2025年大学本科二年级（化学）化学基础阶段测试试题及答案

2025年大学本科二年级（化学）化学基础阶段测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将正确答案的序号填在括号内。1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.NaOHC.H₂OD.NH₄Cl2.下列元素中，原子半径最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I3.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂B.CO₂C.NaClD.HCl4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl5.下列物质的电子式书写正确的是（）A.N₂：N⋮⋮NB.H₂O：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺C.NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻D.CO₂：O∶∶C∶∶O6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)8.下列措施中，能加快化学反应速率的是（）A.减小反应物浓度B.降低温度C.增大压强D.减小压强9.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列判断正确的是（）A.2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍10.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物B.当反应达到化学平衡状态时，正逆反应均已停止C.当反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏11.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=1:3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0mol/L<c₁<0.14mol/L12.已知反应X+Y=Z+M为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定低于Z的能量，Y的能量一定低于M的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于Z和M的总能量13.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.原电池的正极是发生氧化反应的一极14.某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，能实现该反应的原电池为（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液15.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.与电源正极相连的电极是电解池的阴极C.电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动D.电解池的阳极发生还原反应16.用惰性电极电解CuCl₂溶液时，下列说法正确的是（）A.阳极上发生还原反应B.阴极上发生氧化反应C.溶液中Cl⁻向阴极移动D.阴极上有红色物质析出17.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀B.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原C.钢铁在酸性环境中的腐蚀比在中性环境中快D.纯铁比生铁更易被腐蚀18.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极19.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率20.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则关于该反应的下列说法正确的是（）A.氢气与氧气反应吸收热量571.6kJB.氢气燃烧反应的反应热为571.6kJ/molC.2个H₂分子和1个O₂分子反应生成2个H₂O分子放出571.6kJ热量D.2molH₂(g)和1molO₂(g)反应生成2molH₂O(l)放出571.6kJ热量第II卷（非选择题共60分）21.（10分）（1）写出下列物质的电子式：①N₂：____________________②H₂O：____________________③NaCl：____________________（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：MgCl₂：____________________22.（10分）在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于______。（2）A的转化率为______。（3）生成D的反应速率为______。（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。23.（12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极反应式是____________________。（2）石墨电极（C）的电极反应式为____________________。（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为______L；丙装置中阴极析出铜的质量为______g。（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)₃胶体的实验装置（如图所示）。若用于制漂白液，a为电池的______极，电解质溶液最好用______；若用于制Fe(OH)₃胶体，电解质溶液最好用______。24.（14分）材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________________。（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。（单位：mol）|时间|0|1|2|3|4|5|6|7|8|9|10||----|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----|----||n(SO₂)|1.00|0.8|0.7|0.6|0.5|0.4|0.3|0.2|0.2|0.2|0.2||n(O₂)|0.50|0.4|0.35|0.3|0.25|0.2|0.15|0.1|0.1|0.1|0.1||n(SO₃)|0|0.2|0.3|0.4|0.5|0.6|0.7|0.8|0.8|0.8|0.8|（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量25.（14分）材料：某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是____________________，t₂～t₃速率变化的主要原因是____________________。（2）实验②放出氢气的量减少的原因是____________________。（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？______（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a.若不正确，请说明原因：____________________b.若正确，请写出实验③中原电池的正极电极反应式：____________________答案：1.C2.D3.C4.C5.C6.C7.C8.C9.C10.C11.A12.D13.B14.A15.AC16.D17.C18.C19.A20.D21.（1）①N⋮⋮N②H∶O∶H③Na⁺[∶Cl∶]⁻（2）22.（1）2（2）60%（3）0.2mol/(L·min