2026 年新高考化学基础提升综合试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学基础提升综合试卷（附答案可下载）注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟，适配新高考化学基础考点，聚焦基础巩固与能力提升，覆盖核心知识点。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号准确填写在答题卡指定位置，字迹清晰、规范，不得涂改。3.所有答案必须书写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷、草稿纸上均无效，超出答题区域作答视为无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137Ca-40K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A.医用酒精的浓度为75%，其消毒原理是使蛋白质变性B.用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO₃）C.霉变的大米经蒸煮后可放心食用D.家用电器着火时，可用水直接灭火2.下列化学用语表示正确的是（）A.钠离子的结构示意图：B.甲烷的电子式：H:C:H（省略孤对电子）C.乙酸的结构简式：C₂H₄O₂D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻3.下列物质的分类正确的是（）选项混合物纯净物电解质非电解质A空气液氯NaCl蔗糖B盐酸冰水混合物盐酸二氧化碳C漂白粉胆矾铜乙醇D矿泉水纯碱硫酸钡氯气4.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O所含分子数为NₐB.1molNaCl固体中含有Na⁺的数目为NₐC.常温下，1gH₂所含分子数为0.5NₐD.1mol/LH₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为2Nₐ5.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸：OH⁻+H⁺=H₂OB.向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是氢元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W与Z同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.简单气态氢化物的稳定性：Y<WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD.化合物X₂Y₂中含有离子键7.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体B.用量筒量取10.0mL浓硫酸，稀释后注入容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液C.过滤时，用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.用蒸发皿蒸发溶液时，不需要垫石棉网，直接加热8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，能发生加成反应B.乙醇能与水互溶，是因为乙醇分子中含有羟基C.乙酸能与碳酸钠反应生成CO₂，说明乙酸的酸性比碳酸弱D.油脂、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物9.已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，反应速率减慢B.增大压强，反应速率加快C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大SO₂的浓度，SO₂的转化率增大10.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，锌作负极，发生还原反应C.电解水时，阴极产生H₂，阳极产生O₂D.电解氯化钠溶液时，阴极的电极反应式为：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑11.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.pH=5的盐酸溶液，加水稀释100倍后，pH=7B.pH=12的氢氧化钠溶液，其c(OH⁻)=0.01mol/LC.向醋酸溶液中加入水，溶液的酸性增强D.向氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH增大12.下列实验现象与结论对应正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有澄清石灰水的试管中通入CO₂溶液变浑浊CO₂能与Ca(OH)₂反应B向盛有铜片的试管中加入稀硫酸无明显现象铜与稀硫酸不反应C向盛有FeCl₂溶液的试管中滴加KSCN溶液溶液变红FeCl₂溶液已变质D向盛有蔗糖溶液的试管中加入浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性13.一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中通入1molA和1molB，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，经过5min达到平衡，此时测得C的物质的量为0.6mol。下列说法正确的是（）A.平衡时，A的转化率为60%B.5min内，B的平均反应速率为0.6mol/(L·min)C.平衡时，容器内的压强与起始时的压强之比为1:1D.该温度下，反应的平衡常数K=0.614.下列关于元素化合物的性质说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.氧化铝是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）常见无机物的制备与性质是化学学习的基础，某化学兴趣小组进行了如下实验探究：实验一：氨气的制备与性质（1）实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气，反应的化学方程式为________________________。收集氨气可选用________________________（填“向上排空气法”“向下排空气法”或“排水法”）。（2）将氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明氨气的水溶液呈________________________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________________（用离子方程式表示）。实验二：氯气的性质探究（1）向盛有氯气的集气瓶中加入少量水，振荡后，溶液呈浅黄绿色，说明氯水中含有________________________（填化学式）。（2）向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为________________________。（3）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是________________________，其原因是________________________。实验三：硫酸的性质探究向盛有蔗糖的试管中加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，说明浓硫酸具有________________________性。16.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是其电子层数的3倍，C的原子序数是B的2倍，D的最外层电子数比C少1，E的最高价氧化物对应水化物是强酸。回答下列问题：（1）元素A的名称为________________________，元素B的简单离子结构示意图为________________________。（2）元素C、D的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为________________________（填化学式，用“>”连接）。（3）元素B、E的简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为________________________（填化学式，用“>”连接），判断依据是________________________。（4）化合物A₂B的电子式为________________________，该化合物与化合物A₂E反应的化学方程式为________________________。（5）用电子式表示化合物CD的形成过程：________________________。17.（15分）工业上以含铝废料（主要成分为Al，还含有少量Fe、Cu等杂质）为原料制备硫酸铝晶体（Al₂(SO₄)₃·18H₂O）的工艺流程如下：含铝废料→酸浸→过滤→调pH除杂→过滤→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→产品已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子Al³⁺Fe³⁺Cu²⁺开始沉淀的pH3.01.94.7完全沉淀的pH5.03.26.7②Al、Fe能与稀硫酸反应，Cu不与稀硫酸反应。回答下列问题：（1）酸浸时，所用的酸为________________________（填化学式），为提高酸浸速率，可采取的措施有________________________（任写一条）。（2）过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、________________________、________________________。（3）调pH除杂时，应先向溶液中加入适量的H₂O₂溶液，其目的是________________________，再控制溶液的pH范围为________________________，加入的调pH试剂可选用________________________（填化学式，任写一种）。（4）蒸发浓缩时，应在________________________（填仪器名称）中进行，蒸发过程中需要不断搅拌，目的是________________________。（5）洗涤产品时，可选用________________________（填“蒸馏水”或“饱和Al₂(SO₄)₃溶液”），洗涤的目的是________________________。18.（15分）化学反应原理是化学基础的核心内容，回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ/mol则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH=________________________kJ/mol。（2）某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2molNO和1molO₂，发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，经过10min达到平衡，此时测得NO₂的物质的量为1.2mol。①0~10min内，NO的平均反应速率为________________________mol/(L·min)。②平衡时，O₂的转化率为________________________，该温度下反应的平衡常数K=________________________（保留两位小数）。③若降低温度，再次达到平衡时，NO₂的物质的量将________________________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是________________________（假设该反应为放热反应）。（3）常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH________________________7（填“>”“<”或“=”），该溶液中存在的电荷守恒式为________________________。（4）原电池是化学能转化为电能的装置，锌铜原电池（电解质溶液为稀硫酸）中，负极的电极反应式为________________________，正极的电极反应式为________________________。参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）1.A2.D3.A4.C5.A6.A7.C8.B9.B10.C11.B12.A13.A14.C二、非选择题（共58分）15.（14分，每空2分）实验一：（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O向下排空气法（2）碱性NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻实验二：（1）Cl₂（2）Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓（3）溶液先变红后褪色氯水中含有H⁺（酸性）和HClO（漂白性）实验三：脱水16.（14分，每空2分）（1）氢（结构示意图：圆圈内+8，核外两层电子，第一层2个，第二层8个）（2）Mg(OH)₂>Al(OH)₃（3）H₂O>HCl（或H₂O>H₂S，合理即可）同周期（或同主族）元素，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定（4）H:O:H（电子式，O原子周围有两对孤对电子）2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑（合理即可）（5）Mg·+2·Cl:→[:Cl:]⁻Mg²⁺[:Cl:]⁻（合理即可）17.（15分，除标注外每空2分）（1）H₂SO₄粉碎含铝废料（或升高温度、增大硫酸浓度等，合理即可）（2）漏斗玻璃棒（各1分）（3）将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于后续除杂3.2≤pH<