2025年大学应用化学（化学实验技能）试题及答案

2025年大学应用化学（化学实验技能）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.在进行蒸馏实验时，温度计的水银球应位于（）A.蒸馏烧瓶支管口处B.蒸馏烧瓶底部C.蒸馏液中D.任意位置2.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均要求的3.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁C.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/2D.用剩的药品应放回原试剂瓶中4.下列仪器中，不能用于加热的是（）A.试管B.烧杯C.容量瓶D.蒸发皿5.在过滤操作中，不需要用到的仪器是（）A.漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.蒸发皿6.进行分液操作时，下列仪器一定需要的是（）A.锥形瓶B.分液漏斗C.玻璃棒D.温度计7.下列关于实验安全的说法中，正确的是（）A.实验时可以用手直接接触药品B.点燃氢气前不需要检验氢气的纯度C.实验结束后，将废液倒入下水道D.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布盖灭8.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A.将pH试纸直接浸入待测液中B.把pH试纸先用水润湿再浸入待测液C.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.把pH试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸9.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A.所用NaOH已吸潮B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面10.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B.饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒C.KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D.水中加入Na的小颗粒第II卷二、填空题（总共3题，每题10分）1.实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等。（1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：_____________________。（2）上述物质中，属于纯净物的是__________。A.①②④B.②④C.①②④⑤D.全部（3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是__________。（4）上述①～④，其主要化学成分依次属于__________、__________、__________、__________（填写各物质所属的类别）。2.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________（填序号），仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL。（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度__________（填“>”“<”或“=”）0.1mol/L；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度__________（填“>”“<”或“=”）0.1mol/L。（3）在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为__________（计算结果保留一位小数）mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________。3.某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答：（1）步骤①和②的操作名称是__________。（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_____________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_____________________，用余热使水分蒸干。（3）猜想和验证：三、实验题（总共1题，每题15分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：1.①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是_____________________。②乙装置的作用是_____________________，丙装置中发生反应的化学方程式是_____________________。2.小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。①图中曲线Ⅰ表示__________离子的物质的量随反应时间变化的关系。②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO-)/n(ClO3-)=__________。3.为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________________。四、分析题（总共1题，每题20分）材料：在一次化学实验课上，老师让同学们用所学的知识测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（杂质为氯化钠）。同学们设计了以下两种实验方案：方案一：取一定质量的样品，加入过量的稀盐酸，根据生成二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量分数。方案二：取一定质量的样品，加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数。1.请写出方案一中发生反应的化学方程式。2.方案二中加入过量氯化钙溶液的目的是什么？3.若用方案一进行实验，如何通过生成二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量分数？4.若用方案二进行实验，称量所得沉淀质量为mg，样品质量为ng，请写出计算碳酸钠质量分数的表达式。五、综合题（总共1题，每题20分）材料：某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。1.操作①的名称是什么？2.固体A的成分是什么？3.写出加入过量试剂B时发生反应的化学方程式。4.如何从溶液C中得到硫酸亚铁晶体？答案：一、1.A2.B3.A4.C5.D6.B7.D8.C9.B10.C二、1.（1）CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CaO+H2O↑（2）B（3）⑤（4）酸、盐、氧化物、氧化物2.（1）AC；分液漏斗；500（2）①2.0②<③>（3）①13.6②15③将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌3.（1）过滤（2）滴加盐酸至无气泡放出为止；局部过热，造成固体（或溶液）飞溅；停止加热（或熄灭酒精灯）（3）三、1.①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②除去Cl2中混有的HCl；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2.①ClO-②0.25③2/13.将丙装置浸在盛有冷水的水槽中四、1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2.使碳酸钠完全反应3.设样品中碳酸钠的质量为x。根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由生成二氧化碳的质量可计算出碳酸钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数，即碳酸钠质量分数=（碳酸钠质量÷样品质量