2025~2026学年福建省莆田第五中学高一上学期期中化学试卷

2025~2026学年福建省莆田第五中学高一上学期期中化学试卷一、单选题1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是

A．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现对青蒿素的提取属于物理变化D．利用丁达尔效应不能鉴别胶体和蛋白质溶液2.据报道，可能成为一种新能源，下列关于，的说法中正确的是①和分别形成单质的物理和化学性质完全一样②原子核中含有1个中子，核外有2个电子③和的原子结构示意图均可表示为④与互为同位素

A．①②③B．②④C．①②D．②③④3.下列物质的分类正确的是

选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHCOBHClONaClCKOHCaODHCl

A．AB．BC．CD．D4.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是

A．B．C．D．5.制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高6.现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法

A．分液、萃取、蒸馏B．蒸馏、萃取、分液C．分液、蒸馏、萃取D．萃取、蒸馏、分液7.如图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不正确的是

A．装置中,a管导出的是氢B．b管导出的是氯气C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D．在石墨棒电极区域有NaOH生成8.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，中所含电子的数目为B．和的混合气体中，含有的原子个数为C．物质的量浓度为的溶液中，含有个数为D．标准状况下，中含有分子的数目为9.下列叙述正确的是

A．、都难溶于水，但它们都是电解质B．实验测定冰醋酸、固体均不能导电，所以、均是非电解质C．石墨会导电，所以石墨是电解质D．的水溶液能导电，因此是电解质10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论A将片分别插入盛有和溶液的试管，Fe片表面均有固体析出活泼性：B向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊溶液中一定有C向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象后滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中含有D加溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失未知溶液中有

A．AB．BC．CD．D11.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是

A．300mL0.1mol．L-lNaCl溶液B．100mL0.1mol．L-lFeCl3溶液C．标准状况下，4.48LHCl气体溶于水配成的1L溶液D．向1L0.2mol．L-1BaCl2溶液中加入1L0.2mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）12.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、、Al3+和M离子，经测定Fe3+、、Al3+和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的

A．Na+B．C．Mg2+D．OH-13.下列说法正确的是

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶214.某溶液中只含有较大量的Cl-、CO、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次沉淀并过滤出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③②B．④②①②③②C．①②③②④②D．④②③②①②15.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）

A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-116.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是

A．两种分子B．一种单质和一种化合物分子C．一种分子和一种离子D．一种原子和一种分子17.某溶液可能含有、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取100mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到一定质量的固体。向该固体中加过量的稀盐酸，固体部分溶解。以下说法正确的是

A．原溶液中、一定存在，一定不存在B．原溶液中一定存在，可能存在C．原溶液中一定不存在，无法判断是否存在D．为确定原溶液中是否存在，可以取实验后的滤液加硝酸酸化的进行检验二、解答题18.I.已知有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18。请完成下列问题(设表示阿伏加德罗常数)：

元素相关信息AA元素原子有三个电子层，且M层的电子数是K层的3倍BB元素的离子的电子排布与相同CC元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一DD元素原子失去1个电子后只剩下1个质子(1)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的盐_______(写化学式)(2)C元素的某种同位素原子的质量数为18，则36g该同位素原子含有_______个中子。II.某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，利用该混合物进行如下实验：①取少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤②取滤液进行焰色反应，火焰呈黄色；③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。由上述现象推断：(3)该混合物中一定有_______，一定不含有_______，可能含有_______。(4)写出③中反应的化学方程式：_______。(5)若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作是_______(填字母，不定项选择)。

A．取步骤①中滤液，加入溶液B．取步骤①中滤液，加入溶液C．取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化的溶液D．取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层溶液中加入酸化的溶液三、填空题19.现有中学化学中常见的八种物质：①固体：②Fe；③HCl气体；④氯气；⑤；⑥固体；⑦固体；⑧稀硫酸。(1)上述物质属于非电解质的是_______(填序号，下同)，属于盐的是_______。(2)⑥在水溶液中的电离方程式_______。(3)向一定体积滴有酚酞的①溶液中逐滴加入③的溶液(如图1)，反应过程中溶液电导率的变化如图2(能电离出的离子极少)。逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是_______；下列过程的电导率随加入的物质变化图像与上述图像(图2)类似的是_______。A.向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的盐酸B.向一定体积的饱和石灰水中不断通入气体C.向一定体积一定浓度的溶液中持续滴加等浓度的溶液(4)已知元素R有某种同位素的氯化物，该氯化物中微粒核内中子数为y，核外电子数为z，则该核素R的原子化学符号为_______。(用R、z、x、y表示)(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______。四、解答题20.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：

HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中的数目D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出五、填空题21.含氯物质在生产生活中发挥着重要作用。I.氯气的制备1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。1810年，戴维将该气体命名为chlorine(氯气)。(1)实验室沿用舍勒的方法制备的化学方程式为_______。(2)某同学拟用该原理制备并收集纯净的氯气，虚线框内应选用发生装置_______(填“甲”“乙”或“丙”)。试剂X是_______。(3)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。

A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较Ⅱ.氯气和