2025年高二化学期末天下无双测试卷

2025年高二化学期末天下无双测试卷2025年高二化学期末天下无双测试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.盐酸C.水银D.石灰水

2.物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸，其质量分数约为（）

A.36.5%B.20%C.9.25%D.18%

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

4.下列元素中，非金属性最强的是（）

A.CB.NC.OD.F

5.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）

A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.Al₂O₃

6.下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数为8的元素一定是惰性气体B.单质都是非金属元素

C.化合物都是由两种或两种以上元素组成的纯净物D.离子化合物中一定含有金属元素

7.下列关于化学键的说法正确的是（）

A.化学键是原子间相互吸引的力B.化学键是原子间相互排斥的力

C.化学键是原子核之间的作用力D.化学键是分子之间的作用力

8.下列物质中，属于同分异构体的是（）

A.乙醇和甲醚B.丙烷和丁烷C.氧气和臭氧D.乙烯和乙烷

9.下列说法正确的是（）

A.溶液的酸碱性取决于阳离子的浓度B.溶液的pH值越小，酸性越强

C.中和反应都是放热反应D.酸性溶液中不能大量共存OH⁻和H⁺

10.下列说法正确的是（）

A.电解质在水溶液中一定能导电B.非电解质在水溶液中一定不能导电

C.导电的物质一定是电解质D.不导电的物质一定不是电解质

二、填空题（每空1分，共20分）

11.氢原子的核外电子排布式为______，其原子结构示意图为______。

12.碳酸钠的化学式为______，其水溶液显______性，原因是______。

13.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价______，还原剂失电子，化合价______。

14.硫酸的分子式为______，其稀溶液与锌反应的化学方程式为______。

15.氯化钠的晶体类型为______，其熔点较高的原因是______。

16.碳酸钙的热分解反应方程式为______，该反应属于______反应。

17.氢氧化铝的化学式为______，其与盐酸反应的化学方程式为______。

18.硫酸钠的化学式为______，其水溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为______。

