2025年高二化学期末巅峰造极测试卷

2025年高二化学期末巅峰造极测试卷2025年高二化学期末巅峰造极测试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.水煤气C.氧化铁D.盐酸

2.国际单位制中，表示物质的量的单位是（）

A.克B.摩尔C.升D.千克

3.下列元素中，属于非金属元素的是（）

A.钠B.镁C.氯D.铁

4.化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.化学变化

5.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）

A.二氧化碳B.氧化铝C.氢氧化钠D.氧化铁

6.在水溶液中，能电离出氢离子的化合物是（）

A.硫酸钠B.硫酸C.氯化钠D.碳酸钠

7.下列物质中，属于有机物的是（）

A.氧气B.甲烷C.氢氧化钙D.氯化镁

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）

8.下列物质中，属于单质的是（）

A.氢氧化钙B.氧化镁C.氮气D.碳酸钙

9.物质的量浓度为1mol/L的盐酸溶液，其中氢离子的浓度为（）

A.1mol/LB.2mol/LC.0.5mol/LD.0.1mol/L

10.下列反应中，属于放热反应的是（）

A.碳酸钙高温分解B.镁与盐酸反应C.氢氧化钠与盐酸反应D.烧碱溶于水

11.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

A.氧化锌B.二氧化硫C.氢氧化钠D.氧化钙

12.在水溶液中，能电离出氢氧根离子的化合物是（）

A.硫酸钠B.氢氧化钾C.氯化钠D.碳酸钠

13.下列物质中，属于无机物的是（）

A.乙醇B.乙炔C.氢氧化钠D.碳酸钙

14.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.氢氧化钠与盐酸反应B.镁与氧气反应C.氯化钠溶液蒸发D.碳酸钙高温分解

15.下列物质中，属于电解质的是（）

A.氧气B.乙醇C.氢氧化钠D.氯化钠

三、填空题（每空1分，共20分）

16.氧气的化学式为______，其分子结构为______。

17.物质的量浓度的计算公式为______，其中c表示______，V表示______。

18.化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循______定律。

19.碱性氧化物的通性是能与______反应生成盐和水。

20.电解质在水溶液中或熔融状态下能______，非电解质则不能。

21.有机物的特点是通常含有______元素，且大多具有______性质。

22.氧化还原反应中，得电子的物质称为______，失电子的物质称为______。

23.物质的量单位摩尔的符号为______，1摩尔任何物质含有______个粒子。

24.碳酸钠的化学式为______，其水溶液呈______性。

25.硫酸的化学式为______，其分子结构中含有一个______键和一个______键。

四、简答题（每小题5分，共25分）

26.简述纯净物和混合物的区别。

27.解释什么是物质的量浓度，并举例说明其应用。

28.简述氧化还原反应的特征。

29.说明碱性氧化物与酸反应的化学原理。

30.列举三种常见的有机物，并说明其用途。

五、计算题（每小题10分，共20分）

31.计算质量为44.0克的二氧化碳（CO₂）的物质的量是多少摩尔？

32.将50.0毫升的1.0mol/L盐酸溶液稀释到200.0毫升，求稀释后盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

六、实验题（每小题5分，共10分）

33.写出实验室制备氧气的化学方程式，并说明所需试剂。

34.简述如何用实验方法检验氢氧化钠溶液是否变质。

七、论述题（每小题10分，共20分）

35.论述有机物和无机物的区别，并举例说明。

36.结合实例说明化学反应中质量守恒定律的应用。

八、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）

37.下列物质中，属于金属元素的是（）

A.氯B.硅C.钙D.碳

38.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）

A.氧化钠B.氧化铝C.二氧化硫D.氧化钙

39.下列物质中，属于酸的是（）

A.氢氧化钾B.硫酸C.氯化钠D.碳酸钠

40.下列物质中，属于碱的是（）

A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.碳酸钠

41.下列物质中，属于盐的是（）

A.氢氧化钙B.硫酸C.氯化钠D.氧化镁

九、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）

42.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.水蒸气B.氧气C.空气D.盐酸

43.物质的量浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液，其中氢氧根离子的浓度为（）

A.2mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.0.1mol/L

44.下列反应中，属于吸热反应的是（）

A.镁与盐酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.烧碱溶于水

45.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）

A.氧化铁B.氧化锌C.二氧化硫D.氧化铝

46.在水溶液中，能电离出钠离子的化合物是（）

A.氢氧化钠B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠

47.下列物质中，属于有机物的是（）

A.氧气B.乙烷C.氢氧化钙D.氯化镁

48.下列反应中，属于复分解反应的是（）

A.镁与氧气反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.氯化钠溶液蒸发D.碳酸钙高温分解

49.下列物质中，属于非电解质的是（）

A.氢氧化钠B.硫酸C.乙醇D.氯化钠

50.下列说法中，正确的是（）

A.所有物质都能导电B.有机物一定含有碳元素C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸D.碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水

