2026高中化学绝句竞赛试卷及答案

2026高中化学绝句竞赛试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________2026高中化学绝句竞赛试卷考核对象：高中化学竞赛学生题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应的焓变（ΔH）与反应条件无关。()2.在常温常压下，1摩尔理想气体的体积约为22.4升。()3.酸性溶液中，水的电离程度总是大于碱性溶液中水的电离程度。()4.碳酸钙（CaCO3）是一种不溶于水的盐。()5.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。()6.原子核外电子的排布遵循能量最低原理。()7.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数。()8.碱性氧化物都能与水反应生成碱。()9.分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低。()10.同一周期元素中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。()---二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于非电解质的是（）。A.氢氧化钠（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.乙醇（C2H5OH）D.氯化钠（NaCl）2.在标准状况下，22.4升氧气（O2）的质量约为（）。A.32克B.16克C.64克D.8克3.下列元素中，第一电离能最小的是（）。A.钠（Na）B.镁（Mg）C.铝（Al）D.硅（Si）4.下列反应中，属于放热反应的是（）。A.碳酸钙高温分解B.铝与盐酸反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.烧碱溶解于水5.下列物质中，属于分子晶体的是（）。A.氯化钠（NaCl）B.二氧化硅（SiO2）C.冰（H2O）D.铝（Al）6.下列说法中，正确的是（）。A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.所有非金属都能与氧气反应生成氧化物C.所有化合物都是由两种元素组成的D.所有单质都是由同种元素组成的7.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）。A.氧化铝（Al2O3）B.氧化铁（Fe2O3）C.氧化铜（CuO）D.五氧化二磷（P2O5）8.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）。A.氧化钠（Na2O）B.氧化钙（CaO）C.二氧化硫（SO2）D.氧化镁（MgO）9.下列说法中，正确的是（）。A.所有酸都能与碱反应生成盐和水B.所有碱都能与酸反应生成盐和水C.所有盐都能与酸反应生成盐和水D.所有盐都能与碱反应生成盐和水10.下列说法中，正确的是（）。A.所有有机物都含有碳元素B.所有有机物都含有氢元素C.所有有机物都含有氧元素D.所有有机物都含有氮元素---三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）。A.氢氧化钾（KOH）B.乙醇（C2H5OH）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸（H2SO4）2.下列说法中，正确的是（）。A.化学反应的焓变（ΔH）与反应条件无关B.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数C.原子核外电子的排布遵循能量最低原理D.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子3.下列物质中，属于离子晶体的是（）。A.氯化钠（NaCl）B.二氧化硅（SiO2）C.冰（H2O）D.氧化钙（CaO）4.下列说法中，正确的是（）。A.所有金属都能与酸反应生成氢气B.所有非金属都能与氧气反应生成氧化物C.所有化合物都是由两种元素组成的D.所有单质都是由同种元素组成的5.下列物质中，属于分子晶体的是（）。A.氯化钠（NaCl）B.二氧化硅（SiO2）C.冰（H2O）D.氧化铝（Al2O3）6.下列说法中，正确的是（）。A.所有酸都能与碱反应生成盐和水B.所有碱都能与酸反应生成盐和水C.所有盐都能与酸反应生成盐和水D.所有盐都能与碱反应生成盐和水7.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）。A.氧化铝（Al2O3）B.氧化铁（Fe2O3）C.氧化铜（CuO）D.五氧化二磷（P2O5）8.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）。A.氧化钠（Na2O）B.氧化钙（CaO）C.二氧化硫（SO2）D.氧化镁（MgO）9.下列说法中，正确的是（）。A.所有有机物都含有碳元素B.所有有机物都含有氢元素C.所有有机物都含有氧元素D.所有有机物都含有氮元素10.下列说法中，正确的是（）。A.所有酸都能与碱反应生成盐和水B.所有碱都能与酸反应生成盐和水C.所有盐都能与酸反应生成盐和水D.