2025-2026学年高二化学上学期第一次月考试卷含答案（广东专用） （考试版）A4版

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章第2章第2节（人教版选择性必修）。5．难度系数：0.686．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1CNO第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16个小题，共441～10小题，每小题2～16小题，每小题4每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是氧炔焰车用燃料电池A．化学能→机械能B．化学能→电能太阳能电池水电站发电C．太阳能→电能D．机械能→电能2．下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．增加反应物的浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D．测定中和反应反应热的实验中，测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得偏小/3．下列装置及设计不能达到实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．探究反应物浓度对反应速率的影响C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率D．探究温度对化学平衡的影响4．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是A．食盐中添加碘酸钾B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎5．将．2g铁粉投入到盛有200mL3mol/L稀盐酸的烧杯中，5min时铁粉刚好完全溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示此反应的速率正确的是A．B．C．D．6．在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是A．平衡常数表达式为B．若的体积分数不再改变，则达到平衡C．平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大D．可用单位时间内质量变化来表示反应快慢7．一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是A．、、在容器中共存B．C．浓度商等于化学平衡常数D．体系内物质的总质量不变8．已知：①；②1molCHCHCHCH(g)转化为的热量变化为A．放出9kJB．吸收9kJC．放出17kJD．吸收18kJ9．下列说法正确的是A．C(石墨s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同C．用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的D．，则碳的燃烧热等于/10．肼是一种常见的火箭燃料。如图是反应的能量变化图。下列说法正确的是A．B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．若产物为（1，则D．与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线．NO催化生成的过程由三步基元反应构成：第一步：；第二步：；第三步：。下列说法错误的是A．该反应会经历三个过渡态B．第二步、第三步反应均为放热反应C．催化剂NO不改变总反应的焓变D．总反应的12．已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4，有关键能数据如表所示：化学键Si—OO=OSi—Si键能/()460498.8176又知，则1molSi中Si—Si键的数目为A．B．2C．3D．413．氧气的活化一直是化学家们研究的重点之一。如下图所示的含钨杂多酸根离子固定的双层卟啉化合物()和单线态氧分子()之间的转变。/下列有关说法不正确的是A．Y的分子式为B．单线态氧分子()能量高更活泼C．催化反应过程中至少有3种能量形式在相互转化D．从结构上看，Y应具有强氧化性14．在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是A．催化剂改变反应历程，加快反应速率B．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化C．使用催化剂Ⅱ时，内D．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低15得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是A．内，反应速率：B．对应点的平衡常数：C．焓变：D．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡/161molP(g)和6molH(g)生反应：P(g)+6H(g)⇌4PH(g)△H，测得两容器中气体压强(kPa)与时间(min)关系如表所示。时间02468101214容器I100p95p92p90p88p87p87p87p容器Ⅱ100p105p100p94p90p90p90p90p下列叙述不正确的是A．△H<0B．平衡时容器Ⅱ温度高于容器ⅠC．容器Ⅰ6min时气体总物质的量等于容器Ⅱ8min时气体总物质的量D．14min时正反应速率：容器Ⅱ大于容器Ⅰ第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：共4题，共56分。1714分）回答下列问题：Ⅰ．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示：（1）仪器A的名称为。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：起始温度终止温度温度差平均值溶液溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3热容c=4.18J·g-1·℃-1.则中和反应反应热(取小数点后一位)。/③上述实验数值结果与-57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中c．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度d．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数（330mL0.50mol·L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol·L-1的NaOH实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。(已知溶液、溶液混合，无明显现象)向烧杯中加入的试剂及用量/0.1mol/LKI溶液0.1mol/LHO2溶液0.1mol/LHSO4溶液淀粉溶液HO时间/s①25℃20.010.05.01.00.0②40℃20.010.05.01.00.0③25℃20.05.05.01.0V（4）该实验能观察到的实验现象为：。（5）表中的V=，、、由小到大的顺序为。（6）对比实验①②可推测实验结论为。1814分）I．某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响HO2分解速率的因素。（1）仪器b的名称为是。（2）MnO2催化下HO2分解的化学方程式为。（3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验I作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%HO2甲组实验Ⅱ29810mL5%HO2HCO4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：/实验室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min编号2.0molL-1HCO4溶液HO0.2molL-1KMnO43molL-1稀硫酸13.02.03.0V14.022.0V23.02.05.231.04.03.02.06.4（4）补全方程式：。（5“控制变量法”V=V=的结论是。（6）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL2.0molL-1HCO4溶液HO0.2molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min43.02.03.02.0_______t①再向试管中加入的少量固体的化学式为。②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。1914分）回答下列问题：（1）在25℃、101kPa下，23g乙醇CHOH燃烧生成CO2和液态水时放热683.4kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程为。（2与可发生反应：生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”“小于”或“等于”)。（32L2mol和6mol和的浓度随时间变化如下图所示。①在4min到9min时间段，。/②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A．与相等B．的体积分数在混合气体中保持不变C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1molD．混合气体的平均相对分子质量不变E．混合气体的密度保持不变③下列措施能增大反应速率的是(填字母)。A．升高温度B．扩大容器体积C．充入一定量氦气D．加入催化剂④平衡时的物质的量为mol；该反应达平衡时的转化率为。2014分）钌(Ru)是重要的催化剂元素。回答下列问题：与形成化学键生成应过程如下图：（1）整个实验过程中放出能量的是。A．B．状态状态C．状态Ⅱ状态Ⅲ（2）(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)化剂的作用是。（3）已知中键能为中键能为。则中碳氧键的键能为。Ⅱ．用钌(Ru)基催化剂催化和的反应如图所示：（4）钌(Ru)元素在反应中呈现的化合价为。（5）图示中物质(填化学式或结构简式)为该反应的中间产物。（6液态时放出程式为。/

2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷16441～102～164分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101213141516AABACDCACCDBACDC二、非选择题：本题共4小题，共56分。17141）环形玻璃搅拌器（1分）（2）4.0（1分）-53.5kJ·mol-1（2分）abc（2分）（3）不相等（1分）（4）溶液变为蓝色（1分）（5）5（2分）＜＜（2分）（6）相同条件下，温度越高，反应速率越快（2分）18141）锥形瓶（1分）（2）（2分）（3）研究浓度对速率的影响（1分）3滴FeCl3溶液（1分）（4）5HCO+2+6H+=2Mn2++10CO↑+8HO（2分）（5）2.0（1分）3.0（1分）其他条件相同时，增大草酸