浙江省温州市新力量联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

学年第一学期温州新力量联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：本卷共6页满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：：1：：选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题2分，共分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于弱电解质的是A.B.C.D.HF【答案】D【解析】【详解】A．溶解部分完全解离为和，属于强电解质，A错误；B合物属于非电解质。的水溶液能导电是因为其与水反应生成的本身电离出了离子。同时，液态也不能导电。因此属于非电解质，B错误；C．可以完全电离为和，属于强电解质，C错误；D．HF在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D正确；故答案选D。2.下列溶液水解呈碱性的是A.B.C.D.NaOH【答案】B【解析】【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解生成，溶液第1页/共25页呈酸性，A不符合题意；B．是强碱弱酸盐，发生水解生成，溶液呈碱性，B符合题意；C．中的发生水解生成，溶液呈酸性，C不符合题意；D．NaOH是强碱，直接解离出，溶液碱性非水解所致，D不符合题意；故答案为：B。3.下列属于放热反应的是A.浓硫酸溶于水B.盐酸与碳酸氢钠反应C.氯化铵分解D.灼热的碳与氧气反应【答案】D【解析】AA不符合题意；B．盐酸与碳酸氢钠反应吸热反应，不是放热反应，B不符合题意；C．氯化铵的分解是吸热反应，C不符合题意；D．灼热的碳与氧气反应是碳的燃烧，燃烧属于典型放热反应，D符合题意；故选D。4.下列叙述中，正确的是A.电离方程式：B.水解离子方程式：C.水解离子方程式：D.在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式：【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3是强电解质，但为弱酸根，电离应分步进行：，A错误；第2页/共25页B．碳酸根的水解分两步进行，主要的第一步为：，第二步为：，B错误；C．硫酸铜是强酸弱碱盐，水解生成，C正确；D．Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式要注明各物质状态，应该写为：，D错误；故选C。5.下列关于反应自发性的说法正确的是A.冰在室温下自动熔化成水时，，B.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢C.反应在室温下可自发进行，则该反应的D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程【答案】C【解析】【详解】A．冰在室温下自动熔化成水的过程要吸收热量，即，且冰在室温下自动熔化成水的过程混乱度增加，是熵增的过程，即，A错误；B．反应的自发性用来判断反应能否自发进行，与反应速率(快慢)无关，B错误；C．该反应是气体分子数减少的反应，混乱度减小，即，该反应在室温下可自发进行，即，则该反应，C正确；D．当时反应能够自发进行，即在低温下、时反应也能自发进行，则能够自发进行的反应也可能是熵减的过程，不一定是熵增的过程，D错误；故选C。6.下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是①升高温度②增大压强③加入催化剂④增大反应物浓度A.①②③④B.②③④C.①③④D.①③【答案】D【解析】【详解】①升高温度，给体系提供了能量，因此增大了单位体积的活化分子数，也提高了活化分子的百分数，有效碰撞几率增大，会加快反应速率，故①符合题意；第3页/共25页②对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，但活化分子百分比没有发生变化，故②不符合题意；③加入催化剂可以降低活化能，因此增大了单位体积的活化分子数，活化分子百分比也增大，有效碰撞几率增大，可以加快反应速率，故③符合题意；④增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分比不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，从而提高反应速率，故④不符合题意；因此符合题意的为①③，故答案选D。7.下列说法或表示方法中正确的是A.在101kPa时，完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为的燃烧热B.在101kPa时，，则燃烧热C.稀溶液中：1molNaOH稀溶液和过量稀盐酸混合充分反应，放出的热量为57.3kJD.比比小【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热定义要求生成液态水，而选项中生成的是气态水，不符合燃烧热定义，故A错误；B．燃烧热应为1mol物质完全燃烧的焓变，而反应式中2mol对应的ΔH为198kJ/mol，的燃烧热应为99kJ/mol，故B错误；C1mol液态水的热量变化，1molNaOH与过量HCl反应生成1mol57.3kJ，故C正确；D．根据ΔH=反应物总键能产物总键能<0，可知的总键能大于的总键能，共价键键能应为：>，故D错误；第4页/共25页8.下列实验装置使用正确的是A.图①装置用于测定中和反应的反应热B.图②装置用于测定化学反应的速率C.图③制备氢氧化铁胶体D.图④为赶出酸式滴定管中气泡的方法【答案】B【解析】【详解】A．图①装置缺乏环形玻璃搅拌器，且碎纸条应填充满大烧杯，故A错误；B．图②装置可通过针筒活塞移动速率测得氢气的生成速率，故B正确；C．制备胶体应为向加热至沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸直至液体呈现红褐色，停止加热，故C错误；D．图④所示的滴定管为碱式滴定管，故D错误；故选B。9.将一定物质的量的气体A、B置于2L的密闭容器中，发生如下反应：。4s末时，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，下列说法正确的是A.第4s时，B的速率为B.前4s，C的速率为C.A的起始物质的量为0.7molD.B的转化率为20%【答案】D【解析】【详解】A．第4秒时的速率通常指瞬时速率，但题目中给出的是4秒内的平均速率B的浓度变化为0.1mol/2L=0.05mol/L“第4s时”不严谨，A错误；B．C为固体，其物质的量变化不用于计算反应速率，B错误；C．根据反应式，生成0.2molC需消耗0.1molAA的起始物质的量为0.5mol+0.1mol=0.6mol，而非0.7第5页/共25页mol，C错误；D．