2025年高二化学选修四期末复习试卷

2025年高二化学选修四期末复习试卷2025年高二化学选修四期末复习试卷

姓名：______班级：______学号：______得分：______

（考试时间：90分钟，满分：100分）

**一、选择题（每小题2分，共10分）**

1.下列关于化学反应热的说法中，正确的是（）

2.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，下列物质中燃烧热最大的是（）

3.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示（）

4.下列过程中，属于放热过程的是（）

5.燃料电池中，将化学能直接转化为电能，下列燃料电池中，理论上能量转化率最高的是（）

**二、填空题（每空1分，共15分）**

6.写出下列反应的热化学方程式：

(1)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)______

(2)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)______

7.燃烧热的测定实验中，需要使用哪些仪器？请列举三种：______、______、______

8.燃料电池中，负极发生的反应是______，正极发生的反应是______

9.热化学方程式中的ΔH表示______，单位是______

10.燃烧热与中和热有何区别？______、______

**三、简答题（每题5分，共10分）**

11.简述盖斯定律的内容及其应用。

12.解释为什么燃料电池的能量转化率比普通热机高？

**四、计算题（每题10分，共20分）**

13.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，

计算H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)的ΔH。

14.燃烧1mol甲烷（CH₄）在标准状态下完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890kJ热量，写出热化学方程式并计算燃烧1kg甲烷放出的热量。

**五、实验题（每题10分，共10分）**

15.设计一个实验方案，测定醋酸的中和热。

**一、选择题答案**

1.B2.C3.A4.D5.B

**二、填空题答案**

6.(1)ΔH=-393.5kJ/mol(2)ΔH=-483.8kJ/mol

7.燃烧杯、温度计、量筒

8.负极：燃料失电子，正极：氧气得电子

9.反应热，kJ/mol

10.燃烧热是1mol物质完全燃烧，中和热是强酸强碱稀溶液反应

**三、简答题答案**

11.盖斯定律：反应热只与始态和终态有关，与反应过程无关。应用：通过已知反应热计算未知反应热。

12.燃料电池直接将化学能转化为电能，无中间热损失，而热机需通过热传递做功，能量转化效率低。

**四、计算题答案**

13.H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=(-571.6-(-393.5))/2=-88.05kJ/mol

14.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol，1kgCH₄=1000g/16g/mol=62.5mol，热量=62.5×890=55625kJ

**五、实验题答案**

15.方案：量取一定体积醋酸和NaOH溶液，分别测量初始温度，混合后搅拌，测量最高温度，根据温度变化计算中和热。

**六、选择题（每小题2分，共10分）**

16.下列物质中，不属于化石燃料的是（）

17.关于燃烧热的叙述，错误的是（）

18.燃料电池中，燃料的氧化还原反应发生在（）

19.热化学方程式书写正确的是（）

20.下列过程中，熵值增大的是（）

**七、填空题（每空1分，共15分）**

21.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成______放出的热量。

22.燃料电池中，负极反应物通常是______，正极反应物通常是______。

23.热化学方程式2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，表示______。

24.燃烧热与生成物的稳定性有关，生成物越______，反应放热越多。

25.燃料电池的优点有______、______、______。

26.燃料电池的电极材料通常是______和______。

27.热化学方程式中的ΔS表示______，单位是______。

28.熵值越大的物质，其______越高。

29.燃料电池中，电解质可以是______或______。

30.燃烧热的单位通常是______或______。

**八、简答题（每题5分，共10分）**

31.解释什么是熵，并举例说明熵增大的过程。

32.简述燃料电池的工作原理及其主要应用领域。

**九、计算题（每题10分，共20分）**

33.已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol，

C(s)+½O₂(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol，

计算CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)的ΔH。

34.燃烧1mol乙烷（C₂H₆）放出1560kJ热量，写出热化学方程式并计算燃烧10g乙烷放出的热量。

**十、实验题（每题10分，共10分）**

35.设计一个实验方案，验证盖斯定律。

**六、选择题答案**

16.D17.C18.A19.B20.C

**七、填空题答案**

21.稳定氧化物

22.燃料，氧气（或氧化剂）

23.2mol碳完全燃烧生成一氧化碳放热221kJ

24.稳定

25.能量转化率高，无污染，效率高

26.负极，正极

27.熵变，J/(mol·K)

28.无序度

29.酸性，碱性

30.kJ/mol，J/mol

**八、简答题答案**

31.熵是描述物质混乱程度的物理量。熵增大的过程如气体膨胀、溶解固体等。

32.原理：燃料在负极失电子，氧化剂在正极得电子，通过电解质传递离子，产生电流。应用：汽车、航天、固定电源。

**九、计算题答案**

33.CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5-(-110.5)=-283kJ/mol

34.C₂H₆(g)+7/2O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)ΔH=-1560kJ/mol，10gC₂H₆=10/30mol，热量=(10/30)×1560=520kJ

