【例1】某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素（1）实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与有关。（2）实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体实验组溶解的快慢大颗粒状的FeSO4晶体慢研细的的FeSO4晶体快②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体：实验组溶解的快慢冷水慢热水快实验结论与解释：、两个因素对物质溶解速度的有影响。（3）实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体，（填：能或否）溶解。实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是（填：有或无）限度的。（4）实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。观察到加入NaOH固体的试管现象：，用温度计测另外两支试管，加入固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降很明显。实验结论与解释：物质的溶解伴随的变化，有些变化不明显。【变式1】如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是①温度

②溶质颗粒大小

③溶质质量

④溶剂质量

⑤溶剂种类A．①② B．①⑤ C．①④⑤ D．②③④【变式2】实验设计是化学实验的重要环节，根据下列实验要求回答相关问题：【活动与探究】用控制变量的方法探究影响固体物质溶解性的因素。实验一实验二

（1）实验一目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；（2）实验二是探究对固体物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和。【变式3】为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。在实验中要改变的因素是溶质的种类。要保持不变的因素是温度、、溶质的质量。操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下，。（2）探究温度对物质溶解性的影响。在实验中要改变的因素是。要保持不变的因素是溶质的种类和质量、溶剂的种类和质量。操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。实验结论：。【题型2饱和溶液与不饱和溶液】【例2】室温下，分别向四个装有等质量的水的烧杯中加入硝酸钾固体，且所加固体的质量由A到D依次减少，充分溶解后如图所示，请回答下列问题。A．B．C．D．（1）中盛的可能是饱和溶液（填序号，下同）；（2）上述烧杯中，溶质质量分数一定相等的是。（3）欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，采取的方法是（写出一种即可）；（4）当将一定量硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是________。A．溶质质量分数一定变小 B．溶剂质量可能不变C．溶液质量一定增大 D．溶质质量可能不变【变式1】一定温度下，如图所示，向盛有该饱和硫酸铜溶液（硫酸铜溶液呈蓝色）的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质的质量不变，溶液颜色变深C．溶液的质量增加，溶液颜色变深D．溶质质量分数不变，溶液颜色不变【变式2】在t℃时，对100g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是

A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液C．若将溶液d继续蒸发10g水，一定会析出8g晶体 D．溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等【变式3】为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g【题型3固体物质溶解度的意义】【例3】氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是温度/℃20406080溶解度/g37.245.855.265.6A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液【变式1】下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度，据表回答问题。温度℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（1）KNO3和NaCl的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。（2）20℃时，各取KNO3、NaCl固体3.5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。（3）下列说法正确的是（填序号）。A．从表中数据可以判断KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃-30℃之间B．KNO3的饱和溶液一定不能再溶解KNO3固体C．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大D．若要从KNO3的饱和溶液中获得KNO3晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法【变式2】生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是温度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化钠35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g碳酸钠7.0g12.2g21.8g39.7g49.0g48.7g46.5g45.8gA．碳酸钠的溶解度比氯化钠大B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70gD．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大【变式3】下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。温度/℃010203040溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.6Na2CO37.012.522.040.048.8（1）40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量（填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。（3）海水晒盐是利用的方法获得晶体。（4）将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）。【题型4依据溶解度计算饱和溶液中溶质的质量分数】【例4】下图为某物质（不含结晶水）的，，随温度的变化曲线。请回答下列问题：（1）该物质的溶解性为（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）（2）若该固体中混有NaCl，可通过提纯。（3）若将E点的溶液转化为A点的溶液，可选择的办法有。A．降低温度 B．添加溶质 C．恒温蒸发溶剂 D．升高温度（4）若将100gA点的溶液降温至30℃，则溶液中析出X的质量为。【变式1】时，按下表数据配制溶液。完成下面小题。溶液序号①②③④资料卡片时，的溶解度为；时，的溶解度为。的质量/g6162636水的质量/g100100100100（1）溶质与溶剂的质量比为的溶液是A．① B．② C．③ D．④（2）①中溶质的质量分数约为A． B． C． D．（3）下列关于④的说法正确的是A．所得溶液为不饱和溶液B．向④中加水，溶液的质量变大C．将④加热至，溶质的质量变大D．向④中加固体，溶质的质量分数变大【题型5溶解度曲线】【例5】如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6gB．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C．将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾D．80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液【变式1】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．两种物质都是可溶性物质B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，50g水中加入60g硝酸钾，形成105g溶液D．两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多【变式2】甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：

（1）温度为℃时，甲和乙的溶解度相等｡（2）t2℃时，将50g水加入盛有30g甲的烧杯中，充分溶解，形成溶液的质量为g；保持温度不变，继续向该烧杯中加入25g水，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数将（填“变大”或“变小”或“不变”）｡【变式3】如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。

（1）t1℃时将20gKNO3晶体放入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是g。（2）现有t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法有（写一种即可）。（3）若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是。【题型6溶解度曲线的应用】【例6】和的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。（1）时，NaCl的溶解度是g。（2）烧杯②中的KNO3溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是g。（3）下列有关说法正确的是______。A．KNO3固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3B．分别将时KNO3和NaCl的饱和溶液升温至，所得溶液中KNO3的质量分数更大C．时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多【变式1】为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验（具体操作、现象如图1所示）。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：（1）根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的（填“a”或“b”）曲线。（2）操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为g。（保留一位小数）（3）如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象。温度/℃4060溶解度/g48.846.4（4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为g。【变式2】某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是克。（2）若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用的方法提纯硝酸钾。（3）②为硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是（填字母）。A．可能变大 B．可能不变 C．可能变小【变式3】神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力（填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外，也能使樟脑从溶液中结晶。（2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。

（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。

X是，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是（填“②”或“③”）。【变式4】根据NaC1和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：

温度/℃02040溶解度/gNaCl35.736.036.6KNO313.331.663.9（1）20℃时，KNO3的溶解度为g。（2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是。（3）按照下图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是。

A．烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a<bB．烧杯a和d内，溶剂质量：a>dC．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=fD．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>fE．烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%【题型7蒸发结晶】【例7】在“粗食盐的提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时，下列操作正确的是A．等到出现多量固体时，停止加热．.B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热D．待滤液完全蒸干后，停止加热【变式1】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：温度／℃0102030405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8【交流与表达】（1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。

A．0.2g B．1.2g C．2.8g（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是。【反思与评价】（5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为（保留小数点后一位）。（6）实验得到的精盐是（填“纯净物”或“混合物”）。【变式2】下列“粗盐