2025年大学本科二年级（化学）分析化学综合试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）分析化学综合试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)1.下列关于分析化学的定义，最准确的是（）A.研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门学科B.研究物质化学性质的分析方法及有关理论的一门学科C.研究物质化学结构的分析方法及有关理论的一门学科D.研究物质化学变化的分析方法及有关理论的一门学科2.以下哪种分析方法不属于化学分析方法（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法3.分析化学中，精密度是指（）A.测量值与真值之间的接近程度B.平行测量值之间的接近程度C.测量值与平均值之间的接近程度D.测量值与理论值之间的接近程度4.下列哪种误差属于系统误差（）A.读数时的视差B.天平零点稍有变动C.使用未经校准的砝码D.环境温度的波动5.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的差值称为（）A.误差B.偏差C.终点误差D.系统误差6.酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A.指示剂的变色范围B.滴定突跃范围C.指示剂的化学性质D.滴定剂的浓度7.用NaOH滴定HCl，若浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（）A.不变B.增大2个pH单位C.增大1个pH单位D.减小2个pH单位8.下列物质中，不能作为基准物质的是（）A.邻苯二甲酸氢钾B.硼砂C.氢氧化钠D.重铬酸钾9.氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（）A.高锰酸钾B.重铬酸钾C.碘D.氢氧化钠10.用KMnO₄滴定Fe²⁺时，常用的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.自身指示剂D.淀粉指示剂11.重量分析法中，沉淀形式与称量形式（）A.必须相同B.一定不同C.可以相同也可以不同D.由分析方法决定12.下列沉淀中，属于晶形沉淀的是（）A.BaSO₄B.Fe(OH)₃C.Al(OH)₃D.AgCl13.在沉淀滴定中，莫尔法测定Cl⁻时，所用的指示剂是（）A.K₂CrO₄B.K₂Cr₂O₇C.Fe(NH₄)(SO₄)₂D.荧光黄14.电位分析法中，指示电极的电位与被测离子浓度的关系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.阿伏伽德罗定律D.质量作用定律15.直接电位法测定溶液pH值时，常用的指示电极是（）A.玻璃电极B.甘汞电极C.银电极D.铂电极16.下列仪器中，不属于电化学分析仪器的是（）A.电位差计B.酸度计C.色谱仪D.离子计17.分光光度法中，吸光度与透光率的关系是（）A.A=lg(1/T)B.A=-lgTC.A=TD.A=1/T18.在分光光度法中，选择测定波长的依据是（）A.最大吸收波长B.最小吸收波长C.吸光度最大处的波长D.透光率最大处的波长19.原子吸收光谱法中，原子对光的吸收是由于（）A.分子振动B.原子外层电子跃迁C.原子核振动D.分子转动20.下列关于分析化学中分离方法的说法，错误的是（）A.沉淀分离法是利用沉淀反应进行分离B.萃取分离法是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异进行分离C.离子交换分离法是利用离子交换树脂与溶液中的离子进行交换反应进行分离D.分离方法对分析结果的准确性没有影响第II卷（非选择题共60分）答题要求：请根据题目要求，在答题区域内作答，书写要工整、规范。（一）填空题(总共10空，每空2分，共20分)1.分析化学按任务可分为______分析和______分析。2.滴定分析法根据化学反应类型可分为______滴定法、______滴定法、______滴定法和______滴定法。3.重量分析法主要包括______法、______法和______法。4.分光光度法中，常用的光源有______和______。5.原子吸收光谱法中，常用的原子化器有______和______。（二）简答题(总共2题，每题10分，共20分)1.简述系统误差和偶然误差的特点及消除方法。2.简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。（三）计算题(总共1题，每题10分，共10分)称取含硫的纯有机化合物1.0000g，首先用Na₂O₂熔融，使其中的硫定量转化为Na₂SO₄，然后溶解于水，用BaCl₂溶液处理，定量转化为BaSO₄沉淀，沉淀经过过滤、洗涤、烘干后，称得质量为0.08169g。计算该有机化合物中硫的质量分数。（已知M(S)=32.06g/mol，M(BaSO₄)=233.39g/mol）（四）分析题(总共1题，每题10分，共10分)材料：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液。问题：计算滴定突跃范围，并选择合适的指示剂。（五）设计题(总共1题，每题10分，共10分)设计一个用酸碱滴定法测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中各组分含量的实验方案，并简述实验步骤和计算方法。答案：1.A2.C3.B4.C5.C6.B7.B8.C9.D10.C11.C12.A13.A14.A15.A16.C17.B18.A19.B20.D填空题答案1.定性；定量2.酸碱；氧化还原；配位；沉淀3.沉淀称量；挥发；电解称量4.钨灯；氢灯5.火焰原子化器；石墨炉原子化器简答题答案1.系统误差特点：具有重复性、单向性、可测性。消除方法：校准仪器、对照试验、空白试验、回收试验等。偶然误差特点：具有随机性、不可测性。消除方法：增加平行测定次数，取平均值。2.酸碱滴定中选择指示剂的原则：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，使指示剂的变色点与化学计量点尽可能接近，以减小终点误差。计算题答案根据硫元素守恒，n(S)=n(BaSO₄)=0.08169g÷233.39g/mol=3.50×10⁻⁴mol，m(S)=3.50×10⁻⁴mol×32.06g/mol=0.01122g，硫的质量分数=0.01122g÷1.0000g×100%=1.122%。分析题答案化学计量点时，n(NaOH)=n(HCl)，V(NaOH)=20.00mL，此时