2025年山东省淄博市中考化学考试真题（解析版）

淄博市2025年初中学业水平考试化学可能用到的相对原子质量∶H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Cu-64一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是A.灯泡发光 B.干冰升华 C.牛奶变质 D.石蜡熔化【答案】C【解析】【详解】A.灯泡发光过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.干冰升华过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D.石蜡熔化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选：C。2.我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是A.徐寿 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.张青莲【答案】B【解析】【详解】A、徐寿是近代中国化学先驱，没有发明联合制碱，故选项错误；B、在制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故选项正确。C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。故选B。【点睛】本题考查了科学家的贡献。3.化学在工业、农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法错误的是A.在金属表面烧制搪瓷可防止金属被腐蚀B.尿素可为农作物提供氮元素，促进增产C.液氮能制造低温环境，可用于冷藏血液D.食用加碘食盐可有效防止骨质疏松【答案】D【解析】【分析】本题考查金属的防锈、化肥、液氮的用途和人体所需的元素等知识，根据所学的知识进行分析。【详解】A、在金属表面烧制搪瓷可隔绝金属与氧气、水接触，从而防止金属腐蚀。此方法属于覆盖保护，该选项不符合题意。B、尿素含氮元素，氮是植物生长所需的大量元素之一，能促进叶绿素合成和作物增产，该选项不符合题意。C、液氮沸点极低，蒸发吸热可快速降温，用于医疗冷藏（如血液、器官）以保持活性，该选项不符合题意。D.加碘食盐补充碘元素，预防甲状腺肿大（大脖子病）；而骨质疏松是因缺钙或维生素D导致，与碘无关，该选项符合题意。故选D。【点睛】本题综合性较强，要求根据所学的知识进行分析归纳。4.下列物质的性质与应用，对应关系正确的是A.金刚石熔点高，用于切割玻璃B.氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂C.石墨质软，用于制造电极D.稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气【答案】D【解析】【详解】A、金刚石用于切割玻璃是因为其硬度大，而非熔点高，对应关系错误。B、氢氧化钠用作干燥剂是因为其具有吸水性，而非腐蚀性，对应关系错误。C、石墨用于制造电极是因为其具有导电性，而非质软，对应关系错误。D、稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，对应关系正确。故选D。5.某种饼干的配料为小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、碳酸氢钠、食用香精，下列说法错误的是A.奶油富含蛋白质和油脂B.小麦粉、白砂糖富含糖类C.饼干制作中碳酸氢钠用作膨松剂D.食用香精作为食品添加剂，需严格控制用量【答案】A【解析】【详解】A.奶油的主要成分是脂肪（油脂），而蛋白质含量较低。鲜鸡蛋才是蛋白质的主要来源。因此，A错误。B.小麦粉含淀粉，白砂糖是蔗糖，均属于糖类。B正确。C.碳酸氢钠（小苏打）受热分解产生二氧化碳，使饼干疏松多孔。C正确。D.食品添加剂（如食用香精）需按标准控制用量，过量有害。D正确。故选A。6.规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是A.加热液体 B.氧气验满C.取用稀盐酸 D.溶解粗盐【答案】B【解析】【详解】A、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。B、氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，操作正确。C、取用稀盐酸时，滴管不能倒持，否则会腐蚀胶头，操作错误。D、溶解粗盐应烧杯中进行，不能在量筒中溶解，操作错误。故选B。7.我国科研人员研发三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A.两种元素都属于金属元素 B.钇的相对原子质量为88.91gC.碲原子核内有52个质子 D.Y3+核外电子数39【答案】C【解析】【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误；B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误；C、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确；D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误；故选：C。8.四环素(C22H24N2O8)是一种广谱抗菌药。下列说法错误的是A.四环素由碳、氢、氮、氧四种元素组成B.四环素分子中碳、氢原子个数比为11∶12C.四环素中氢元素的质量分数最小D.四环素中氮、氧元素的质量比为1∶4【答案】D【解析】【详解】A.由四环素的化学式为C22H24N2O8可知，四环素中含有碳、氢、氮、氧四种元素。选项A正确；B.四环素分子中碳、氢原子个数比为22:24=11:12。选项B正确；C.四环素中碳、氢、氮、氧的质量比为(12×22)：(1×24)：(14×2)：(16×8)=66:6:7:32，则氢元素质量分数最小，选项C正确；D.四环素中氮、氧元素的质量比为(14×2)：(16×8)=7:32，选项D错误；故选D。9.《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是A.浓酒属于混合物B.酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大C.“始创其法”中的“法”是指蒸发D.“和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生【答案】C【解析】【详解】A、浓酒含有酒精、水及其他成分，属于混合物。混合物由多种物质组成。该选项正确，不符合题意；B、酒精汽化时，分子间隔增大，分子本身未变，该选项正确，不符合题意；C、文中“蒸令气上，用器承取滴露”描述的是蒸馏（汽化后冷凝收集），而蒸发仅液体表面汽化，不涉及冷凝收集，该选项错误，符合题意；D、酿酒时，曲促使糖类转化为酒精，属于缓慢氧化，该选项正确，不符合题意；故选：C10.下列实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A分离氧化铁和铁粉的混合物用磁铁吸引B除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3加入过量CaCl2溶液，过滤C除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸加入过量CaCO3，过滤D鉴别浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，氧化铁不能，用磁铁吸引可分离氧化铁和铁粉的混合物，方案能达到目的。B、加入过量CaCl2溶液，发生反应，虽能除去Na2CO3，但会引入新的杂质CaCl2，方案不能达到目的。