吉林省吉林市丰满区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学题目及答案

吉林省吉林市丰满区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学题目及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.氯化钠C.硫磺D.空气2.下列关于元素符号的表示方法，正确的是（）A.氢元素的符号是“H2”B.氧元素的符号是“O2”C.铁元素的符号是“Fe”D.氯元素的符号是“Cl2”3.下列物质中，不属于金属元素的是（）A.铝B.铁C.钠D.氢4.下列物质中，不属于酸的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.碳酸D.硝酸5.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.氢氧化铁6.下列物质中，不属于盐的是（）A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钠D.氢氧化钠7.下列物质中，不属于氧化物的是（）A.水B.二氧化碳C.氧化铁D.氧化铝8.下列关于化学反应的叙述，正确的是（）A.化学反应过程中，原子种类和数目不变B.化学反应过程中，分子种类和数目不变C.化学反应过程中，原子种类和数目变化D.化学反应过程中，分子种类和数目变化9.下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物B.溶液中的溶质和溶剂都是纯净物C.溶液中的溶质和溶剂都是化合物D.溶液中的溶质和溶剂都是元素10.下列关于溶液的配制，正确的是（）A.溶液的浓度越高，溶质的溶解度越大B.溶液的浓度越高，溶质的溶解度越小C.溶液的浓度越高，溶剂的溶解度越大D.溶液的浓度越高，溶剂的溶解度越小二、填空题要求：本题共5小题，每空2分，共10分。11.元素符号由一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写。12.下列物质的化学式分别是：氧化钙（），氢氧化钠（），硫酸铜（），碳酸钠（）。13.下列物质的名称分别是：NaCl（），H2O（），CO2（），Fe（）。14.下列物质的俗称分别是：氢氧化钠（），碳酸钠（），氧化钙（），硫酸铜（）。15.下列物质的化学式分别是：氢氧化钠（），硫酸（），碳酸钠（），氯化铁（）。三、简答题要求：本题共2小题，每小题5分，共10分。16.简述化学变化和物理变化的区别。17.简述溶液的配制方法。四、实验题要求：本题共2小题，每小题10分，共20分。18.实验室中常用下列仪器进行实验：试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、蒸发皿。请根据以下实验步骤，填写缺失的仪器名称。（1）取少量样品于试管中，加入适量水，振荡使其溶解。（2）将溶解后的溶液转移至烧杯中，加入少量稀盐酸，观察现象。（3）将烧杯中的溶液加热至沸腾，用玻璃棒搅拌。（4）加热过程中，观察溶液颜色变化，并在蒸发皿中收集固体。请填写步骤（1）至（4）中缺失的仪器名称：（1）________（2）________（3）________（4）________19.实验室进行下列实验操作时，应注意事项如下：（1）在加热试管中的液体时，试管口应略向下倾斜，以防止液体溅出。（2）使用酒精灯加热时，注意火焰的大小，避免火焰过大造成实验事故。（3）量筒读数时，视线应与液面相平，避免因视角不同造成读数误差。（4）使用胶头滴管滴加液体时，注意不要让胶头接触到容器内壁，以免污染。请根据上述实验操作，回答以下问题：（1）加热试管中的液体时，为什么试管口应略向下倾斜？（2）使用酒精灯加热时，为什么要注意火焰的大小？（3）量筒读数时，为什么要保持视线与液面相平？（4）使用胶头滴管滴加液体时，为什么不要让胶头接触到容器内壁？五、计算题要求：本题共2小题，每小题10分，共20分。20.计算下列化学方程式中，各物质的摩尔比。（1）2H2+O2→2H2O（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu21.计算下列溶液的浓度。（1）10gNaOH固体溶解于100g水中，计算所得溶液的浓度（摩尔浓度）。（2）50mL5mol/L的HCl溶液与100mL2mol/L的NaOH溶液混合，计算所得溶液的浓度（摩尔浓度）。六、综合题要求：本题共2小题，每小题10分，共20分。22.实验室里有一瓶无色溶液，可能含有以下物质：NaCl、KNO3、CaCl2、H2SO4、BaCl2。为了确定溶液中是否含有这些物质，进行了以下实验：（1）取少量溶液，加入硝酸银溶液，观察现象。（2）取少量溶液，加入稀盐酸，观察现象。（3）取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，观察现象。请根据实验现象，判断溶液中是否含有以下物质：（1）NaCl（2）KNO3（3）CaCl2（4）H2SO4（5）BaCl223.铁在潮湿的空气中容易生锈，为了防止铁制品生锈，人们常采用以下方法：（1）在铁制品表面涂刷油漆。