19.氧气的化学式为______，其分子结构式为______。

20.氨气的化学式为______，其水溶液显______性，原因是______。

三、简答题（每题4分，共20分）

21.解释为什么钠在空气中会变暗？

22.解释为什么盐酸比醋酸酸性强？

23.解释为什么氢氧化钠溶液可以用来除去油污？

24.解释为什么二氧化碳可以用来灭火？

25.解释为什么氯气可以用来消毒？

四、实验题（每题5分，共20分）

26.设计一个实验方案，验证铁的金属活动性比铜强。

27.设计一个实验方案，验证氨气溶于水后显碱性。

28.设计一个实验方案，验证碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀。

29.设计一个实验方案，验证硫酸与锌反应生成氢气。

五、计算题（每题10分，共20分）

30.将10g质量分数为20%的盐酸稀释至100mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度。

31.将10g碳酸钙放入足量的盐酸中，完全反应后生成4.4g二氧化碳，求碳酸钙的纯度。

六、选择题（每题2分，共20分）

11.下列物质中，属于电解质的是（）

A.乙醇B.蔗糖C.硫酸D.氧气

12.下列物质中，属于非电解质的是（）

A.氢氧化钠B.氯化钠C.乙酸D.二氧化碳

13.下列说法正确的是（）

A.强电解质在水中一定完全电离B.弱电解质在水中一定部分电离

C.非电解质在水中一定不导电D.电解质在熔融状态下一定导电

14.下列关于pH值的说法正确的是（）

A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强

C.pH值等于7的溶液一定是中性溶液D.pH值大于7的溶液一定是碱性溶液

15.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）

A.酸和碱反应一定生成盐和水B.盐和碱反应一定生成酸和水

C.酸和盐反应一定生成盐和酸D.碱和盐反应一定生成盐和碱

16.下列物质中，属于有机物的是（）

A.氧化钙B.乙醇C.氢氧化钠D.氯化钠

17.下列关于有机物的说法正确的是（）

A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定不含氧元素

C.有机物一定不含氢元素D.有机物一定不含其他元素

18.下列有机物中，属于饱和烃的是（）

A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯

19.下列有机物中，属于烯烃的是（）

A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.苯

20.下列有机物中，属于炔烃的是（）

A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯

七、填空题（每空1分，共20分）

21.氢氧化铁的化学式为______，其颜色为______，状态为______。

22.碳酸氢钠的化学式为______，其水溶液显______性，原因是______。

23.有机物的结构特点为______，其性质特点为______。

24.甲烷的分子式为______，其结构式为______。

25.乙烷的分子式为______，其结构式为______。

26.乙烯的分子式为______，其结构式为______，其官能团为______。

27.乙炔的分子式为______，其结构式为______，其官能团为______。

28.苯的分子式为______，其结构式为______，其官能团为______。

29.有机反应中，取代反应是指______，加成反应是指______。

30.有机物燃烧时，通常会产生______、______和______等气体。

八、简答题（每题4分，共20分）

31.解释为什么有机物通常比无机物更难溶于水？

32.解释为什么甲烷比乙烷更稳定？

33.解释为什么乙烯比乙烷更容易发生化学反应？

34.解释为什么乙炔比乙烯更容易发生化学反应？

35.解释为什么苯比其他烯烃更稳定？

九、实验题（每题5分，共20分）

36.设计一个实验方案，验证乙醇可以与金属钠反应生成氢气。

37.设计一个实验方案，验证乙酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳。

38.设计一个实验方案，验证乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

39.设计一个实验方案，验证乙炔可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

十、计算题（每题10分，共20分）

40.将10g质量分数为50%的乙醇溶液稀释至200mL，求稀释后乙醇溶液的物质的量浓度。

41.将10g乙酸放入足量的碳酸钠中，完全反应后生成4.4g二氧化碳，求乙酸的纯度。

一、选择题答案

1.C2.C3.C4.D5.C6.C7.A8.A9.B10.D

11.B12.D13.A14.D15.A16.B17.A18.C19.B20.C

21.B22.B23.B24.B25.B26.B27.B28.B29.A30.A

二、填空题答案

11.1s²2s²2p⁶，电子式为：[Ne]3s¹12.Na₂CO₃，碱性，Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

13.降低，升高14.H₂SO₄，Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑15.离子晶体，离子键强，熔点高

16.CaCO₃→CaO+CO₂↑，分解17.Al(OH)₃，Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O

18.Na₂SO₄，Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2NaCl19.O₂，O=O20.NH₃，碱性，NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻

三、简答题答案

21.钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠为白色固体，覆盖在钠表面，使钠变暗。

22.盐酸是强酸，完全电离出H⁺；醋酸是弱酸，部分电离出H⁺，盐酸中H⁺浓度大，酸性更强。

23.氢氧化钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解，生成可溶于水的物质，从而去除油污。

24.硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氢气不燃烧不支持燃烧，且密度比空气小，可以隔绝空气，达到灭火目的。

25.氯气具有强氧化性，可以氧化细菌、病毒等微生物的蛋白质，使其失去生理活性，从而达到消毒目的。

四、实验题答案

26.将打磨光亮的铁钉放入稀盐酸中，观察铁钉表面是否有气泡产生；将打磨光亮的铜钉放入稀盐酸中，观察铜钉表面是否有气泡产生。若铁钉有气泡产生，铜钉无气泡产生，则说明铁的金属活动性比铜强。

27.将氨气通入水中，观察溶液是否变红（使用酚酞指示剂）；或将氨水滴入酚酞指示剂中，观察溶液是否变红。若溶液变红，则说明氨气溶于水后显碱性。

28.将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀产生，则说明碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀。

29.将锌粒放入稀硫酸中，观察是否有气泡产生。若有气泡产生，且气体点燃时产生淡蓝色火焰，则说明硫酸与锌反应生成氢气。

五、计算题答案

30.10g质量分数为20%的盐酸中，HCl的质量为10g×20%=2g，HCl的物质的量为2g÷36.5g/mol=0.0548mol，稀释后盐酸的物质的量浓度为0.0548mol÷0.1L=0.548mol/L。

31.碳酸钙的物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol，根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，生成CO₂的物质的量为0.1mol÷2=0.05mol，CO₂的质量为0.05mol×44g/mol=2.2g，碳酸钙的纯度为(10g-2.2g)÷10g×100%=78%。

六、选择题知识点详解及示例

11.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。乙醇、蔗糖是非电解质，硫酸、氧气是单质。答案选C。

示例：NaCl是电解质，蔗糖是非电解质。

12.非电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。乙醇、硫酸、氯化钠都是电解质，二氧化碳是非电解质。答案选D。

示例：CO₂是非电解质，H₂SO₄是电解质。

13.强电解质在水溶液中一定完全电离，弱电解质在水溶液中一定部分电离。非电解质在水溶液中一定不导电，电解质在熔融状态下不一定导电（如共价化合物）。答案选A。

示例：HCl是强电解质，CH₃COOH是弱电解质。

14.pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强。pH值大于7的溶液一定是碱性溶液。答案选D。

示例：pH=3的溶液呈酸性，pH=9的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性。

15.酸和碱反应一定生成盐和水，这是中和反应的定义。盐和碱反应不一定生成酸和水，盐和酸反应不一定生成盐和酸，碱和盐反应不一定生成盐和碱。答案选A。

示例：HCl+NaOH→NaCl+H₂O是酸碱中和反应。

16.有机物是指含有碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）。氧化钙、氢氧化钠、氯化钠是无机物，乙醇是有机物。答案选B。

