2025年高二化学期末别具匠心测试卷

2025年高二化学期末别具匠心测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高二年级化学班

2025年高二化学期末别具匠心测试卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.硅酸钠

C.苯酚

D.氢氧化铝

2.在常温下，下列关于物质分类的说法正确的是

A.氧化物都是由两种元素组成的化合物

B.酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

B.2H2+O2=2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

4.下列关于电解质的说法正确的是

A.氯化钠在固态时能导电，在熔融时也能导电

B.硫酸在水中能电离出氢离子和硫酸根离子

C.熔融的氧化铝不能导电

D.碳酸钙是电解质，但水溶液不导电

5.下列关于有机物的说法正确的是

A.甲烷和乙醇都属于饱和烃

B.乙烯和苯都能发生加成反应

C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应

D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

6.下列关于同分异构体的说法正确的是

A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体

B.同分异构体具有相同的物理性质

C.同分异构体具有相同的化学性质

D.同分异构体之间的转化属于氧化还原反应

7.下列关于化学键的说法正确的是

A.氢分子中的化学键是共价键

B.氯化钠中的化学键是离子键

C.氧分子中的化学键是离子键

D.氮分子中的化学键是离子键

8.下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，元素的原子半径逐渐增大

C.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强

D.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强

9.下列关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态

B.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物浓度相等的状态

C.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物分子数相等的状态

D.化学平衡是可逆反应中反应物和生成物质量相等的状态

10.下列关于电化学的说法正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.蓄电池是可逆的原电池

C.电解池是将电能转化为化学能的装置

D.以上说法都正确

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

(1)氢氧化钠

(2)硫酸

(3)氯化钙

(4)碳酸钙

(5)碳酸氢钠

2.写出下列化学方程式：

(1)氢氧化钠与盐酸反应

(2)硫酸与氢氧化钡溶液反应

(3)碳酸钙高温分解

(4)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应

(5)甲烷燃烧

3.写出下列有机物的结构简式：

(1)乙醇

(2)乙酸

(3)乙烯

(4)苯

(5)聚乙烯

4.写出下列元素在元素周期表中的位置：

(1)氢

(2)氧

(3)钠

(4)铝

(5)氯

5.写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠与盐酸反应

(2)硫酸与氢氧化钡溶液反应

(3)碳酸钙高温分解

(4)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应

(5)甲烷燃烧

三、多选题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.氯化钠

B.硫酸

C.乙醇

D.熔融的氧化铝

2.下列关于有机物的说法正确的是

A.甲烷和乙醇都属于饱和烃

B.乙烯和苯都能发生加成反应

C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应

D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

3.下列关于同分异构体的说法正确的是

A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体

B.同分异构体具有相同的物理性质

C.同分异构体具有相同的化学性质

D.同分异构体之间的转化属于氧化还原反应

4.下列关于化学键的说法正确的是

A.氢分子中的化学键是共价键

B.氯化钠中的化学键是离子键

C.氧分子中的化学键是离子键

D.氮分子中的化学键是离子键

5.下列关于元素周期律的说法正确的是

A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，元素的原子半径逐渐增大

C.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强

D.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强

四、判断题

11.氧化物都是由两种元素组成的化合物。

12.酸性氧化物一定是非金属氧化物。

13.碱性氧化物一定是金属氧化物。

14.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的。

15.氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，氯化钠是中性盐。

16.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态。

17.原电池是将化学能转化为电能的装置。

18.蓄电池是可逆的原电池。

19.电解池是将电能转化为化学能的装置。

20.同分异构体具有相同的化学性质。

五、问答题

21.解释为什么钠在空气中会迅速变暗，而铁在空气中不易生锈。

22.写出乙醇的分子式，并解释其能与金属钠反应产生氢气的原因。

23.解释为什么碳酸钙在常温下稳定，但在高温下会分解。

试卷答案

一、选择题

1.D.氢氧化铝

解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。

2.C.碱性氧化物一定是金属氧化物

解析：碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物，通常为金属氧化物，如氧化钠、氧化钙等。虽然有些金属氧化物不是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。

3.B.2H2+O2=2H2O

解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。在2H2+O2=2H2O反应中，氢元素的化合价从0价变为+1价，氧元素的化合价从0价变为-2价，存在化合价变化，故为氧化还原反应。

4.B.硫酸在水中能电离出氢离子和硫酸根离子

解析：电解质是指在水中或熔融状态下能导电的化合物。硫酸在水中能电离出氢离子和硫酸根离子，故为电解质。

5.C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应

解析：酯化反应是指酸与醇在催化剂作用下生成酯和水的反应。乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，两者都能发生酯化反应。

6.A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体

解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，具有不同的物理和化学性质。

7.A.氢分子中的化学键是共价键

解析：氢分子由两个氢原子通过共用电子对形成共价键。

8.A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强

解析：在元素周期表中，同周期自左向右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致元素的非金属性逐渐增强。

9.A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态

解析：化学平衡是指可逆反应中正逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。

10.D.以上说法都正确

解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，蓄电池是可逆的原电池，电解池是将电能转化为化学能的装置，以上说法都正确。

二、填空题

1.(1)NaOH

(2)H2SO4

(3)CaCl2

(4)CaCO3

(5)NaHCO3

2.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

(3)CaCO3=CaO+CO2↑

(4)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

(5)CH4+2O2=CO2+2H2O

3.(1)CH3CH2OH

(2)CH3COOH

(3)CH2=CH2

(4)

(5)[-CH2-CH2-]n

4.(1)第一周期，第IA族

(2)第二周期，第VIA族

(3)第三周期，第IA族

(4)第三周期，第IIIA族

(5)第三周期，第VIIA族

5.(1)H++OH-=H2O

(2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(3)CaCO3=Ca2++CO3^2-+CO2↑

(4)Cl-+Ag+=AgCl↓

(5)CH4+2O2=CO2+2H2O

三、多选题

1.A.氯化钠

B.硫酸

D.熔融的氧化铝

2.B.乙烯和苯都能发生加成反应

C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应

D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物

3.A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体

4.A.氢分子中的化学键是共价键

B.氯化钠中的化学键是离子键

5.A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强

B.同主族自上而下，元素的原子半径逐渐增大

四、判断题

11.正确

12.错误

解析：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如氧化铝是两性氧化物，既具有酸性又具有碱性。

13.正确

14.错误

解析：盐不一定都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，如铵盐是由铵根离子和酸根阴离子构成的。

15.正确

16.正确

17.正确

18.正确

19.正确

20.正确

五、问答题

21.钠在