十、填空题（每空1分，共20分）

51.氢气的化学式为______，其分子结构为______。

52.物质的量浓度的计算公式为______，其中c表示______，V表示______。

53.化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循______定律。

54.酸性氧化物的通性是能与______反应生成盐和水。

55.电解质在水溶液中或熔融状态下能______，非电解质则不能。

56.有机物的特点是通常含有______元素，且大多具有______性质。

57.氧化还原反应中，得电子的物质称为______，失电子的物质称为______。

58.物质的量单位摩尔的符号为______，1摩尔任何物质含有______个粒子。

59.碳酸钙的化学式为______，其水溶液呈______性。

60.硫酸的化学式为______，其分子结构中含有一个______键和一个______键。

十一、简答题（每小题5分，共25分）

61.简述酸的定义及其通性。

62.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

63.简述质量守恒定律的适用范围和局限性。

64.说明如何用实验方法检验氯离子是否存在。

65.列举三种常见的酸，并说明其用途。

十二、计算题（每小题10分，共20分）

66.计算质量为18.0克的硫酸（H₂SO₄）的物质的量是多少摩尔？

67.将100.0毫升的2.0mol/L硫酸溶液稀释到500.0毫升，求稀释后硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

十三、实验题（每小题5分，共10分）

68.写出实验室制备氢气的化学方程式，并说明所需试剂。

69.简述如何用实验方法检验二氧化碳气体。

十四、论述题（每小题10分，共20分）

70.论述酸碱中和反应的原理，并举例说明。

71.结合实例说明化学反应中质量守恒定律的应用。

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）

1.C2.B3.C4.D5.B6.B7.B8.C9.A10.B

二、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）

8.C9.A10.B11.B12.B13.C14.B15.C16.C17.C18.B19.A20.B21.B22.A23.C24.C25.B

三、填空题（每空1分，共20分）

16.O₂；直线型17.c=n/V；物质的量浓度；溶液体积18.质量守恒19.酸20.导电21.C；憎水22.氧化剂；还原剂23/mol；6.02×10²³24.Na₂CO₃；碱25.H₂SO₄；硫氧；氢氧

四、简答题（每小题5分，共25分）

26.纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质组成，各成分保持各自的性质，组成不固定。27.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量；例如，用于配制一定浓度的溶液。28.化合价有升降；有电子转移。29.碱性氧化物与酸反应生成盐和水，本质是金属阳离子与酸中的氢离子发生交换，生成水。30.乙醇（燃料、溶剂）；乙炔（焊接）；醋酸（调味）

五、计算题（每小题10分，共20分）

31.n(CO₂)=m/M=44.0g/44.0g/mol=1.0mol32.c(稀)=c(浓)×V(浓)/V(稀)=1.0mol/L×50.0mL/200.0mL=0.25mol/L

六、实验题（每小题5分，共10分）

33.2KClO₃$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{△}$$2KCl+3O₂↑；高锰酸钾、二氧化锰34.取样，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则说明变质生成了碳酸钠。

七、论述题（每小题10分，共20分）

35.有机物含碳，通常含氢、氧、氮等，结构复杂，多为非电解质，性质多样；无机物不含碳或碳的氧化物、碳酸盐等除外，结构简单，多为电解质，性质相对单一。例如，乙醇是有机物，而氢氧化钠是无机物。36.化学反应前后，反应物和生成物的总质量保持不变。例如，镁条燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，总质量等于反应前镁和氧气的质量之和，等于反应后氧化镁的质量。

八、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共10分）

37.C38.C39.B40.B41.C

九、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）

42.A43.A44.C45.B46.B47.B48.B49.C50.B

十、填空题（每空1分，共20分）

51.H₂；直线型52.c=n/V；物质的量浓度；溶液体积53.质量守恒54.碱55.导电56.C；憎水57.氧化剂；还原剂58/mol；6.02×10²³59.Na₂CO₃；碱60.H₂SO₄；硫氧；氢氧