示例：CH₃COOH是有机物，Na₂CO₃是无机物。

17.有机物一定含有碳元素，不一定含氧元素、氢元素或其他元素。答案选A。

示例：CH₄是有机物，不含氧元素。

18.饱和烃是指分子中只含有单键的烃。甲烷是饱和烃，乙烯、乙炔、苯不是饱和烃。答案选C。

示例：CH₄是饱和烃，C₂H₄是烯烃。

19.烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的烃。乙烷是饱和烃，乙烯是烯烃，乙炔是炔烃，苯是芳香烃。答案选B。

示例：C₂H₄是烯烃，含有一个碳碳双键。

20.炔烃是指分子中含有一个碳碳叁键的烃。甲烷是饱和烃，乙烯是烯烃，乙炔是炔烃，苯是芳香烃。答案选C。

示例：C₂H₂是炔烃，含有一个碳碳叁键。

七、填空题知识点详解及示例

21.氢氧化铁的化学式为Fe(OH)₃，其颜色为红褐色，状态为固体。示例：Fe(OH)₃是红褐色固体。

22.碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃，其水溶液显碱性，原因是NaHCO₃→Na⁺+HCO₃⁻，HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻。示例：NaHCO₃溶液呈碱性。

23.有机物的结构特点为碳链结构，其性质特点为相对稳定。示例：CH₄是碳链结构，相对稳定。

24.甲烷的分子式为CH₄，其结构式为：H

::

H-C-H

::

H

示例：CH₄的结构式为上述结构。

25.乙烷的分子式为C₂H₆，其结构式为：HH

::

H-C-C-H

::

HH

示例：C₂H₆的结构式为上述结构。

26.乙烯的分子式为C₂H₄，其结构式为：HH

::

H-C=C-H

::

HH

其官能团为碳碳双键。示例：C₂H₄的结构式为上述结构，官能团为碳碳双键。

27.乙炔的分子式为C₂H₂，其结构式为：HH

::

H-C≡C-H

::

HH

其官能团为碳碳叁键。示例：C₂H₂的结构式为上述结构，官能团为碳碳叁键。

28.苯的分子式为C₆H₆，其结构式为：H

/\

H-CC-H

/\

C-HC-H

\/

H-CC-H

\/

H

其官能团为苯环。示例：C₆H₆的结构式为上述结构，官能团为苯环。

29.有机反应中，取代反应是指有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，加成反应是指有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团结合的反应。示例：CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl是取代反应。

30.有机物燃烧时，通常会产生二氧化碳、水蒸气和烟尘等气体。示例：CH₄燃烧产生CO₂和H₂O。

八、简答题知识点详解及示例

31.有机物通常比无机物更难溶于水，是因为有机物多为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”原理，非极性分子难溶于极性溶剂。示例：CH₄难溶于水。

32.甲烷比乙烷更稳定，是因为甲烷的碳链较短，分子间作用力较小，而乙烷的碳链较长，分子间作用力较大，但甲烷的C-H键能比乙烷的C-C键能更高。示例：CH₄比C₂H₆更稳定。

33.乙烯比乙烷更容易发生化学反应，是因为乙烯含有碳碳双键，而乙烷只含有单键，碳碳双键比碳碳单键更容易断裂，反应活性更高。示例：C₂H₄比C₂H₆更容易发生化学反应。

34.乙炔比乙烯更容易发生化学反应，是因为乙炔含有碳碳叁键，而乙烯含有碳碳双键，碳碳叁键比碳碳双键更容易断裂，反应活性更高。示例：C₂H₂比C₂H₄更容易发生化学反应。

35.苯比其他烯烃更稳定，是因为苯是芳香烃，含有苯环，苯环是平面结构，碳碳键长相等，键能较高，而其他烯烃是脂肪烃，含有碳碳双键，碳碳键长不等，键能较低。示例：C₆H₆比C₂H₄更稳定。

九、实验题知识点详解及示例

36.将打磨光亮的金属钠放入乙醇中，观察是否有气泡产生，并用试管收集气体，点燃气体，观察是否产生淡蓝色火焰。若有气泡产生，且气体点燃时产生淡蓝色火焰，则说明乙醇可以与金属钠反应生成氢气。示例：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑。

37.将乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否有气泡产生。若有气泡产生，则说明乙酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳。示例：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。

38.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察溶液是否褪色。若溶液褪色，则说明乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色。示例：C₂H₄+Br₂→C₂H₄Br₂。

39.将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，观察溶液是否褪色。若溶液褪色，则说明乙炔可以使溴的四氯化碳溶液褪色。示例：C₂H₂+Br₂→C₂H₂Br₂。

十、计算题知识点详解及示例

40.10g质量分数为50%的乙醇溶液中，乙醇的质量为10g×50%=5g