2026高中化学绝句模拟试卷及答案

2026高中化学绝句模拟试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________2026高中化学绝句模拟试卷及答案考核对象：高中学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.水银D.石灰水2.在常温常压下，下列气体中，分子中含极性键且为非极性分子的是（）A.CO₂B.H₂OC.CH₄D.NH₃3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.Na₂CO₃5.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素既属于非金属元素，又属于金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为86.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.改变条件，平衡不发生移动D.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变7.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.稀释盐酸时，氢离子浓度减小B.硫酸溶液中，氢氧根离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度C.纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度D.碳酸钙在水中溶解度极小，不导电8.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯互为同分异构体C.甲烷和乙烷互为同系物D.乙烯和聚乙烯互为同分异构体9.下列关于实验操作的说法中，正确的是（）A.用酒精灯加热时，应使用外焰B.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性C.滴定时，应将滴定剂缓慢滴入待测液中D.称量固体时，应将药品直接放在托盘上10.下列关于化学计算的说法中，正确的是（）A.摩尔质量单位是g/molB.1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子C.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积D.溶液的浓度是指溶质的质量分数二、填空题（每空2分，共10空，总分20分）1.氢原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，该元素位于周期表中的______周期______族，其原子序数为______。2.碳酸钙在高温下分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。3.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。4.乙烯的结构简式为______，其分子中存在______键和______键。5.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择______作收集气体的装置，原因是______。6.某溶液中滴入酚酞试液变红，该溶液可能是______或______。7.1摩尔氧气完全燃烧，转移的电子数为______。8.将1mol钠投入足量水中，生成气体的体积在标准状况下为______。9.0.1mol/L的硫酸溶液中，氢离子浓度为______mol/L。10.有机物CH₃COOH的名称为______，其水溶液呈______性。三、判断题（每题2分，共10题，总分20分）1.氧化剂在反应中得电子，化合价降低。（）2.纯净物由一种元素组成。（）3.盐酸和硫酸都是强酸。（）4.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）5.化学平衡状态下，各物质浓度相等。（）6.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性溶液。（）7.乙烯和乙烷互为同系物。（）8.实验室制取气体时，应先装药品再检查装置气密性。（）9.摩尔质量是指1摩尔物质的质量。（）10.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。（）四、简答题（每题4分，共3题，总分12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述有机物和无机物的区别。五、应用题（每题9分，共2题，总分18分）1.某学生用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液，实验数据如下：滴定前滴定管读数为0.00mL，滴定后读数为20.50mL，消耗了0.100mol/L的NaOH溶液25.00mL。求该盐酸溶液的浓度。2.将10.00g碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体质量为6.00g。求该样品中碳酸钙的质量分数。标准答案及解析一、单选题1.C-纯净物由一种物质组成，水银是金属汞，属于纯净物。2.C-CH₄分子中含极性键（C-H键），但分子整体为非极性分子。3.C-2H₂+O₂→2H₂O中，氢和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.C-NaHCO₃既能与盐酸反应生成CO₂，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。5.A-同周期自左向右，非金属性逐渐增强。6.B-化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。7.C-纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。8.C-甲烷和乙烷结构相似，分子间相差一个CH₂原子团，互为同系物。9.A-用酒精灯加热时，应使用外焰。10.A-摩尔质量单位是g/mol。二、填空题1.四；第Ⅷ族；27-1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，原子序数为27，位于第四周期第Ⅷ族。2.CaCO₃→CaO+CO₂↑；分解-碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。3.7-盐酸和氢氧化钠等体积混合，恰好反应生成中性溶液，pH=7。4.CH₂=CH₂；极性共价；非极性共价-乙烯分子中含碳碳双键和碳氢极性键。5.排空气法；氢气密度比空气小-氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集。6.氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液-酚酞遇碱变红，可能是强碱或弱碱溶液。7.12NA-1摩尔氧气完全燃烧，氧元素化合价从0价降至-2价，转移12摩尔电子。8.11.2L-1摩尔钠与水反应生成0.5摩尔氢气，标准状况下体积为11.2L。9.0.2-硫酸是强酸，完全电离，0.1mol/L硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L。10.乙酸；酸-CH₃COOH的名称为乙酸，水溶液呈酸性。三、判断题1.√2.×-纯净物由一种物质组成，可以是单质或化合物。3.√-盐酸和硫酸都是强酸。4.×-同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。5.×-化学平衡状态下，各物质浓度保持不变，但不一定相等。6.√-氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性溶液。7.√-乙烯和乙烷结构相似，分子间相差一个CH₂原子团，互为同系物。8.×-实验室制取气体时，应先检查装置气密性再装药品。9.√-摩尔质量是指1摩尔物质的质量。10.×-溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的百分比。四、简答题1.氧化还原反应的特征是反应中有元素的化合价发生变化。-解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是反应中有元素的化合价发生变化。2.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。-解析：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。3.有机物和无机物的区别在于有机物主要含碳元素，且结构复杂；无机物不含碳元素或碳元素以简单形式存在。-解析：有机物主要含碳元素，且结构复杂，如蛋白质、糖类、油脂等；无机物不含碳元素或碳元素以简单形式存在，如水、盐类等。五、应用题1.解：-消耗NaOH溶液体积：20.50mL-0.00mL=20.50mL-消耗NaOH溶液物质的量：0.100mol/L×0.02500L=0.00250mol-根据化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O-消耗HCl物质的量：0.00250mol-盐酸溶液浓度：0.00250mol/0.02050L=0.122mol/L参考答案：该盐酸溶液的浓度为0.1