2025~2026学年河南省部分高中高一上学期第三次月考化学试卷

2025~2026学年河南省部分高中高一上学期第三次月考化学试卷一、单选题1.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是

A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．HCl2.将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是（）

A．稀硫酸B．氯气C．氯化锌D．氯化铜3.为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法正确的是

A．点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰B．为了使加热效果更好，可使用酒精喷灯C．该反应中水蒸气既不作氧化剂也不作还原剂D．实验结束后，得到黑色固体Fe2O34.—定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是

A．B．C．D．5.下列转化过程不能通过一步反应实现的是

A．B．C．D．6.下列说法正确的是

A．Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3，所以Fe3O4是碱性氧化物B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物D．NaHSO4在水中能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸7.下列离子方程式中，正确的是

A．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+SO=FeSO4B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是

A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能振荡试管9.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B．Fe3O4中铁元素为+4价C．维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色10.如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是

A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧B．装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化11.下列试剂不能使转化为的是①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液

A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥12.在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是

A．铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：B．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：C．FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3：D．双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：13.证明某溶液中只含有不含的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色14.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是

试剂

选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液

A．AB．BC．CD．D二、解答题15.已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：(1)写出A、B的化学式：A______，B______。(2)A、B反应生成D的化学方程式是：______。(3)反应E溶液+A→F溶液+C的离子方程式是：______。(4)反应D溶液+A→F溶液的离子方程式是：______。(5)若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：______。(6)写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：______。16.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是______。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。(4)丙组同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是______(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为______反应。(填可逆不可逆)。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热。产生气泡的原因是______。17.“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在Fe2+的方法为______(注明试剂、现象)。(2)步骤②加入过量H2O2的目的是______。(3)步骤③中反应的离子方程式为______。(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、______、干燥、灼烧、______、称量。(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。正常人每天应该补充14mg左右的铁，如果全部通过服用FeSO4·7H2O的片剂来获取，则正常人每天需要服用含有______mg的FeSO4·7H2O的片剂。18.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题。（1）实验室中，检验溶液中存在Fe3＋的试剂是__________，证明Fe3＋