2026 年新高考化学金属及其化合物试卷（附答案可下载）

2026年新高考化学金属及其化合物试卷（附答案可下载）注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟，聚焦新高考化学金属及其化合物核心考点，涵盖钠、镁、铝、铁、铜等重点金属，兼顾基础巩固、难点突破与综合应用，适配备考需求。2.答题前，考生务必将姓名、准考证号准确填写在答题卡指定位置，字迹清晰、规范，不得涂改、潦草书写或填写无关信息，避免因书写问题影响得分。3.所有答案必须书写在答题卡对应答题区域内，写在本试卷、草稿纸上均无效；超出答题区域作答、字迹模糊无法辨认、答案与题干不匹配均视为无效答案。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137Ca-40K-39Mn-55Ag-108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于金属及其化合物的性质与应用对应关系正确的是（）A.钠的金属性强，可用于制造高压钠灯，穿透云雾能力强B.氧化铝熔点高，可作为耐高温材料，常用于制造坩埚、耐火砖C.氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板，体现了Fe²⁺的氧化性D.氢氧化钙碱性强，可用于改良酸性土壤，也可用于治疗胃酸过多2.下列化学用语表示规范、准确，且能体现金属化合物结构与性质的是（）A.过氧化钠的电子式：Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺（Na⁺与O₂²⁻之间形成离子键，O-O之间为非极性共价键）B.氯化铝的电离方程式：AlCl₃=Al³⁺+3Cl⁻（氯化铝为离子化合物，熔融状态下能完全电离）C.铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe+3H₂O(g)△Fe₂O₃+3H₂↑（反应生成红棕色氧化铁）D.氢氧化铁胶体的制备离子方程式：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺（常温下即可制备稳定胶体）3.下列关于金属及其化合物的性质推断正确的是（）A.向某溶液中滴加KSCN溶液变红，说明溶液中一定含有Fe³⁺，一定不含Fe²⁺B.向Na₂CO₃溶液中滴加AlCl₃溶液，产生白色沉淀和无色气体，说明Al³⁺与CO₃²⁻发生双水解反应C.将铜片放入浓硫酸中加热，无明显现象，说明铜与浓硫酸不反应D.向MgCl₂溶液中滴加过量NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加FeCl₃溶液，沉淀不转化，说明Ksp[Mg(OH)₂]<Ksp[Fe(OH)₃]4.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.1mol钠与足量氧气反应生成Na₂O₂，转移电子数为2Nₐ（钠原子最外层只有1个电子）B.1mol氧化铝溶于足量稀盐酸，生成Al³⁺的数目为2Nₐ（氧化铝为两性氧化物，与盐酸完全反应）C.常温下，1L0.1mol/LFeCl₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.1Nₐ（Fe³⁺在溶液中不发生水解）D.32g铜与足量稀硝酸反应，生成NO气体的体积为2.24L（标准状况）（铜与稀硝酸反应生成NO）5.下列离子方程式书写正确，且能精准体现金属及其化合物反应实质的是（）A.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑B.向FeSO₄溶液中滴加足量氯水：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻C.向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量NH₄Cl溶液：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂OD.向CuSO₄溶液中滴加过量氨水：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的金属元素，Y的最外层电子数是其内层电子数的1/2，Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，W的单质可与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成氢气。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>X>YB.简单气态氢化物的稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>XD.化合物X₂Y₃、ZW、WX₃中均含有离子键7.下列实验设计合理、操作规范，现象与结论对应准确的是（）选项实验目的实验操作实验现象结论A检验某溶液中是否含Fe²⁺向溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液溶液褪色溶液中含有Fe²⁺B比较铝与铁的金属性强弱向两支盛有等浓度稀盐酸的试管中分别加入足量铝片和铁片铝片反应更剧烈金属性：Al>FeC验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性将Na₂CO₃和NaHCO₃分别放入试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水前者无明显现象，后者澄清石灰水变浑浊热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃D检验某金属样品是否含铜向样品中加入足量稀硫酸，振荡，再滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀样品中含有铜8.下列关于金属冶炼与制备的说法正确的是（）A.工业上用电解熔融MgO的方法制备金属镁，因为MgO熔点高，纯度高B.工业上用热还原法制备金属铁，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等C.工业上用电解饱和食盐水的方法制备金属钠，因为钠的金属性强D.工业上用热分解法制备金属铜，因为铜的活泼性较弱9.某混合溶液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子，向其中逐滴加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀并灼烧，得到的固体成分是（）A.Fe₂O₃、CuO、MgO、Al₂O₃B.Fe₂O₃、CuO、MgOC.Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂D.Fe₂O₃、CuO10.下列关于金属及其化合物的转化关系正确的是（）A.Na→Na₂O→Na₂CO₃→NaOH：所有转化均能一步实现B.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂：所有转化均能一步实现C.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃：所有转化均能一步实现D.Cu→CuO→Cu(OH)₂→CuSO₄：所有转化均能一步实现11.常温下，下列关于金属离子在溶液中的平衡与浓度变化说法正确的是（）A.向FeCl₃溶液中加入少量铁粉，溶液中c(Fe³⁺)减小，c(Fe²⁺)增大，溶液pH增大B.向AlCl₃溶液中加入少量NaAlO₂溶液，产生白色沉淀，溶液中c(Al³⁺)、c(AlO₂⁻)均增大C.向CuSO₄溶液中加入足量氨水，溶液中c(Cu²⁺)增大，溶液颜色变为深蓝色D.向MgCl₂溶液中加入少量NaCl溶液，溶液中c(Mg²⁺)减小，因为Cl⁻浓度增大抑制Mg²⁺水解12.某金属单质与足量稀硝酸反应，生成NO气体（标准状况下体积为2.24L），反应中金属单质失去0.3mol电子，则该金属单质可能是（）A.钠B.铝C.铁D.铜13.一定温度下，向含有Fe³⁺、Cu²⁺的溶液中加入足量铁粉，发生反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，充分反应后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为0.8mol/L，溶液体积为1L，生成Cu的质量为6.4g。则原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为（）A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L14.