《铁及其化合物的性质》课件

实验活动2

铁及其化合物的性质自主预习

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新知导学合作探究

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释疑解惑课标定位1.通过实验活动，探究铁及其化合物的重要化学性质2.通过实验活动，学会铁离子的检验方法素养阐释1.能依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验初步验证，并能分析、解释有关实验现

象2.通过实验活动，养成严谨的科学态度，增强合作意识，养成独立思考、敢于质疑的精神自主预习

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新知导学【实验目的】1.认识铁及其化合物的重要化学性质。2.学会铁离子的检验方法。3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。仪器试管、胶头滴管药品CuSO₄溶液、FeCl₃稀溶液、FeCl₂溶液、FeSO₄溶液、KMnO₄酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝【实验用品】性质实验操作现象解释(离子方程式)铁单质的还原性铁丝-CuSO₄溶液接触溶液的铁丝表面溶液颜色由蓝色逐渐变

为浅绿色【实验步骤】1.铁及其化合物的性质性质实验操作现象解

释

(

离

子

方

程

式

)铁盐的氧化性几小块铜片-FeCl₃稀溶液铜

片

逐

渐

溶液

颜

色

由

棕

黄

色

逐

渐

变

为

蓝

绿

色3滴

2滴KI

淀粉溶液

溶液3mL水+几滴FeCl₃

稀溶液滴

加

淀

粉

后

溶

液呈

性质实验操作现象解释(离子方程式)亚铁盐的

氧化性和

还原性几小块锌片-FeCl₂

溶液溶液颜色由浅绿色逐渐变为无色性质实验操作现象解释(离子方程式)亚铁盐的氧化性和

还原性0

0

0

0少量FeSO₄溶液KMnO₄酸性溶液2

滴

K

S

C

N溶液溶液颜色由紫色逐渐变为棕黄色，

加入K

SCN溶液

后溶液呈

Fe²+被高锰酸钾酸性溶液氧化生成实验操作现象几滴KSCN溶液2mL蒸馏水+几滴FeCl₃稀溶液溶液变成

2.铁离子的检验实验操作现象适量铁粉要-少量FeCl₃稀溶液几滴KSCN溶液溶

液

颜

色

由

棕

黄

色

逐

渐

变

为

浅

绿色

，

滴

加

K

S

C

N

溶

液

后

，

溶

液

颜

色

没有

明

显

变

化

8

0合作探究

·

释疑解惑探究任务Fe³+、Fe²+

的检验方法1.Fe³+的检验方法观察颜色溶液呈棕黄色

—

→

含有Fe³+NaOH溶液

产生红褐色沉淀

→

含有Fe³+KSCN

溶液

溶液呈红色

—

→

含有Fe³+氢碘酸、淀粉溶液

溶液变蓝色，说明溶液(利用Fe³+的氧化性)中存在Fe³+未知溶液观察颜色溶液呈浅绿色—

→

含有Fe²+NaOH

溶液产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿

色，最后变成红褐色

→

含有Fe²+KSCN溶液溶液不变红

氯水

溶

液

呈

红

色

一

→

含

有Fe²+KMnO₄酸性溶液溶液变棕黄色，说明溶液(利用Fe²+的还原性)中存在Fe²+未知溶液2.Fe²+

的检验方法【问题讨论】1.以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体?提示：取过量洁净的铁屑，加入溶质质量分数为20%~30%的稀硫酸，在50~80℃水浴中加热至不再产生气

泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后过滤即可得到硫酸亚铁

晶体

。2.如何检验Fe₂(SO₄)

₃

溶液中是否有Fe²+?提

示：取待测溶液放入试管中，加入少量KMnO₄酸性溶液，若溶液紫色褪去，说明含Fe²+。【

知

识

铺

垫

】1.铁生锈的条件是与_、

同时

接

触

。2.光亮的铁丝在空气中能否燃烧?铁丝在纯氧中燃烧的现象如何?请写出相应的化学方程式。提示铁丝在空气中不能燃烧。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3Fe+202点燃

Fe₃O₄。3.铁与盐酸、

CuSO₄溶液发生反应的离子方程式分别为4.钠与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为【必备知识】一

、铁元素概述1.自然界中的铁：既有单质(

中的铁单质)形态又有化合物(矿石中+2、+3价铁的化合物)形态。2.含量：铁在地壳中含量居第

位，仅次于3.开发利用：

初年我国已掌握了冶铁技术。工业炼铁原理(以Fe₂O₃

为

例)是二

、铁的单质1.物理性质铁有

性、

性、

性

，

但

其

导

电

性

不

如

_

,

铁

还

能

被

_

吸

引

。其熔、沸点较

,熔点：1535℃、沸点：2750℃。密度：7.86g·cm-³。【微思考】你能用一种最简单的方法分离铁粉和铜粉的混合物吗?提示

可以用磁铁吸引法分离。氧化剂强弱较弱较强铁失去电子个数失去_个电子失去_个电子产物中铁的价态氧化反应①与非金属单质(O₂

、Cl₂

等)反应，如Fe与Cl₂反应：

O②与盐酸、稀硫酸反应：

(离子方程式)。③与某些盐反应，如Fe与CuSO₄溶液反应：

_

(离子方程2.化学性质(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应：方法方法一方法二实验装置还原铁粉还原铁粉湿棉花燃着的火柴肥皂液(2实验探究铁粉与水蒸气的反应：方法方法一方法二气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了用燃着的火柴点燃肥皂泡，听到爆

鸣声，证明生成了实验结论红热的铁能与水蒸气发生反应，反应的化学方程式为【情境链接】铁与水蒸气可以反应，为什么在日常生活中可以用铁壶烧水?提示铁与冷水、热水均不易反应，只有在高温下才能与水蒸气反应，所以可以用铁壶烧水。名

称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗

名铁的化合价+2、+3颜

色溶解性稳定性氧化物类别复杂氧化物与盐酸反应的离子方程式Fe₂O₄+8H+=2Fe³++Fe²++4H₂O用

途氧化铁：

、油墨和

的红色颜料三、铁的氧化物【情境链接】杜甫是唐代伟大诗人，他的代表作之一——

《自京赴奉先县咏怀五百字》中有句千古名句：“朱门酒肉臭，路有冻死骨。”这里为何称为

“朱门”呢?提示

古代王公贵族的住宅大门用氧化铁漆成红色，表示尊贵，称为“朱门”,后来借指豪富人家。化学式Fe(OH)₂Fe(OH)₃颜

色溶解性稳定性易被溶解在溶液中的氧气氧化

为四、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)₂Fe(OH)₃与盐酸反应(离子方程式)制备(离子方程式)转

化化学方程式现象色絮状沉淀迅速变成

色，过一段时间后会有色物质生成【自我小测】1.判断正误：(1)Fe与

H₂O(g反

应

生

成Fe

₂O₃和H₂。(

)(2)铁有多种氧化物，且均为黑色固体。(

)(3)Fe₃O₄中的Fe化合价有+2和+3价，Fe₃O₄

为混合物。()(4)Fe(OH)₂和Fe(OH)₃

均为弱碱，均与盐酸反应生成盐和H₂O

。()(5)Fe(OH)₂易被溶解在溶液中的O₂

氧化为F