2025~2026学年海南省高三上学期学业水平诊断（一）化学试卷

2025~2026学年海南省高三上学期学业水平诊断（一）化学试卷一、单选题1.下列化学用语或图示正确的是

A．核素氘：B．的电子式：C．明矾的化学式：D．中阳离子结构示意图：2.下列物质的应用与体现的性质具有对应关系的是

A．氯化铁净水，体现氯化铁的氧化性B．作火箭燃料，体现的稳定性C．盐酸除去中的，体现盐酸的酸性D．氯化铁溶液蚀刻铜质印刷线路板，体现金属的活泼性：3.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是

A．溶于稀硝酸：B．向溶液中通入C．将铜片插入稀硝酸中：D．向溶液中加入过量氨水：4.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是

A．定容B．加热试管中的液体C．观察钾元素的焰色试验D．排空气法收集氯气

A．AB．BC．CD．D5.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X与W同主族，且X、N的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，元素X与Y能组成两种阴、阳离子个数比一致的常见化合物和。下列叙述错误的是

A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．Z的氧化物可以与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应6.是国际公认的“第四代消毒剂”，它的一种制备原理为(已配平)。关于该反应，下列叙述正确的是

A．方框内相应物质的分子式为B．在反应中发生还原反应C．浓度越大，越有利于上述反应的发生D．该反应每转移，理论上生成7.取一定质量的按如图所示流程进行实验。下列说法错误的是

A．气体A可用于工业制盐酸B．③中发生的反应属于氧化还原反应C．沉淀D可用作牙膏摩擦剂D．液态的E可用作制冷剂8.一种从含镍催化剂(主要成分为，还含有少量的)中回收镍的工艺流程如图所示[已知：]下列说法错误的是

A．“碱浸”的目的是分离出铝元素B．“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．焙烧后所得氧化物的化学式为D．若遗漏“调”操作，产品中可能含有二、多选题9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．和的混合气体中含有的原子总数为B．的溶液中含有的数目小于C．溶于水，转移的电子数目为D．与蒸气在密闭容器中充分反应后分子总数为三、单选题10.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论A将固体溶于水，测得溶液呈酸性固体中有B向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生氯水中有C向久置的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解已完全变质D将气体化合物X通入酸性溶液中，溶液褪色X具有还原性

A．AB．BC．CD．D11.将浸溶液润湿的铁粉和碳粉放入如图所示的装置中。下列说法正确的是

A．碳粉作原电池的负极B．向碳粉迁移C．无碳粉时，铁粉腐蚀速率变慢D．铁粉表面发生的电极反应：12.开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列叙述错误的是

A．实现过程①需要除去等离子B．实验室中过程②可用如图所示装置实现C．过程③中“热空气吹出”可能与溴的挥发性较强有关D．过程④的离子方程式为13.一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是

A．相同条件下，产物比产物稳定B．C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等D．生成或的总反应均为放热反应四、多选题14.中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。下列叙述错误的是

A．乙的摩尔质量为B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关C．化合物丙见光分解得到单质YD．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为五、解答题15.以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取和水处理剂聚合硫酸铁{}的工艺流程如图所示。已知：Ⅰ、“酸浸i”所得滤液中阳离子主要有。Ⅱ、常温下，，通常认为溶液中离子浓度小于或等于时沉淀完全。回答下列问题：(1)提高“酸浸i”时的浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有______(列举2条)。(2)溶于硫酸反应的离子方程式为______。(3)“沉钛”步骤中铁元素发生的离子反应有______、。(4)“氧化”步骤实际消耗的和被氧化的的物质的量的比值______(填标号)。a．b．c．d．无法判断(5)常温下，“沉钛”步骤中为使完全沉淀，溶液的______(填数字)。16.工业上以乙酸()和乙醇()为原料合成乙酸乙酯()，主要反应及副反应如下(不考虑其他反应)：i、ⅱ、回答下列问题：(1)已知：的燃烧热，的燃烧热，的燃烧热，则反应i的______。(2)实验发现，浓硫酸用量增加会降低乙酸乙酯的产率，但使用分子筛选择性吸水，可显著提高乙酸乙酯的产率，提高产率的原因为______；实际生产中采用反应精馏技术(可以精准分离混合液体中的各组分)，其优势是______。(3)向恒容密闭容器中加入乙酸和乙醇，在浓硫酸催化下反应。已知在浓硫酸催化、非水溶液、条件下，只发生反应ⅰ且反应的平衡常数。①平衡时乙酸的转化率______%(保留三位有效数字)。②若适当升高温度，K将______(填“增大”“减小”或“不变”)。17.硫化锂()是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原制备，实验装置如图所示。已知：在空气中易潮解。回答下列问题：(1)制备下列气体，能用A装置作气体发生装置的是______(填标号)。

选项气体试剂a浓盐酸、二氧化锰b浓硫酸、亚硫酸钠c稀盐酸、大理石(2)粗锌中杂质与稀硫酸反应的离子方程式为______。(3)B装置的作用为______；E装置中盛放的试剂最好是______(填标号)。A．无水B．无水C．(4)甲同学探究所得样品中是否含有一定量的杂质，进行如下实验：取少量样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含。甲同学的结论______(填“合理”或“不合理”)，其原因为______。18.H是抗肿瘤药氟他胺的合成中间体，合成路线如图所示：回答下列问题：(1)H中含氧官能团的名称为______。(2)的化学方程式为______。(3)C的结构简式为______；D中烃基的名称为______。(4)反应类型：______、______。(5)吡啶能显著增大反应中H的产率，从平衡角度推测吡啶具有的性质：______。(6)E的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为______(填一种)。19.钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示。回答下列问题：(1)A、B、X分别为时，基态原子的价电子排布式为______；元素在元素周期表的第______周期______族。(2)钙钛矿太阳能电池中，A通常指有机阳离子，如等；B通常指金属阳离子，如；X多为等卤素离子。①中C原子的杂化类型为______。②若A、B、X分别为，则该钙钛矿的化学式是______。③已知(碳化钛)的熔点为，(四氯化