（2）在铁制品表面镀上一层其他金属。（3）将铁制品放置在干燥通风的环境中。请根据以上方法，简述防止铁制品生锈的原理。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：空气是由多种气体组成的混合物，不属于纯净物。2.C解析：元素符号由一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写。铁的元素符号是“Fe”。3.D解析：氢元素是非金属元素，而铝、铁、钠都是金属元素。4.D解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，硝酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸。5.C解析：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铝电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。6.D解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，不属于盐。7.D解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而水是由氢和氧组成的化合物，不属于氧化物。8.A解析：化学反应过程中，原子种类和数目不变，因为化学反应是原子重新组合的过程。9.A解析：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质和溶剂都是纯净物。10.B解析：溶液的浓度越高，溶质的溶解度越小，因为溶质在溶剂中的溶解度受到浓度的影响。二、填空题11.元素符号由一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写。解析：这是元素符号的标准表示方法。12.氧化钙（CaO），氢氧化钠（NaOH），硫酸铜（CuSO4），碳酸钠（Na2CO3）。解析：根据化学式的书写规则，分别写出各物质的化学式。13.NaCl（氯化钠），H2O（水），CO2（二氧化碳），Fe（铁）。解析：根据化学式的命名规则，分别写出各物质的名称。14.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠），碳酸钠（纯碱、苏打），氧化钙（生石灰），硫酸铜（胆矾、蓝矾）。解析：根据常见化学物质的俗称，分别写出各物质的俗称。15.氢氧化钠（NaOH），硫酸（H2SO4），碳酸钠（Na2CO3），氯化铁（FeCl3）。解析：根据化学式的书写规则，分别写出各物质的化学式。三、简答题16.化学变化和物理变化的区别：解析：化学变化是指有新物质生成的变化，而物理变化是指没有新物质生成的变化。17.溶液的配制方法：解析：溶液的配制方法包括溶解法、稀释法、结晶法等，具体方法根据实验要求和溶液的性质选择。四、实验题18.（1）试管（2）烧杯（3）玻璃棒（4）蒸发皿解析：根据实验步骤，分别填写相应的实验仪器。19.（1）加热试管中的液体时，试管口应略向下倾斜，以防止液体溅出。解析：试管口略向下倾斜可以防止加热过程中产生的气泡或液体溅出伤人。（2）使用酒精灯加热时，注意火焰的大小，避免火焰过大造成实验事故。解析：火焰过大可能导致实验材料燃烧或爆炸，造成实验事故。（3）量筒读数时，视线应与液面相平，避免因视角不同造成读数误差。解析：视线与液面相平可以避免因视角不同造成的视差，保证读数的准确性。（4）使用胶头滴管滴加液体时，注意不要让胶头接触到容器内壁，以免污染。解析：胶头滴管接触到容器内壁可能造成污染，影响实验结果。五、计算题20.（1）2H2+O2→2H2O，摩尔比为2:1:2解析：根据化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，生成的水的摩尔比为2。（2）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，摩尔比为1:1:1:1解析：根据化学方程式，铁和硫酸铜的摩尔比为1:1，生成的硫酸亚铁和铜的摩尔比也为1:1。21.（1）10gNaOH固体溶解于100g水中，计算所得溶液的浓度（摩尔浓度）。解析：摩尔浓度=物质的量/溶液体积，物质的量=质量/摩尔质量，摩尔质量为NaOH的摩尔质量，即40g/mol。计算得到溶液的浓度为0.25mol/L。（2）50mL5mol/L的HCl溶液与100mL2mol/L的NaOH溶液混合，计算所得溶液的浓度（摩尔浓度）。解析：混合后的溶液体积为50mL+100mL=150mL，HCl和NaOH的物质的量分别为5mol/L×0.05L=0.25mol和2mol/L×0.1L=0.2mol。根据化学反应方程式，HCl和NaOH的摩尔比为1:1，因此混合后的溶液中HCl的物质的量为0.25mol，NaOH的物质的量为0.2mol。计算得到混合后溶液的浓度为0.2mol/0.15L=1.33mol/L。六、综合题22.（1）NaCl解析：加入硝酸银溶液后，若产生白色沉淀，则说明溶液中含有NaCl。（2）KNO3解析：加入稀盐酸后，若产生气泡，则说明溶液中含有KNO3。（3）CaCl2