2025~2026学年湖北省襄阳市第四中学高一上学期11月月考化学试卷

2025~2026学年湖北省襄阳市第四中学高一上学期11月月考化学试卷一、单选题1.花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命，“鲜花保鲜剂”中的部分成分为：蔗糖、硫酸钾、高锰酸钾、硝酸银。下列说法中正确的是

A．“鲜花保鲜剂”是一种分散系，上述成分均为电解质B．“鲜花保鲜剂”中高锰酸钾的电离方程式为C．配制“鲜花保鲜剂”溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作如图，图中有处错误D．鉴定“鲜花保鲜剂”中含有的常见实验方法为焰色试验2.物质间存在“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”的转化规律。下列有关说法正确的是

A．单质钙能实现上述物质间的转化B．若单质为碳，氧化物可以为COC．若钠元素可实现转化，则盐溶液一定呈碱性D．“Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3”符合该转化规律3.Fe(OH)3胶体的胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示，下列说法正确的是

A．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷B．16.25gFeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022C．Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5mD．由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷4.某混合溶液中所含的离子及其浓度(单位：mol/L)如下表所示，X可能为

离子H+X浓度2121

A．Mg2+B．Ba2+C．D．Fe2+5.下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是

A．密度：49%的硫酸和98%的硫酸B．物质的量浓度：18%的酒精和36%的酒精C．密度：4.48LCH4和2.24LO2(均为标准状况下测定)D．物质的量浓度：100mL1mol·L-1稀盐酸和继续通入标况下2.24LHCl的该溶液6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将通入水中，溶液中、、的数目之和等于B．等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为C．常温常压下的和混合气体含有的氧原子数为D．一定条件下，含的浓盐酸与足量的反应可生成个氯气分子7.下列离子方程式正确的是

A．氢氧化铁胶体制备：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+B．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2+OH-=C．硫酸铝溶液中加少量氢氧化钡：Ba2++3OH-++Al3+=BaSO4↓+Al(OH)3↓D．足量氯气通入纯碱溶液中：Cl2+=ClO-+Cl-+CO2↑8.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（）

A．饱和溶液的物质的量浓度为mol·L-1B．饱和溶液中溶质的质量分数为%C．25℃时R的溶解度为gD．饱和溶液的密度为g·L-19.一定条件下，硝酸铜发生分解反应：，收集产生的所有气体(NO2、O2)共11.2L(已折算成标准状况)。关于这11.2L气体，下列叙述错误的是

A．NO2对O2的相对密度约为1.4B．N(N)：N(O)=2：5C．平均相对分子质量为44D．反应电子转移0.4mol10.为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是

A．加热顺序应为先②后①B．②中发生的主要反应是：C．虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性D．取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+11.酸性溶液中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．还原性：B．若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以通入C．向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失D．反应不能发生12.某化学小组欲通过下列实验来测定4.0g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量(假设无其它杂质，Q为弹性良好的气囊，忽略气体在Ⅱ和Ⅳ中的溶解)。下列说法错误的是

A．测量气体总体积时需关闭K1、K2，打开K3B．b中试剂可以是碱石灰或者无水氯化钙C．可以通过标况下量筒Ⅱ收集的气体体积来计算样品中Na2CO3的含量D．读完总体积后关闭K3、打开K1，再缓缓打开K2，可观察到Q气囊慢慢缩小二、解答题13.白磷(P4)有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的CuSO4溶液清洗；其反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4，请回答下列问题：(1)若实验室需配制100mL1.5mol/L的CuSO4溶液①称取胆矾(CuSO4·5H2O)固体质量为_______g。②下列操作的顺序依次是(用字母表示，可以重复使用)_______。A．冷却B．摇匀C．洗涤D．定容E．溶解F．转移③下列对于容量瓶认识或使用操作错误的是_______。A．使用前应检验是否漏水，必须用蒸馏水洗净保持干燥后方可使用B．可配制任意体积准确浓度的标准溶液，并长期贮存C．可以用来加热溶解固体溶质，也可以作为反应容器D．转移洗涤液时部分洒到容量瓶外，应清洗容量瓶并重新配制E．两次摇匀的目的和操作相同④以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是_______。A．胆矾长期放置失去部分结晶水B．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶C．定容时俯视刻度线D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，未做任何处理⑤现利用上述CuSO4溶液配制450mL0.05mol·L-1CuSO4溶液，需量取_______mL上述CuSO4溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、_______(补全仪器)。(2)X的化学式为_______，是上述反应的_______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。14.Ⅰ．已知：H2O2可看作二元弱酸。请回答下列问题：(1)H2O2作为二元弱酸，第一步电离的方程式为_______。(2)H2O2与Ba(OH)2溶液反应生成的“酸式盐”的化学式为_______。(3)结合H2O2化学式及性质，写出过氧化钙与水反应的化学反应方程式_______。(4)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)俗称固体双氧水，有Na2CO3和H2O2的双重性质。Na2CO3和H2O2反应可制备过碳酸钠，工艺流程如下图。下列试剂可作“稳定剂”使用的是_______。

A．CO2B．MnO2C．Na2SiO3D．H2SO4Ⅱ．某溶液中仅含有、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、、、Cl-和中的几种，且溶液中各离子浓度相同。现用该溶液做以下实验：实验1：取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象；实验2：另取少量原溶液，加入足量NaOH溶液并微热，有白色沉淀产生及NH3放出(已知：+OH-=NH3↑+H2O)(5)通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有_______；继续检验溶液中未确定的离子，取少量原溶液后加入试剂最合适的是_______(填化学式)。15.“84”消毒液、ClO2是常见的含氯消毒剂。已知：相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-；ORP反映水溶液中物质的氧化性，ORP值越大，氧化性越强。“84”消毒液原液一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒，通常将其稀释后使用。

84消毒液

有效成分NaClO

规格1000mL

质量分数25%

密度1.19g/cm3(1)某“84消毒液”的相关资料和消毒液包装说明如图，NaClO物质的量浓度约为_______mol·L-1(保留一位小数)。(2)①利用NaClO3、NaCl在酸性条件下可制备ClO2气体，同时还有Cl2生成。写出该反应的离子方程式_______。②已知吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间变化如图1所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。(3)研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：【实验1】

试管加入试剂现象a2mL“84”消毒液+相同的红色纸片2mL水褪色不明显b2mL“84”消毒液+相同的红色纸片2mL稀醋酸褪色更快试管a中加入2mL水的目的是_______。②试管b