2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（天津专用人教版2019） （考试版A3）

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷已知：(g)=(g)+H(g)ΔH=+100.3kJ·mol-1(g)+2HI(g)ΔH=+89.3kJ·mol-1①②（考试时间：60分钟试卷满分：100分）(g)+I(g)=注意事项：．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2B擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为1A．H(g)+I(s)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-122B．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1222C．H+I=2HIΔH=kJ·mol-1223456．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。．测试范围：第一章第二章第二节（人教版。．难度系数：0.6D．H(g)+I(g)=2HI(g)ΔH=kJ·mol-1224．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0，则石墨比金刚石稳定．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。B．2H(g)+O(g)==2HO(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H的燃烧热为241.8kJ•mol-12222可能用到的相对原子质量：H1C12O16C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量第Ⅰ卷（选择题共60分）20个小题，每小题360分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目D．已知2C(s)+2O(g)=2CO(g)ΔH2C(S)+O(g)--2CO(g)ΔH则ΔH>ΔH2212212要求的。5．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，占体积，且1．天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变;D．345kJ化与“烧石成灰”一致的是A．乙醇燃烧A．221kJ．碳酸钠晶体(B．283kJ)失水可得到C．566kJB．酸碱中和C．铝热反应D．氢氧化钡与氯化铵的反应6或，两个反应过程中的能量变化如2．已知电解液态水制备和的能量变化如图所示：图所示，下列说法错误的是则下列表示A．在足量氧气中完全燃烧的热化学方程式正确的是B．A．C．B．向NaCO(s)中滴加几滴水，温度升高D．23C．反应D．向2mL1mol/L醋酸溶液中滴加1mol/LNaCO溶液，有气泡产生，由此推测：醋酸酸性更强3．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。23试题第1页（共8页）试题第2页（共8页）71.0g·表所示：cm3、比热容为4.2J/(g·℃)，忽略量热计的比热容。三次实验数据如下表所示：实验速率①②③④0.100.200.200.400.100.100.40av2v4v12v反应前体系的温度/℃实验次数反应后体系温温度差平均下列说法错误的是50mL0.50mol/L50mL0.55mol/L平均值度/℃值/℃盐酸24.924.825.0NaOH溶液A．C．体积不变时通入B．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大，12325.125.225.028.227.028.2气，压强增大，反应速率加快D．表格中，∆t10．一定条件下，向某密闭容器中充入HI，发生反应：2HI(g)反应经过以下两步基元反应完成：2HI→2H+2IΔH1②2I→I2ΔH2H(g)+I(g)ΔH>0，达到平衡状态。该22设该实验放热为Q，理论上放热为Q理论。下列说法不正确的是①A．从实验装置上看，还缺少的仪器为温度计B．∆t=2.8℃下列分析不正确的是A．ΔH<0、ΔH>012C．计算得Q=1.344kJB．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应C．缩小容器体积，①的反应速率增大D．Q比Q理论略微偏小的原因可能是量取溶液体积时俯视量筒读数8．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)，下列说法不正确的是D．加入催化剂，能降低该反应的活化能11．某实验小组以HO分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。22实验编号反应物催化剂无①②③10mL2%HO溶液22无10mL4%HO溶液MnO2粉末A．途径①和途径②的反应热是不相等的22下列说法不正确的是BA．实验①和②对比研究的是HO溶液的浓度对该反应速率的影响22等的B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响C．在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量，则为放热反应的速率方程为C．实验②的反应物应为5mL2%HO溶液22D．若D．实验③的反应速率应比实验①的快2．NO和CO是环境污染性气体，可在变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是9k为速率常数(只与温度、1表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。实验测得速率与浓度关系如试题第7页（共8页）试题第8页（共8页）A．用排饱和食盐水法收集氯气B．实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎D．夏天打开可乐有大量泡沫溢出16．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法的反应原理为，某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是A．总反应的A．反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和B．化学平衡常数的表达式为C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．CO为还原剂C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快13．