湘教版2025年高中化学实验考核试题及答案

湘教版2025年高中化学实验考核试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：湘教版2025年高中化学实验考核试题考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.在进行钠与水反应的实验时，为防止钠块熔化飞溅，应将钠块（）。A.直接投入水中B.用镊子投入水中C.先在水面滴加少量煤油再投入D.用刀切割后投入水中2.用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确的操作是（）。A.将试纸直接伸入溶液中B.用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.将试纸用水润湿后再测定D.用嘴吹气使试纸显色更明显3.在制备氢氧化铁胶体的实验中，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液的正确操作是（）。A.快速搅拌溶液B.用酒精灯加热至沸腾C.用玻璃棒不断搅拌D.直接加入浓盐酸促进水解4.进行蒸馏实验时，温度计水银球应位于（）。A.烧瓶支管口处B.冷凝管中上部C.烧瓶内液面以下D.烧瓶内液面以上5.用重结晶法提纯物质时，溶解度曲线的正确选择是（）。A.溶解度随温度升高显著增大B.溶解度随温度升高变化不大C.溶解度随温度降低显著增大D.溶解度随温度变化无规律6.在进行酸碱中和滴定实验时，锥形瓶中溶液颜色的变化应（）。A.从无色变为红色B.从红色变为无色C.从蓝色变为无色D.从无色变为蓝色7.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体应从（）。A.上口倒出B.下口放出C.漏斗颈直接倒出D.用滴管吸取8.在进行氧化还原反应实验时，为防止产生爆炸，应（）。A.在密闭容器中进行B.用酒精灯加热反应物C.在通风橱中操作D.直接混合浓硝酸和浓盐酸9.用燃烧法鉴别有机物时，燃烧火焰呈蓝绿色的是（）。A.碳氢化合物B.含硫有机物C.含氮有机物D.含磷有机物10.在进行化学实验时，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即（）。A.用水冲洗B.用布擦拭C.用碳酸氢钠溶液中和D.用酒精清洗二、填空题（每空2分，共20分）1.用氢氧化钠溶液吸收氯气时，反应的化学方程式为__________。2.在制备乙烯的实验中，温度应控制在__________℃左右。3.用碘量法测定维生素C含量时，淀粉溶液的作用是__________。4.进行滴定实验时，滴定管的读数应精确到__________mL。5.用过滤法分离固体和液体时，滤纸应紧贴__________。6.在进行酸碱中和滴定时，酚酞指示剂的颜色变化范围是__________。7.用酒精灯加热时，应使用__________火焰。8.在制备氢氧化铁胶体的实验中，加入饱和氯化铁溶液的量应__________。9.用重结晶法提纯物质时，应选择__________溶剂。10.在进行氧化还原反应实验时，为防止倒吸，应__________。三、判断题（每题2分，共20分）1.用排水集气法收集氧气时，集气瓶应装满水。（）2.在进行蒸馏实验时，温度计水银球应接触烧瓶内壁。（）3.用pH试纸测定溶液酸碱度时，试纸可重复使用。（）4.在制备氢氧化铁胶体的实验中，加热时间越长越好。（）5.用重结晶法提纯物质时，应选择溶解度随温度变化较大的溶剂。（）6.在进行酸碱中和滴定时，滴定速度应均匀，接近终点时应慢滴。（）7.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，上层液体应从下口放出。（）8.在进行氧化还原反应实验时，为加快反应速率可加入催化剂。（）9.用燃烧法鉴别有机物时，燃烧火焰呈黄色的是含钠有机物。（）10.在进行化学实验时，若不慎将浓盐酸溅到皮肤上，应立即用碳酸氢钠溶液中和。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述制备氢氧化铁胶体的实验步骤及注意事项。2.解释酸碱中和滴定实验中，为何要使用锥形瓶而非烧杯？3.说明重结晶法提纯物质的原理及操作要点。五、应用题（每题9分，共18分）1.某实验小组用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，记录数据如下表：|滴定次数|待测盐酸体积/mL|耗去NaOH体积/mL||----------|------------------|------------------||1|25.00|20.50||2|25.00|20.60||3|25.00|20.55|请计算盐酸的浓度（NaOH的摩尔浓度为0.1000mol/L，NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O）。2.某学生进行乙醇的燃烧实验，观察到火焰呈淡蓝色，并伴有刺激性气味。请解释实验现象，并说明如何改进实验以减少刺激性气味的产生。标准答案及解析一、单选题1.B（钠块密度小于水且熔点低，直接投入会飞溅，应先用镊子投入水面）2.B（用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，避免污染试纸）3.B（沸水加热促进水解，快速沸腾可提高胶体稳定性）4.A（温度计水银球应位于烧瓶支管口处，测量馏分温度）5.A（重结晶需溶解度随温度变化显著的物质）6.A（酸碱中和滴定常用酚酞指示剂，终点从无色变为红色）7.B（下层液体密度大，从下口放出）8.C（氧化还原反应应在通风橱中操作，防止有毒气体泄漏）9.B（含硫有机物燃烧火焰呈蓝绿色）10.A（浓硫酸溅到皮肤应立即用水冲洗，避免局部过热）二、填空题1.2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O2.1703.指示终点（淀粉遇碘变蓝）4.0.015.漏斗内壁6.8.2～10.07.外焰8.少量（过量会抑制胶体生成）9.溶解度随温度变化显著的10.在导管口装棉花（防止倒吸）三、判断题1.×（集气瓶应干燥，用排空气法收集）2.×（温度计水银球应位于烧瓶支管口处）3.×（试纸不可重复使用）4.×（加热时间过长会导致胶体聚沉）5.√6.√7.×（上层液体从上口倒出）8.√9.√10.×（应立即用水冲洗）四、简答题1.实验步骤：-将蒸馏水煮沸，加入少量饱和氯化铁溶液；-继续加热，滴加几滴饱和氯化铁溶液；-观察到红褐色沉淀逐渐消失，形成胶体。注意事项：-加热时避免搅拌，防止胶体聚沉；-反应结束后立即停止加热，防止胶体分解。2.原因：-锥形瓶可增加溶液与滴定剂的接触面积，提高反应速率；-锥形瓶可防止滴定剂飞溅，提高实验准确性。3.原理：-利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过重结晶提纯。操作要点：-选择溶解度随温度变化显著的溶剂；-控制结晶温度，避免杂质共晶。五、应用题1.计算过程：-平均耗去NaOH体积=(20.50+20.60+20.55)/3=20.55mL-HCl的摩尔数=NaOH的摩尔数=0.1000mol/L×20.55mL/1000mL=0.002055mo