2026 年新高考化学考场实战模拟试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学考场实战模拟试卷（附答案可下载）考试时间：75分钟满分：100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置；2.本试卷分选择题和非选择题两部分，所有答案均写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1.化学与人类生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（）A.推广使用无磷洗衣粉，可有效减少水体富营养化和赤潮现象B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，是利用了高锰酸钾的漂白性C.医用口罩的核心层熔喷布属于天然有机高分子材料，具有阻隔病毒的作用D.利用潮汐发电，将化学能转化为电能，符合绿色能源发展理念2.下列化学用语表示正确、规范的是（）A.中子数为12的钠原子：$\ce{^{23}_{11}Na}$B.氯化镁的电子式：$\ce{[:Cl:]^{-}Mg^{2+}[:Cl:]^{-}}$C.乙烯的结构简式：$\ce{CH_{2}CH_{2}}$D.碳酸氢钠的电离方程式：$\ce{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO^{-}_{3}}$3.下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.氨气极易溶于水，可用于作喷泉实验和制冷剂B.氧化铝具有两性，可用于制作耐高温材料和冶炼铝单质C.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒和漂白纸张D.乙酸具有酸性，可用于除水垢和制作调味剂4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向澄清石灰水中通入少量CO₂：$\ce{Ca^{2+}+2OH^{-}+CO_{2}=CaCO_{3}↓+H_{2}O}$B.向FeCl₃溶液中加入铜粉：$\ce{Fe^{3+}+Cu=Fe^{2+}+Cu^{2+}}$C.向Na₂CO₃溶液中加入过量稀盐酸：$\ce{CO^{2-}_{3}+H^{+}=HCO^{-}_{3}}$D.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：$\ce{Al^{3+}+4NH_{3}·H_{2}O=AlO^{-}_{2}+4NH^{+}_{4}+2H_{2}O}$短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子最外层电子数与X相同，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.原子半径：$\ce{W>Z>X>Y}$B.简单气态氢化物的稳定性：$\ce{Y>X>Z}$C.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键D.W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐和水6.下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）A.对于反应$\ce{H_{2}(g)+I_{2}(g)\rightleftharpoons2HI(g)}$，增大压强，反应速率增大，平衡不移动B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向吸热方向移动C.加入催化剂，能改变反应的活化能，加快反应速率，同时改变平衡常数D.达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再变化，反应停止进行7.下列实验装置能达到实验目的的是（）选项实验目的实验装置（描述）A制取并收集干燥的Cl₂用MnO₂与浓盐酸加热制取，通过浓硫酸干燥，向上排空气法收集B检验蔗糖水解产物中的葡萄糖向蔗糖溶液中加稀硫酸加热，冷却后直接加新制Cu(OH)₂悬浊液加热C分离乙醇和乙酸的混合物用蒸馏烧瓶加热，温度计水银球插入液面以下D除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质向溶液中加入足量铜粉，过滤8.25℃时，下列有关溶液中微粒浓度的说法正确的是（）A.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中：$\ce{c(H^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(OH^{-})}$C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：$\ce{c(Na^{+})=2c(CO^{2-}_{3})+2c(HCO^{-}_{3})}$D.pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中：$\ce{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}$9.下列关于电化学原理的应用说法正确的是（）A.原电池工作时，电子从正极流出，经外电路流向负极B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为CuSO₄溶液C.电镀银时，镀件作阳极，Ag作阴极，电镀液为AgNO₃溶液D.电解饱和食盐水时，阴极反应式为：$\ce{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}$10.下列有关有机物的结构与性质的说法正确的是（）A.苯和环己烷互为同系物，都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应C.淀粉和纤维素的分子式均为$\ce{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}$，二者互为同分异构体D.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同11.下列实验现象与实验结论对应正确的是（）A.向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变为黄色——Fe²⁺被Cl⁻氧化为Fe³⁺B.向盛有Na₂SO₃溶液的试管中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀溶解——白色沉淀为BaSO₃C.向盛有某溶液的试管中滴加KSCN溶液，溶液变红——该溶液中一定含有Fe³⁺，不含Fe²⁺D.向盛有少量溴乙烷的试管中加入NaOH溶液，加热，冷却后滴加AgNO₃溶液，产生淡黄色沉淀——溴乙烷中含有溴原子12.已知反应$\ce{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoonsCH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}$ΔH<0，下列措施能使平衡正向移动且反应速率加快的是（）A.降低温度B.减小压强C.增大H₂的浓度D.加入催化剂13.下列有关物质的检验、鉴别和除杂的说法正确的是（）A.检验某溶液中是否含有NH⁺₄，可加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B.鉴别苯和四氯化碳，可通过观察颜色和密度大小C.除去CO中的CO₂杂质，可将混合气体通入足量NaOH溶液，然后通过浓硫酸干燥D.除去NaCl固体中的Na₂CO₃杂质，可加入足量稀硫酸，蒸发结晶14.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中，含有的SO²⁻₄数目为3Nₐ（未给出溶液体积）C.