2026高中化学绝句测试试卷及答案

2026高中化学绝句测试试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________【试卷名称】2026高中化学绝句测试试卷【考核对象】高中学生【题型分值分布】单选题（10题×2分=20分）填空题（10题×2分=20分）判断题（10题×2分=20分）简答题（3题×4分=12分）应用题（2题×9分=18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A．食盐水B．不锈钢C．氧气D．水泥沙浆2.在常温下，下列哪种溶液的pH值一定大于7？（）A．盐酸B．醋酸溶液C．氨水D．硫酸铜溶液3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaCl+H₂O→NaOH+HClB．CaCO₃→CaO+CO₂↑C．2H₂+O₂→2H₂OD．Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al₂O₃B．NaClC．HClD．Na₂SO₄5.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A．甲烷的分子式为C₂H₆B．乙醇和乙酸互为同分异构体C．乙烯的结构简式为CH≡CHD．葡萄糖属于无机物6.下列实验操作中，正确的是（）A．用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸直接伸入待测液中B．稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C．过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁D．加热试管时，试管口应朝上倾斜7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A．原子核内的质子数等于中子数B．原子中，电子数等于质子数C．原子序数等于核电荷数D．同位素原子具有不同的质子数8.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A．CO₂B．SO₂C．Na₂OD．CaO9.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A．化学平衡是可逆反应停止进行的标志B．升高温度一定能加快化学反应速率C．化学平衡状态下，正逆反应速率相等D．增大反应物浓度一定能提高转化率10.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A．硫酸钡在水溶液中能完全电离B．蔗糖在水溶液中能导电C．乙醇在水溶液中能导电D．纯水能导电二、填空题（每空2分，共20分）1.氢原子核内有个质子，个中子，核外有个电子。2.写出下列物质的化学式：氧化铝________，碳酸氢钠________，甲烷________。3.将2molH₂和1molO₂在密闭容器中反应，达到平衡时，H₂的转化率为60%，则平衡时O₂的物质的量为________mol。4.用化学方程式表示镁与稀盐酸反应：________。5.乙醇的分子量为________，其结构简式为________。6.pH值为2的溶液中，氢离子浓度为________mol/L。7.将1molNaOH溶解在1L水中，所得溶液的摩尔浓度为________mol/L。8.写出二氧化碳与水反应的化学方程式：________。9.在温度不变的情况下，增大压强，气体分子的平均自由程________（填“增大”或“减小”）。10.用化学方程式表示氯酸钾分解制取氧气：________。三、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物由一种元素组成，混合物由多种元素组成。（×）2.盐酸是强酸，醋酸是弱酸。（√）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（√）4.碳酸钙高温分解属于吸热反应。（√）5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（√）6.乙烯和乙烷互为同分异构体。（×）7.原子核内的质子数决定了元素的种类。（√）8.酸性氧化物与水反应生成酸。（√）9.化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再变化。（√）10.电解质在水溶液中能导电，非电解质在水溶液中不能导电。（×）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.解释为什么钠在空气中会变暗。3.简述影响化学反应速率的主要因素。五、应用题（每题9分，共18分）1.将10gNaOH固体溶解在1L水中，计算所得溶液的摩尔浓度（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。2.有一个密闭容器，内含2molCO₂和3molH₂O，在催化剂作用下发生如下反应：CO₂(g)+H₂O(g)⇌H₂CO₃(aq)。已知该反应在25℃时的平衡常数为1.8×10⁻⁴，计算平衡时H₂CO₃的浓度。标准答案及解析一、单选题1.C（纯净物由一种物质组成，氧气是单质）2.C（氨水是弱碱，pH>7）3.C（氧化还原反应中存在元素化合价变化）4.A（Al₂O₃是两性氧化物，能与酸碱反应）5.B（乙醇和乙酸分子式相同，结构不同）6.C（过滤时漏斗下端应紧贴烧杯内壁防止飞溅）7.C（原子序数等于质子数）8.A（CO₂与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物）9.C（化学平衡状态下，正逆反应速率相等）10.A（硫酸钡是强电解质，能完全电离）二、填空题1.1，0，12.Al₂O₃，NaHCO₃，CH₄3.0.44.Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑5.46，CH₃CH₂OH6.10⁻²7.18.CO₂+H₂O⇌H₂CO₃9.减小10.2KClO₃→2KCl+3O₂↑三、判断题1.×（纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成）2.√3.√4.√5.√6.×（乙烯为C₂H₄，乙烷为C₂H₆）7.√8.√9.√10.×（非电解质如蔗糖在水中能微弱电离）四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.钠在空气中会与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），导致表面变暗。3.影响化学反应速率的主要因素包括：浓度、温度、压强、催化剂、反应物表面积等。五、应用题1.摩尔浓度计算：摩尔数=10g/40g/mol=0.25mol摩尔浓度=0.25mol/1L=0.25mol/L2.