十一、简答题（每小题5分，共25分）

61.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；通性是能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐，能与某些金属反应生成氢气，能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。62.氧化还原反应是指化合价发生变化的化学反应；例如，镁与氧气反应生成氧化镁。63.适用范围是参加化学反应的各物质的总质量保持不变；局限性是对于有气体参加或生成的反应，若不密闭容器则不适用。64.取样，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则说明存在氯离子。65.盐酸（胃药、除锈）；硫酸（化肥、电池）；硝酸（炸药、化肥）

十二、计算题（每小题10分，共20分）

66.n(H₂SO₄)=m/M=18.0g/98.0g/mol=0.18mol67.c(稀)=c(浓)×V(浓)/V(稀)=2.0mol/L×100.0mL/500.0mL=0.4mol/L

十三、实验题（每小题5分，共10分）

68.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；锌、稀硫酸69.将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明是二氧化碳。

十四、论述题（每小题10分，共20分）

70.酸碱中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，其余离子形成盐；例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。71.例如，镁条燃烧，反应前镁和氧气的总质量等于反应后氧化镁的质量，体现了质量守恒定律。

知识点分类和总结

一、基本概念

1.物质的分类：纯净物（单质、化合物）、混合物。

2.元素：金属元素、非金属元素。

3.化合价：定义及常见元素的化合价。

4.化学式：分子式、离子式。

5.物质的量：概念、单位（摩尔）、符号（mol）、阿伏伽德罗常数（6.02×10²³）。

二、化学用语

1.化学方程式：书写、配平、意义。

2.离子方程式：书写、意义。

3.电离方程式：书写、意义。

三、溶液

1.物质的量浓度：定义、计算公式（c=n/V）、单位（mol/L）。

2.溶液稀释：计算公式（c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)）。

四、化学反应类型

1.化合反应：定义、特点。

2.分解反应：定义、特点。

3.置换反应：定义、特点。

4.复分解反应：定义、条件。

5.氧化还原反应：定义、特征（化合价变化、电子转移）、氧化剂、还原剂。

五、酸碱盐

1.酸：定义、通性、常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）。

2.碱：定义、通性、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）。

3.盐：定义、常见盐（氯化钠、碳酸钠、硫酸钠）。

4.酸碱中和反应：原理、应用。

5.盐的化学性质：与酸、碱、水反应。

六、氧化物

1.酸性氧化物：定义、通性、常见酸性氧化物（二氧化碳、二氧化硫）。

2.碱性氧化物：定义、通性、常见碱性氧化物（氧化钠、氧化钙）。

3.两性氧化物：定义、常见两性氧化物（氧化铝）。

七、实验

1.实验室制气：制备氧气（高锰酸钾、氯酸钾）、制备氢气（锌、稀硫酸）。

2.物质检验：氧气、氢气、二氧化碳、氯离子、碳酸根离子。

3.实验操作：溶液配制、物质分离提纯。

各题型所考察学生的知识点详解及示例

一、选择题

1.基本概念：考察对纯净物、混合物、元素、化合价等基本概念的掌握。

示例：判断下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.氧气C.水煤气D.盐酸

答案：B

2.溶液：考察对物质的量浓度概念、计算的理解。

示例：物质的量浓度为1mol/L的盐酸溶液，其中氢离子的浓度为（）

A.1mol/LB.2mol/LC.0.5mol/LD.0.1mol/L

答案：A

3.化学反应类型：考察对化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应等反应类型的理解和判断。

示例：下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.氢氧化钠与盐酸反应B.镁与氧气反应C.氯化钠溶液蒸发D.碳酸钙高温分解

答案：B

二、填空题

1.化学用语：考察对化学式、分子结构、离子符号、化学方程式等的书写和理解。

示例：氧气的化学式为______，其分子结构为______。

答案：O₂；直线型

2.溶液：考察对物质的量浓度计算公式的掌握。

示例：物质的量浓度的计算公式为______，其中c表示______，V表示______。

答案：c=n/V；物质的量浓度；溶液体积

3.化学反应：考察对质量守恒定律、酸碱反应等化学原理的理解。

示例：化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循______定律。

答案：质量守恒

三、简答题

1.基本概念：考察对纯净物与混合物、酸碱盐、氧化物等基本概念的深入理解和解释。

示例：简述纯净物和混合物的区别。

答案：纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；混合物由两种或多种物质组成，各成分保持各自的性质，组成不固定。

2.化学原理：考察对酸碱中和反应、氧化还原反应等化学原理的深入理解和解释。

示例：解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

答案：氧化还原反应是指化合价发生变化的化学反应；例如，镁与氧气反应生