C、盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳（），过量的CaCO3可通过过滤除去，能除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，方案能达到目的。D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞能闻到刺激性气味，浓硫酸无挥发性，无此气味，可通过闻气味鉴别，方案能达到目的。故选B。11.某化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是A.该反应前后分子数目发生变化 B.该反应前后原子数目不变C.该反应中氮元素的化合价升高 D.该反应属于复分解反应【答案】B【解析】【分析】本题主要考查化学反应的微观示意图相关知识，通过分析微观示意图中分子、原子的变化以及元素化合价的变化和反应类型来分析。【详解】A、由微观示意图可知，反应前有2个分子，反应后也有2个分子，反应前后分子的数目没有发生变化，该选项不符合题意。B、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，该选项符合题意。C、反应前二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，反应后一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮元素的化合价由+4变为+2，化合价降低，该选项不符合题意。D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；该反应中反应物之间没有离子交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意。故选B。【点睛】根据化学反应微观示意图的相关信息进行判断。12.实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是A.甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1B.乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响C.丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高D.丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响【答案】A【解析】【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1，A正确；B、乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，B错误；C、丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，C错误；D、丁实验中，通过对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。故选A。13.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液B.50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3C.分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等D.20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液【答案】C【解析】【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误；B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误；C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确；D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。故选C。14.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是A.该反应放出热量B.M点溶液中溶质为NaCl和HClC.N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2OD.向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色【答案】C【解析】【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为NaCl和HCl，说法正确。C、N点pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P点pH大于7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N点到P点没有发生的反应，说法错误。D、P点溶液pH大于7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。故选C。15.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是A.烟气脱硫有利于减少酸雨的形成B.图中涉及的氧化物有2种C.理论上，脱硫过程中无须补充CaSD.理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2【答案】D【解析】【详解】A、烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨的形成，故选项说法正确。B、氧化物是由两种元素的组成的物质中，其中一种元素是氧元素，则二氧化硫、二氧化碳属于氧化物，故选项说法正确。C、反应①为，反应②为，由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，故选项说法正确。D、吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的微粒个数比为1∶2，故吸收64g二氧化硫会生成88g二氧化碳，故选项说法不正确。故选D。二、理解与应用(本题包括3个小题，共16分)16.氢能的开发与利用是当今全球瞩目的研究方向。（1）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，可选用的发生装置和收集装置是______(填字母)。（2）我国科研人员成功研发出新型光催化材料，使光解水制氢的效率大幅提升。从微观角度看，光解水的实质是水分子中的______重新组合成氢分子和氧分子的过程。（3）我国科研人员成功研发出新型催化剂，实现了零碳排放情况下的高效制氢。具体反应为：270℃、催化剂条件下，乙醇(C2H5OH)和水转化为氢气和乙酸(CH3COOH)。该反应的化学方程式为______。（4）一种储氢的有效方法是将镧镍合金(LaNi5)与氢气化合生成镧镍氢化物(LaNi5H6)，该反应的化学方程式为______。【答案】（1）BF（2）氢原子和氧原子（3）（4）【解析】【小问1详解】实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热型，发生装置选B；氢气密度比空气小且难溶于水，收集装置可选F（排水法），不能选择C装置，因为导管口没有伸到集气瓶底部。【小问2详解】光解水的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子。小问3详解】270℃、催化剂条件下，乙醇(C2H5OH)和水转化为氢气和乙酸(CH3COOH)，化学方程式为。