在气体反应体系中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是D．加入催化剂，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂17A．①③B．②③C．③④D．②④态是14和的混合溶液①某时刻v(B)=2v(C)且不等于零中加入，过程变化如下：②单位时间内生成nmolB，同时生成2nmolC③④⑤⑥⑦⑧B的浓度不变混合气体的平均相对分子质量不变混合气体的压强不变混合气体的密度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为321容器内温度不变反应机理如下：第一步：A．④⑤⑥⑦⑧B．②④⑤⑥⑧C．①②⑥⑦⑧D．②③⑤⑥⑦181L密闭容器中加入X和YX(g)+2Y(s)2Z(s)X的转化率第二步：随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是下列有关该反应的说法正确的是A．(已知其中有2个O为-1价)中S元素化合价为+7B．总反应是吸热反应C．第一步基元反应是该反应的决速步骤D．改变了总反应的反应历程和焓变A．该反应ΔH>015．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是B．使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点试题第1页（共8页）试题第2页（共8页）二、填空题（除标注外，每空2分，共40分）1．甲烷是一种在日常生活及有机合成中用途十分广泛的气体。我校某化学研究小组的同学对甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用展开了研究。(1)甲烷的电子式为(2)已知CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)△H=-890.4kJ•mol-1C．400℃，反应的平衡常数K=0.42D．bc段变化的原因可能是400℃以上催化剂活性降低19．模拟工业合成氨在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：。时刻。到达平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是42221CH(g)+O(g)=2CO(g)+HO(l)△H=-1299.6kJ•mol-12222222H(g)+O(g)=2HO(l)△H=-571.6kJ•mol-12223则甲烷气相裂解反应：2CH(g)CH(g)+3H(g)的△H=。222(3)lgX(X表示平衡时的气体分压)与温度(℃)的关系如图所示：A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，C．时刻改变的条件可以是向密闭容器中加D．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体的密度不再变化0．重整技术是获得合成气器中通入物质的量均为CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)的体积分数：Ⅰ<Ⅱ和混合气①T℃2L恒容密闭容器中充入0.3molCH只发生反应2CH(g)CH(g)+2H(g)c2与、1244242(CH)=c(CH)，此时CH的转化率为(结果保留一位小数)。2444的和的42②对上述平衡状态，若改变温度至T℃，经10s后再次达到平衡时测得c(CH)=2c(CH)，则10s内CH的242424转化率与温度、压强的关系如图所示[已知气体分压(p)=总压物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可得平均反应速率v(CH)=，上述变化过程中T1T。(填“>”或“<”)24到平衡常数Kp]：下列说法正确的是(4)若容器中发生反应2CH(g)CH(g)+3H(g)，计算该反应在图中温度为A点时的压强平衡常数K=222p(用平衡分压代替平衡浓度)。22．回答下列问题：(1)(AB稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应(A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形A．该反应的ΔH<0铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据(A．偏高；B．偏低)。B．点的生成速率小于氢气的消耗速率(2)C．点对应温度下该反应的平衡常数能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：D．随着温度升高，对平衡限度的影响：温度小于压强第II卷（非选择题共40分）试题第7页（共8页）试题第8页（共8页）请写出将转化成无毒物质的热化学方程式：的反应。(2)利用还原的速率方程为该反应在不同条件下的反应速率如下：温度反应速率过程I的能量转化形式为能转化为能。(3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：0.10.10.10.2。v00.3.23v8v△H=+88.6kJ·mol−1。则速率方程中，(3)活性炭处理汽车尾气中量的活性炭和一定量的a．；则M、N相比，较稳定的是。的方法：，在恒压密闭容器中加入足(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示：气体，以下能说明该反应一定达到平衡状态的是(填序号)。b．容器与外界不发生热交换c．容器内气体的物质的量不变d．容器内气体密度不变(4)科研人员进一步研究了在反应I：2HSO(l)2SO(g)+2HOg)+O(g)△H=+551kJ·mol242221C、、使其浓度达到反应Ⅲ：S(s)+O(g)=SO(g)△H=-297kJ·mol2222小时时去除率如图所示：写出反应Ⅱ的热化学方程式：NO(g)转化为NO(l)，可用来制备硝酸。①已知2NO(g)⇌NO(g)△H2NO(g)⇌NO(l)△H2。(5)将下列能量24242241224变化示意图正确的是①②据图分析，490℃以下反应活化能最小的是(用a、b、c表示)据图计算，490℃下，a曲线2h内的化学反应速率。23．汽车尾气中的、是大气污染物。我国科研工作者经过研究，可以用不同方法处理氮的氧化物，防止空气污染。回答下列问题：(1)已知：试题第1页（共8页）试题第2页（共8页）

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷参考答案一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910DABACCBBCA111213141516171819