2025~2026学年陕西省西安铁一中滨河高级中学高一上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年陕西省西安铁一中滨河高级中学高一上学期期中考试化学试卷一、单选题1.“化学源于生活，并创造生活”。下列有关说法中错误的是

A．宝鸡是“青铜器之乡”，出土了大量西周青铜器，青铜是混合物B．临潼兵马俑制作过程涉及复杂的物理化学变化C．榆林丹霞地貌的岩层因含四氧化三铁而呈红色D．安康老豆腐的制作过程与胶体的性质有关2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是

A．活性炭可用作食品脱色剂B．铁粉可用作食品脱氧剂C．生石灰可用作食品脱氧剂D．碳酸氢钠可用作食品膨松剂3.为了实验安全，实验室制备氢氧化铁胶体的实验应该标注的图标有

A．①②③④⑤B．①②③⑤C．②③⑤⑥D．①③④⑥4.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．还原剂和氧化剂的关系：B．NaCl溶液中的水合离子：C．在水中电离：D．的同素异形体：5.下列离子方程式书写正确的是

A．Cu和AgNO3溶液反应：B．碳酸镁浊液与盐酸反应：C．氯气与水反应：D．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：6.学习化学需要一定的方法，不能死记硬背，要学会运用合适的方法，如“类推”这样才能事半功倍。下列类推正确的是

A．已知HCl是一元酸，H2CO3是二元酸，所以是CH3COOH多元酸B．已知Na在O2中燃烧生成Na2O2；类推Fe在O2中燃烧产物类似C．已知Na2O2与CO2反应为：，则Na2O2与SO3反应也为：D．已知Na2O能与H2O反应生成NaOH，FeO也能与H2O反应生成Fe(OH)27.MgH2是一种储氢材料，可用于国防工业。一种制备MgH2的历程如下：下列说法正确的是

A．上述历程均为非氧化还原反应B．MgO的摩尔质量：40gC．MgCl2电离方程式：D．2gH2和Mg完全反应生成MgH2得到2mol电子8.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是

陈述I陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃酸过多可与盐酸反应I对；II对；有关系B液氯储存在钢瓶中Cl2能与Fe反应生成FeCl2I对；II对；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对；II对；有关系D金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有关系

A．AB．BC．CD．D9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中原子的数目为5NAB．1molOH⁻中所含电子的数目为10NAC．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NAD．盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③的氯化镁溶液中含氯离子为④标准状况下22.4L中分子数为⑤48g和混合气体中含有原子数为

A．①②③⑤B．③④C．①③④D．①②③④11.如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。下列说法正确的是

硫酸化学纯(CP)(500mL)

品名：硫酸溶液

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84

质量分数：98%

A．该硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为B．配制稀硫酸时使用的容量瓶需清洗干净并烘干C．配制稀硫酸需用100mL量筒取该硫酸溶液61.1mLD．配制250mL4.5mol·L⁻¹稀硫酸时未冷却至室温就转移至容量瓶定容会使溶液浓度偏低12.SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是

A．反应1中Mn2+是还原产物B．反应MnO2+SO2＝Mn2++SO在一定条件下可能发生C．该条件下，还原性：Mn2+>Fe2+>SO2D．反应2中S元素的化合价升高，被氧化13.某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。下列说法不正确的是

A．由实验可知，该废液中一定含有，一定不含B．该废液中一定含有、、、C．无法确定溶液中是否含有、D．实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为14.某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是

A．将装置A中换成，也能达到实验目的B．装置B有除去及作安全瓶的作用C．装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色D．F中发生的离子方程式为：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O15.向500mL2.2mol/LNaOH溶液中通入一定体积的CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．所有过程中Na⁺没有参与反应，故c(Na+)一直保持不变B．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO、OH⁻共存的只有1处C．O点溶液组成为n(NaOH):n(Na2CO3)=1：2D．图中的a=0.4，b=1.0二、填空题16.钠和氯是典型的金属和非金属元素，请按要求填空：(1)将绿豆大小的钠单质投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，下列实验现象描述错误的是___________(填字母)。

A．钠浮在液面上B．金属Na在水面“四处游动”C．钠熔成小球D．烧杯底部有红色Cu单质生成(2)用双线桥表示Na2O2与H2O反应的电子转移情况___________；若有转移了0.4mol电子，标准状况下生成氧气的体积为___________L。(3)加热和NaHCO3的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中的质量分数为___________。(4)新制的氯水需避光保存，原因是___________(用化学方程式表示)。(5)生产漂白粉是将氯气通入___________中，发生反应的化学方程式为___________。(6)检验某未知溶液中含有氯离子的实验操作是___________。17.I．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④FeCl3、⑤Fe(OH)3胶体、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩KH2PO2。请回答下列问题：(1)其中属于分散系的有___________(填序号，下同)；其中属于电解质的有(填序号)___________。(2)过量的③气体通入到⑥的澄清溶液中，发生反应的离子方程式为___________。(3)若配制1L物质的量浓度为0.1mol·L⁻¹的CuSO4溶液，则需要用托盘天平称取胆矾的质量是___________。(4)将1mol·L-1的FeCl3溶液和的BaCl2溶液等体积混合后、若忽略溶液体积变化、则混合后c(Cl⁻)=___________。Ⅱ．某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：(5)①已知废水中加入试剂a只生成一种沉淀，则试剂a为___________溶液，蓝色沉淀1为___________(均填化学式)。②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为___________，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式___________。③“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器有___________(写出3种)。三、解答题18.碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题：Ⅰ．合成该物质的步骤如下：步骤1：配制一定浓度的MgSO4溶液和溶液；步骤2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液pH至9.5；步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品(1)需要配制240mL0.1mol/L的MgSO4溶液①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、___________。根据计算用电子天平(准确度0.01g)称量MgSO4固体___________g。②配制过程中，会造成所配制MgSO₄溶液的物质的量浓度偏大的是___________。A．称量所用的砝码生锈B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．定容时水加多用胶头滴管吸出D．定容时俯视刻度线Ⅱ．测定产品中的n值(仪器和药品如图所示)。(2)上述装置的连接顺序为___________(按气流方向，用接口字母表示)，其中装置Ⅱ的作用是___________。(3)加热前先通入排尽装置中的空气，称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量后，边加热边通入的作用是___________。(4)若冷却玻璃管中无残留物，要准确测定n值。已知：①装置Ⅰ反应前后质量差为m1②装置Ⅱ反应前后质量差为m2，用m1、m2表示=___________。19.纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：已知：草酸()是一种二元酸(1)取少量产品分散于水中，通过___________，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。(2)写出“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式：___________、。(3)若加入时，铁屑与恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，则沉淀过程中加入的体积至少为___________mL。(4)固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和