【小问4详解】镧镍合金(LaNi5)与氢气化合生成镧镍氢化物(LaNi5H6)，化学方程式为。17.垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。（1）垃圾分类，人人有责。矿泉水瓶、废弃纸张属于______(填字母)。A. B. C. D.（2）厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为CH4)可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要______(选填“调大”或“调小”)空气进口。（3）从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液(含AgNO3)中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为______。（4）回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是______。【答案】（1）A（2）调大（3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（4）回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳【解析】【小问1详解】矿泉水瓶、废弃纸张都属于可回收物，应选可回收物对应的选项A。【小问2详解】当沼气灶火焰呈现黄色时，说明燃烧不充分，氧气不足，需要调大进气口，增加氧气的量，使燃烧更充分。【小问3详解】硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。【小问4详解】回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是铝制品的回收利用可以减少铝的冶炼，而铝的冶炼需要消耗大量的能源，同时会产生大量的二氧化碳，回收利用则能降低能源消耗和二氧化碳排放。18.2025年4月24日，搭载3名航天员的“神舟二十号”载人飞船由“长征二号”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。（1）下列不能作为火箭推进剂的是______(填字母)。A.液氧—煤油 B.液氧—液氢 C.液氧—液态甲烷 D.液氮—液氢（2）科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。LiCoO2(其中Li的化合价为+1)是一种常用的电池正极材料，其中钴元素(Co)的化合价为______。锂离子电池放电时，能量转化方式为______。（3）空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，从输送成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是______。氢氧化物KOHNaOHLiOH相对分子质量564024（4）空间站可利用反应NaClO3+FeO2↑+NaCl+FeO供氧。如果每名航天员每天消耗0.96kgO2，假设航天员所需要的O2全部由上述反应提供，计算3名航天员每天需要NaClO3的质量(写出计算过程，结果精确至0.1kg)。【答案】（1）D（2）①.+3②.化学能转化为电能（3）LiOH（4）9.6kg解：设生成0.96kgO2需要NaClO3的质量为x。=x=3.195kg3名航天员每天需要NaClO3的质量为3.195kg×3≈9.6kg。答∶3名航天员每天需要NaClO3的质量为9.6kg。【解析】【小问1详解】煤油、液氢、液态甲烷都能在液氧中燃烧放出大量的热、生成大量的气体，能作为火箭推进剂，而液氢不能在液氮中燃烧，不能作为火箭推进剂，故选D。【小问2详解】LiCoO2中锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+x+(-2)×2=0，得x=+3价；锂离子电池放电时，能量转化方式为化学能转化为电能；故填：+3；化学能转化为电能。【小问3详解】空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，反应的化学方程式分别为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，由图可知，KOH、NaOH、LiOH的相对分子质量分别为56、40、24，所以从输送成本的角度考虑，三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是LiOH；故填：LiOH。【小问4详解】见答案。三、实验与探究(本题包括3个小题，共19分)19.某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。（2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。[作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。猜想一：Cd＞Zn＞Cu；猜想二：Zn＞Cd＞Cu；猜想三：______。[实验探究]供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。实验序号实验操作实验现象实验结论I______镉片上有气泡产生______II将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液锌片上______金属活动性：Zn＞Cd实验II中反应的化学方程式为_______。[得出结论]猜想______正确。【答案】（1）①.黄铜的硬度比纯铜大②.良好导热性（2）①.Zn＞Cu＞Cd②.将镉片放入试管中，再加入稀硫酸③.活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu)④.有固体析出⑤.⑥.二【解析】【小问1详解】将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性；【小问2详解】由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。20.从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。已知：①氨水显碱性；②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHAl3+3.44.7Mn2+8.110.1回答下列问题（1）固体A的成分是______(填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为______~8.1之间。（2）“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为______(填化学式)。（3）“操作I”的名称为______。（4）MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。【答案】（1）①.Al(OH)3②.4.7（2）H2O（3）过滤（4）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑【解析】【小问1详解】加入氨水时，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，因此固体A为Al(OH)3；根据表中数据可知，pH=4.7时，Al3+完全沉淀，pH=8.1时，Mn2+开始沉淀，因此“调pH”时，溶液的pH范围应调节为4.7~8.1之间；【小问2详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、10、10、2、1、1