2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章第2章第2节（人教版选择性必修）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNO第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢2．碰撞理论是我们理解化学反应速率的重要工具，下图为HI分解反应中分子碰撞示意图。下面说法正确的是A．图1中分子取向合适，发生有效碰撞B．活化分子具有的能量与反应物分子具有的能量之差，是反应的活化能C．用光辐照的方法，也可以增大活化分子数目，加快反应速率D．由图知，是基元反应/3．甲醇的用途非常广泛。科学家通过合成甲醇的反应为：。已知：若合成甲醇的反应中正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则一定等于A．B．C．D．4．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为A．B．C．D．5．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A．如图表示的反应为吸热反应B．能量变化如图所示，则C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大/6．卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是A．，B．相同条件下，的比的大C．相同条件下，的比的小D．7()i和反应ii释放氢气：反应i.反应ii.脱氢过程中的能量变化如图所示。下列叙述错误的是A．反应i的活化能大于反应ii的活化能B．萘()的储氢过程是放热反应C“低压、高温”条件下，能提高十氢萘的脱氢率D．十氢萘脱氢反应达平衡时，适当升高温度，反应体系中增大8．在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡/B．平衡时A、B的转化率均为40%C．初始时的压强与平衡时的压强比为D．达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动9还原为首先在催化剂表面吸附活化成自由基，且该步骤是决速步。在体积为的密闭容器中，的吸收量与催化剂用量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是A．非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂B．其他条件相同时，增大催化剂使用量可以加快反应速率C．其他条件相同时，在体系①中加大二氧化碳的通入量反应速率一定加快D．体系③中吸收速率10．一定条件下，在某催化剂表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（A．的半衰期与起始浓度成正比B．浓度越高，反应速率越快C．在该催化剂表面的分解反应是可逆反应D．ab段的平均生成速率为/已知：溶液中存在平衡：。下列说法正确的是A．由实验Ⅰ可以得出B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用C．实验Ⅲ中，加入浓探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原1210L的固定容器中发生反应：中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是A．曲线Y表示的物质的量变化B．时刻：正反应速率等于逆反应速率C．在10min时改变的条件可能是降低温度D．0～8min内，的平均反应速率为13．某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。实验Ⅰ．实验编号①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1出现棕黄色的时间/s136.54.36.64.4/实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。下列说法不正确的是A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率：C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱14．催化加氢制甲醇，在减少排放的同时实现了的资源化，该反应可表示为：，时随压强变化的曲线和p=时随温度变化的曲线如图。已知：表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。下列说法正确的是A．由图可知，随压强增大，平衡常数K增大B．曲线b为250℃时等温过程曲线C．当时，达平衡后D．当时，的平衡转化率约为第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1514问题：（1）①下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，形管中液面A填“上升”或“下降”填“放热”或“吸热”反应。/若换为下列反应，则与中形管中现象不同的有填字母。A．B．C．D．（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是填字母。A．使用合适的催化剂B．升高温度C．及时分离D．把容器的体积缩小一倍E．恒容条件下充入F．恒容条件下充入惰性气体（3到速率明显加快的主要原因是，到反应速率降低的主要原因是。（4）乙图中，为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂填序号，能使a变为，其原理是。A．B．C．溶液D．浓1616分）请回答下列问题。（1）在生产生活中，改变条件可以调控化学反应速率。某温度下刚性容器中发生反应，其速率方程为：，k为速率常数。NO和O2的初始浓度为c（NO）和c（Ov如下表所示。/编号c（NO）/c（O）/v/I0.100.100.2Ⅱ0.200.100.8Ⅲ0.200.201.6①m＝，k＝②根据有效碰撞理论结合速率方程，下列条件能改变k值的是。A．升高温度B．加入催化剂C．通入更多NOD．增大压强（2）测定中和热的实验装置如图所示①仪器a名称为。②请指出装置中的一处错误。③改正装置后使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，得到如下数据：反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度实验次数盐酸NaOH溶液t/℃t/℃125.025.225.128.6225.225.425.328.6325.525.525.528.9425.125.325.230.2a．据表中数据可计算出温度差平均值为℃。b．若反应中涉及的所有溶液的密度均近似为1.0g/mL、比热容（c＝4.18J/（g·℃＝④下列操作会造成所测中和热有误差的是。A．用量筒A量取50mL0.50mol/L盐酸，用量筒B量取50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验B．将盐酸和NaOH溶液分别沿玻璃棒缓慢转入量热计的内筒，防止溶液洒落C．密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度D．读取初始温度时俯视读数，读取反应后温度时仰视读数（填“偏大”“偏小”“不变”/1714分）使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出的和含量，其反应原理为。回答下列问题：Ⅰ．已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：化学键键能/6321075946745（1）根据键能数据计算，每生成，该反应(填“吸收”或“放出”)热量。Ⅱ．某科研团队探究在相同的温度和压强下，等质量的三种不同的催化剂对还原的催化效果。在容器体积为，开始时加入的条件下，测得结果如下图所示。（2）使用催化剂(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。（3）A、B两状态下，生成的速率大小关系是(填“>”“<”或“=”)。（4）反应达到如图平衡时，的转化率为。（5表示从内该反应的平均速率的是(填标号)。a．分离部分b．通入c．降低温度d．通入一定量的（6）下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是(填标号)。a．四种物质的浓度相等b．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化c．d．容器中的质量分数不变1814分）利用、为原料合成的主要反应如下。Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式。/（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。①表示选择性的曲线是(填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是。②生成的最佳条件是(填标号)。a．220°C，b．220°C，c．320°C，d．320°C，（3）一定温度下，向压强恒为pMPa的密闭容器中通入和得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是。②223°C时，的平均反应速率。/

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910121314DBCCABBDBBCBDD二、非选择题：本题共4小题，共58分。15142分）（1）①下降（1分）放热（1分）②BD（2）CF（3）反应放热温度升高硫酸浓度降低（4）D提高稀硫酸的浓度加快反应速率16162分）（1）①2200②AB（2）①玻璃搅拌器（1分）②小烧杯口应于与大烧杯口相平