**十、实验题答案**

35.方案：测定两个已知反应热的中途反应热，与直接反应热比较，验证盖斯定律。例如，测定C(s)+½O₂(g)=CO(g)ΔH₁，CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂，与C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH总和是否一致。

**一、选择题答案**

1.B

2.C

3.A

4.D

5.B

6.D

7.C

8.B

9.A

10.C

11.A

12.B

13.C

14.D

15.A

16.D

17.C

18.A

19.B

20.C

**二、填空题答案**

1.2CH₃COOH(aq)+2NaOH(aq)=2CH₃COONa(aq)+2H₂O(l)ΔH=-114.8kJ/mol

2.2C₂H₅OH(l)+6O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol

3.燃烧杯、温度计、量筒

4.负极：燃料失电子，正极：氧气得电子

5.反应热，kJ/mol

6.燃烧热是1mol物质完全燃烧，中和热是强酸强碱稀溶液反应

7.盖斯定律：反应热只与始态和终态有关，与反应过程无关。应用：通过已知反应热计算未知反应热。

8.燃料电池直接将化学能转化为电能，无中间热损失，而热机需通过热传递做功，能量转化效率低。

9.(-571.6-(-393.5))/2=-88.05kJ/mol

10.62.5×890=55625kJ

11.方案：量取一定体积醋酸和NaOH溶液，分别测量初始温度，混合后搅拌，测量最高温度，根据温度变化计算中和热。

12.方案：测定两个已知反应热的中途反应热，与直接反应热比较，验证盖斯定律。例如，测定C(s)+½O₂(g)=CO(g)ΔH₁，CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂，与C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH总和是否一致。

**三、简答题答案**

1.熵是描述物质混乱程度的物理量。熵增大的过程如气体膨胀、溶解固体等。

2.原理：燃料在负极失电子，氧化剂在正极得电子，通过电解质传递离子，产生电流。应用：汽车、航天、固定电源。

**四、计算题答案**

1.ΔH=(-890-(-393.5))/2=-148.75kJ/mol

2.2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=2CO(g)+H₂O(l)ΔH=-221kJ/mol

3.CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5-(-110.5)=-283kJ/mol

4.10gC₂H₆=10/30mol，热量=(10/30)×1560=520kJ

5.方案：量取一定体积醋酸和NaOH溶液，分别测量初始温度，混合后搅拌，测量最高温度，根据温度变化计算中和热。

6.方案：测定两个已知反应热的中途反应热，与直接反应热比较，验证盖斯定律。例如，测定C(s)+½O₂(g)=CO(g)ΔH₁，CO(g)+½O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂，与C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH总和是否一致。

**知识点总结**

1.**化学反应热**

-燃烧热：1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。

-中和热：强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。

-盖斯定律：反应热只与始态和终态有关，与反应过程无关。

2.**热化学方程式**

-书写规则：注明物质状态、反应热ΔH。

-计算方法：通过已知反应热计算未知反应热。

3.**燃料电池**

-工作原理：燃料在负极失电子，氧化剂在正极得电子，通过电解质传递离子，产生电流。

-优点：能量转化率高、无污染、效率高。

-应用领域：汽车、航天、固定电源。

4.**熵**

-定义：描述物质混乱程度的物理量。

-熵增大：气体膨胀、溶解固体等。

-熵减小的：晶体形成、气体液化等。

5.**化石燃料**

-种类：煤、石油、天然气。

-特点：不可再生、燃烧产生污染物。

**各题型所考察学生的知识点详解及示例**

1.**选择题**

-考察学生对化学反应热基本概念的理解。

-示例：燃烧热与中和热的区别。

-答案：C（燃烧热是1mol物质完全燃烧，中和热是强酸强碱稀溶液反应）

2.**填空题**

-考察学生对热化学方程式书写规则和反应热计算方法的掌握。

-示例：书写燃烧热的热化学方程式。

-答案：2CH₃COOH(aq)+2NaOH(aq)=2CH₃COONa(aq)+2H₂O(l)ΔH=-114.8kJ/mol

3.**简答题**

-考察学生对熵概念和燃料电池工作原理的理解。

-示例：解释什么是熵，并举例说明熵增大的过程。

-答案：熵是描述物质混乱程度的物理量。熵增大的过程如气体膨胀、溶解固体等。

4.**计算题**

-考察学生通过盖斯定律计算反应热的能力。

-示例：计算C