某无色透明溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、NO₃⁻中的若干种离子，进行如下实验：①取少量溶液，滴加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解；②取①的滤液，滴加足量NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀逐渐增多后又部分溶解；③取少量原溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈酸性；④取原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，火焰无紫色。下列说法正确的是（）A.原溶液中一定含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻，一定不含K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃⁻，可能含有Cl⁻B.原溶液中一定含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻，一定不含K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃⁻C.原溶液中一定含有Na⁺、SO₄²⁻，一定不含K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.原溶液中一定含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，一定不含K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，可能含有Al³⁺、Cl⁻、NO₃⁻二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）钠、镁、铝是短周期常见金属，其化合物在生产生活中应用广泛，某化学兴趣小组围绕其性质展开如下探究实验：实验一：钠与水的反应及产物检验（1）向盛有水的烧杯中滴加少量酚酞溶液，再投入一小块金属钠，观察到的实验现象是________________________（答出3点即可），发生反应的化学方程式为________________________。（2）若将钠投入硫酸铜溶液中，观察到的实验现象是________________________，发生反应的总化学方程式为________________________。实验二：铝的两性探究（1）向盛有AlCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察到的实验现象是________________________，发生反应的离子方程式依次为________________________、________________________。（2）向盛有NaAlO₂溶液的试管中滴加盐酸至过量，观察到的实验现象是________________________，发生反应的离子方程式依次为________________________、________________________。实验三：镁与二氧化碳的反应将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，生成白色固体和黑色固体，发生反应的化学方程式为________________________，该反应体现了镁的________________________性，说明二氧化碳________________________（填“能”或“不能”）用于扑灭镁条燃烧的火灾。16.（14分）铁、铜是重要的过渡金属，其化合物的性质复杂多样，在工业催化、环境治理等领域具有重要应用，回答下列问题：（1）铁的氧化物有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种，其中Fe₃O₄可看作FeO·Fe₂O₃，Fe₃O₄与足量稀盐酸反应的离子方程式为________________________；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再滴加足量铁粉，红色褪去，发生反应的离子方程式为________________________。（2）铜的氧化物有CuO和Cu₂O两种，其中Cu₂O为红色固体，与足量稀硫酸反应生成Cu、CuSO₄和水，发生反应的化学方程式为________________________；区分CuO和Cu₂O的实验方法是________________________。（3）Fe(OH)₂易被空气中的氧气氧化，实验室制备Fe(OH)₂时，为防止其被氧化，可采取的措施有________________________（答出2点即可）；Fe(OH)₂被氧化的化学方程式为________________________。（4）工业上常用FeCl₃溶液腐蚀铜制印刷电路板，发生反应的离子方程式为________________________；为回收腐蚀液中的铜，可向腐蚀液中加入足量铁粉，发生反应的离子方程式为________________________、________________________。17.（15分）工业上以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备高纯铝的工艺流程如下：铝土矿→粉碎→碱浸（加入足量NaOH溶液）→过滤→酸化（通入足量CO₂）→过滤→灼烧→电解（熔融状态）→产品（高纯铝）已知：①Al₂O₃、SiO₂能与NaOH溶液反应，Fe₂O₃不与NaOH溶液反应；②AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃⁻。回答下列问题：（1）粉碎铝土矿的目的是________________________（答两点）；碱浸时，Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________，SiO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________。（2）过滤后，滤渣的主要成分是________________________（填化学式）；酸化步骤中，通入足量CO₂的目的是________________________。（3）灼烧步骤中，发生反应的化学方程式为________________________；该步骤需要在高温下进行，实验室中可在________________________（填仪器名称）中完成。（4）电解熔融氧化铝制备铝时，加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是________________________；电解过程中，阳极的电极反应式为________________________，阴极的电极反应式为________________________。（5）若铝土矿中Al₂O₃的质量分数为80%，100t铝土矿理论上可制备高纯铝的质量为________________________t（保留一位小数）。18.（15分）金属及其化合物的计算是新高考的高频考点，结合化学反应原理分析相关计算问题，回答下列问题：（1）将2.3g金属钠投入足量水中，反应完全后，所得溶液的体积为1L，求所得溶液的物质的量浓度________________________；若向所得溶液中滴加足量稀盐酸，生成气体的体积（标准状况）为________________________。（2）向100mL0.5mol/LFeCl₃溶液中加入足量铁粉，充分反应后，过滤，洗涤滤渣并干燥，求滤渣的质量________________________；所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度________________________（忽略溶液体积变化）。（3）将一定质量的铜粉投入足量稀硝酸中，充分反应后，生成NO气体（标准状况下体积为4.48L），求反应中消耗铜粉的质量________________________；消耗稀硝酸的物质的量________________________（已知：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O）。（4）某混合溶液中含有0.1mol/LMgCl₂和0.2mol/LAlCl₃，取100mL该混合溶液，向其中逐滴加入0.5mol/LNaOH溶液，直至沉淀不再变化，求此时消耗NaOH溶液的体积________________________；最终得到沉淀的质量________________________。参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）1.B2.A3.B4.B5.A6.C7.B8.B9.B10.C11.A12.C13.B14.A二、非选择题（共58分）15.（14分，每空2分）实验一：（1）钠浮在水面上、熔成小球、四处游动、溶液变红2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）产生蓝色沉淀、有气泡产生2Na+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑实验二：（1）先产生白色沉淀，后沉淀溶解Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+