所有盐都能与碱反应生成盐和水---四、案例分析（每题6分，共18分）1.某学生进行以下实验：-将一定量的碳酸钙（CaCO3）与足量的盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO2）气体。-测量生成的二氧化碳气体的体积，并在标准状况下计算其物质的量。-根据实验数据，计算碳酸钙的纯度。请问该学生应该如何进行实验？实验中需要注意哪些事项？2.某学生进行以下实验：-将一定量的氧化铜（CuO）与足量的氢气（H2）反应，生成铜（Cu）和水（H2O）。-测量反应前后氧化铜的质量变化，计算氢气的消耗量。-根据实验数据，计算氧化铜的纯度。请问该学生应该如何进行实验？实验中需要注意哪些事项？3.某学生进行以下实验：-将一定量的氯化钠（NaCl）溶解于水中，形成氯化钠溶液。-将氯化钠溶液电解，观察并记录实验现象。-根据实验现象，分析氯化钠溶液电解的原理。请问该学生应该如何进行实验？实验中需要注意哪些事项？---五、论述题（每题11分，共22分）1.请详细解释为什么同一周期元素中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大？并举例说明哪些元素会出现反常现象。2.请详细解释为什么分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低？并举例说明。---标准答案及解析---一、判断题1.×化学反应的焓变（ΔH）与反应条件有关。2.×在标准状况下，1摩尔理想气体的体积约为22.4升。3.×在常温常压下，水的电离程度在酸性溶液和碱性溶液中是相等的。4.×碳酸钙（CaCO3）微溶于水。5.√氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。6.√原子核外电子的排布遵循能量最低原理。7.√热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数。8.×氧化铝（Al2O3）是两性氧化物。9.√分子晶体的熔点通常比离子晶体的熔点低。10.√同一周期元素中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。---二、单选题1.C乙醇（C2H5OH）是非电解质。2.A在标准状况下，22.4升氧气的质量约为32克。3.A钠（Na）的第一电离能最小。4.B铝与盐酸反应是放热反应。5.C冰（H2O）是分子晶体。6.D所有单质都是由同种元素组成的。7.C氧化铜（CuO）是碱性氧化物。8.C二氧化硫（SO2）是酸性氧化物。9.A所有酸都能与碱反应生成盐和水。10.A所有有机物都含有碳元素。---三、多选题1.A,C,D氢氧化钾（KOH）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）是电解质。2.B,C,D热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须是整数；原子核外电子的排布遵循能量最低原理；氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。3.A,D氯化钠（NaCl）、氧化钙（CaO）是离子晶体。4.A,D所有金属都能与酸反应生成氢气；所有单质都是由同种元素组成的。5.C冰（H2O）是分子晶体。6.A,B所有酸都能与碱反应生成盐和水；所有碱都能与酸反应生成盐和水。7.B,C氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）是碱性氧化物。8.C二氧化硫（SO2）是酸性氧化物。9.A,B所有有机物都含有碳元素；所有有机物都含有氢元素。10.A,B所有酸都能与碱反应生成盐和水；所有碱都能与酸反应生成盐和水。---四、案例分析1.实验步骤：-将一定量的碳酸钙（CaCO3）与足量的盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO2）气体。-使用气体收集装置（如排水集气法或向上排空气法）收集生成的二氧化碳气体。-测量收集到的二氧化碳气体的体积，并在标准状况下计算其物质的量（n=V/22.4）。-根据反应方程式（CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O），计算碳酸钙的纯度。注意事项：-确保实验装置气密性良好，避免气体泄漏。-使用精确的仪器测量体积和质量。-注意实验安全，佩戴防护用品。2.实验步骤：-将一定量的氧化铜（CuO）与足量的氢气（H2）反应，生成铜（Cu）和水（H2O）。-使用气体收集装置（如排水集气法或向上排空气法）收集生成的水蒸气。-测量收集到的水蒸气的体积，并在标准状况下计算其物质的量（n=V/22.4）。-根据反应方程式（CuO+H2→Cu+H2O），计算氢气的消耗量。注意事项：-确保实验装置气密性良好，避免气体泄漏。-使用精确的仪器测量体积和质量。-注意实验安全，佩戴防护用品。3.实验步骤：-将一定量的氯化钠（NaCl）溶解于水中，形成氯化钠溶液。-将氯化钠溶液电解，观察并记录实验现象。-根据实验现象，分析氯化钠溶液电解的原理。注意事项：-确保实验装置气密性良好，避免气体泄漏。-使用精确的仪器测量体积和质量。-注意实验安全，佩戴防护用品。---五、论述题1.同一周期元素中，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