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2Nₐ二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）化学在能源开发、材料制备、环境保护等领域具有重要作用，请回答下列问题：（1）新型储能电池——钠硫电池的电极材料常用金属钠和硫单质，硫单质的晶体类型是__________；该电池工作时，将__________能转化为电能。（2）工业上利用电解熔融NaCl制备金属钠，该反应的化学方程式为________________________，反应中阳极的电极反应式为________________________。（3）利用催化还原技术处理汽车尾气中的NO和CO，反应原理为$\ce{2NO+2CO\xrightleftharpoons[高温]{催化剂}N_{2}+2CO_{2}}$。若处理标准状况下22.4LNO，理论上需要CO的物质的量为__________mol，转移的电子数为__________mol。（4）聚乳酸（PLA）是一种可降解塑料，其结构简式为$\ce{[-O-CH(CH_{3})-CO-]_{n}}$，其单体的结构简式为________________________，该单体通过__________反应（填反应类型）生成聚乳酸。16.（15分）某化学兴趣小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下实验探究，请回答下列问题：实验一：探究铜与浓硝酸的反应向盛有一小块铜片的试管中加入2mL浓硝酸，观察到铜片逐渐溶解，试管中产生红棕色气体，溶液变为蓝色。（1）该反应的化学方程式为________________________，反应中浓硝酸表现出的性质是__________和__________。（2）若要检验反应后溶液中的Cu²⁺，可采取的实验方法是________________________，观察到的现象是________________________。实验二：探究Cu(OH)₂的性质向盛有2mL0.1mol/LCuSO₄溶液的试管中逐滴加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，继续滴加过量NaOH溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。（3）产生蓝色沉淀的离子方程式为________________________；沉淀溶解的原因是生成了__________（填化学式）。实验三：探究CuO的还原性向盛有少量CuO粉末的试管中加入足量CO气体，加热，观察到黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠生成。（4）该反应的化学方程式为________________________，反应中CuO表现出__________性。（5）若要证明反应生成的红色固体是Cu，可采取的实验方法是________________________。17.（15分）工业上以食盐、氨气、二氧化碳为原料制备纯碱（Na₂CO₃），其工艺流程如下：饱和食盐水$\xrightarrow[①]{NH_{3}}$氨化食盐水$\xrightarrow[②]{CO_{2}}$析出NaHCO₃$\xrightarrow[③]{加热}$Na₂CO₃已知：①NH₃极易溶于水，CO₂在水中的溶解度较小；②NaHCO₃的溶解度比NaCl、NH₄Cl的溶解度小。请回答下列问题：（1）步骤①中，向饱和食盐水通入NH₃的目的是________________________，该步骤发生反应的化学方程式为________________________。（2）步骤②中，通入CO₂后发生反应的化学方程式为________________________，该反应中析出NaHCO₃晶体的原因是________________________。（3）步骤③中，NaHCO₃加热分解的化学方程式为________________________，该反应在__________（填设备名称）中进行。（4）若要提高纯碱的产率，可采取的措施有________________________（任写一条）。（5）某工厂用117tNaCl制备纯碱，假设反应过程中钠元素的利用率为90%，则理论上可制备98%的纯碱__________t（结果保留一位小数）。18.（14分）有机物A（分子式为C₄H₈O₂）是一种重要的化工中间体，其转化关系如下（部分反应条件已省略）：A$\xrightarrow[①]{稀硫酸、加热}$B+C；B$\xrightarrow[②]{Cu、O_{2}、加热}$D；C$\xrightarrow[③]{足量Na}$E；D+E$\xrightarrow[④]{浓硫酸、加热}$F已知：F是一种有香味的酯类化合物，D能发生银镜反应，E是一种能与金属钠反应生成氢气的液体，且E的核磁共振氢谱有3组峰。请回答下列问题：（1）A的结构简式为________________________，名称为________________________。（2）反应①的化学方程式为________________________，反应类型为________________________。（3）反应②的化学方程式为________________________，反应类型为________________________。（4）反应④的化学方程式为________________________，反应类型为________________________。（5）写出D发生银镜反应的化学方程式：________________________。（6）符合下列条件的A的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）：①能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂；②能发生银镜反应。参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）1.A2.D3.B4.A5.B6.A7.A8.B9.B10.B11.B12.C13.C14.C二、非选择题（共58分）15.（14分，每空2分，化学方程式2分）（1）分子晶体；化学（2）$\ce{2NaCl(熔融)\xlongequal{电解}2Na+Cl_{2}↑}$；$\ce{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}↑}$（3）1；2（4）HOCH(CH₃)COOH；缩聚16.（15分，每空2分，化学方程式2分，实验方法3分）（1）$\ce{Cu+4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O}$；酸性；强氧化性（2）取少量反应后溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液；产生蓝色沉淀（3）$\ce{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}↓}$；$\ce{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}$（或$\ce{Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}$）（4）$\ce{CuO+CO\xrightleftharpoons{\Delta}Cu+CO_{2}}$；氧化（5）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液不呈蓝色，则为Cu；若溶液呈蓝色，则含有Cu₂O（合理即可）17.（15分，每空2分，化学方程式2分，计算3分）（1）使溶液呈碱性，增大CO₂的溶解度；$\ce{NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoonsNH_{3}·H_{2}O}$（2）$\ce{NaCl+NH_{3}·H_{2}O+CO_{2}=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl}$；NaHCO₃的溶解度较小，达到饱和后析出晶体（3）$\ce{2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3