B的起始物质的量为0.4mol+0.1mol=0.5mol，转化率为，D正确；故选D。10.在体积不变的密闭容器中进行反应：应的说法正确的是A.充入Ar增大压强，能加快反应速率B.升高温度能减慢反应速率C.使用恰当的催化剂也不能提高平衡产率D.与充分反应放出的热量为18.48kJ【答案】C【解析】【详解】A．充入Ar时，容器体积不变，反应物浓度未变，故反应速率不变，A错误；B．升高温度会加快正、逆反应速率，而非减慢，B错误；C．催化剂仅加快达到平衡的速率，不改变平衡状态，因此无法提高平衡产率，C正确；D．该反应为可逆反应，0.2molN2和0.6molH2无法完全转化，实际放热小于18.48kJ，D错误；故选C。对可逆反应，下列条件会使平衡逆向移动的是A.加入Fe粉B.增大压强C.加入KCl固体D.降低温度【答案】A【解析】【详解】A．加入Fe粉会与Fe3+发生反应，减少Fe3+的浓度，导致反应物浓度降低，平衡逆向移动，A正确；B．反应中各物质均为溶液状态，增大压强对溶液体系的浓度影响可忽略，平衡不移动，B错误；C．KCl固体溶解后增加Cl浓度，但Cl是旁观离子，不参与实际反应（离子反应式为C错误；D．ΔH<0为放热反应，降低温度会使平衡向放热方向（正向）移动，而非逆向，D错误；故选A。第6页/共25页12.已知几种离子反应如下：①②③④下列推断正确的是A.，B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．酸碱中和反应都是放热反应，即，A项错误；B．沉淀反应由不稳定的离子生成稳定的化合物，属于放热反应，放出热量越多，焓变越小，，B项错误；C．根据盖斯定律，，即，C项正确；D．一水合氨电离时要吸收热量，，D项错误；故选C。13.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.新制氯水时间长后，颜色变浅B.增大和的混合物体系压强，颜色变深C.打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生D.工业合成氨过程中采用高压条件【答案】B【解析】AHClO分解导致Cl2Cl2列原理解释，A不符合题意；第7页/共25页B仍比原平衡深，主要是加压导致容器体积缩小，二氧化氮浓度增加导致此现象出现，故不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C列原理解释，C不符合题意；D释，D不符合题意；故选B。14.正确的是A.该反应任何条件下都能自发进行B.增大浓度，平衡正向移动，平衡常数K变大C.增大和的初始投料比能提高平衡时转化率D.若其他条件不变，将容器改为绝热恒容，则产率降低【答案】D【解析】AΔSΔH<0ΔG=ΔHTΔSΔG可能大于0无法自发进行，因此并非任何条件下都能自发，A错误；B．平衡常数K仅与温度有关，增大CO2浓度会使平衡正向移动，但温度不变时K不变，B错误；C．增大CO2和H2初始投料比，相当于增大CO2的浓度，导致CO2转化率降低，C错误；D．绝热条件下，反应放热导致体系温度升高，因ΔH<0CHOHD正确；故答案选D。15.下列平衡常数的表达式正确的是A.B.第8页/共25页C.D.【答案】D【解析】【详解】A．平衡常数表达式应为生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积，正确的为，A错误；B．液态HO的浓度不写入平衡常数表达式，正确的为，B错误；C．固体BaCO3和BaSO4的浓度不应出现在平衡常数中，正确的为，C错误；D．固体CaCO3和CaO的浓度不参与表达式，仅保留气态CO2的浓度，表达式正确，D正确；故选D。16.101kPa时，测得如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是A.CO的燃烧热B.反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由的热化学方程式为：D.与的能量之和为393.5kJ【答案】A【解析】【分析】由图像可以看出，生成放热，第9页/共25页，转化Ⅱ的热化学方程式为。据此作答。【详解】A．根据定义，在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，习惯上被称为燃烧热。由分析可知，CO的燃烧热的，A正确；B．由分析可知，CO与生成的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；C．可得C转化为CO的总反应为以算出该反应，C错误；D．焓的绝对值无法测量，393.5kJ表示反应过程中能量的变化量，不是和的能量，D错误；故答案选A。17.下列事实与盐类水解的应用无关的是A.用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污B.配制溶液要加入铁粉C.可用CuO除去溶液中混有的杂质D.向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料【答案】B【解析】ANaCOA不符合题意；BFeSO4溶液时加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+B符合题意；CCuO与FeCl3水解产生的H+Fe3+水解生成Fe(OH)3pH关，C不符合题意；D．4水解生成2和HCl，加热促进水解以制备2纳米材料，与水解有关，D不符合题意；故答案选B。18.25℃时，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中正确的是第10页/共25页A.的电离常数增大B.增大C.增大D.减小【答案】C【解析】【分析】醋酸溶液加入蒸馏水稀释时，溶液中醋酸、醋酸根离子和氢离子浓度减小，温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变。【详解】A．由分析可知，醋酸溶液稀释时，温度不变，电离常数不变，A错误；B．由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸浓度减小，B错误；C度增大，C正确；D．由电离常数可知，溶液中：=，由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，D错误；故选C。19.可逆反应，，，判断下列图像错误的是A.B.C.D.【答案】D【解析】第11页/共25页AΔH<0间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，A正确；BΔH<0C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，B正确；CΔH<0v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，C正确；Dv(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，D错误；故选D。20.有研究表明，和在铁系催化剂作用下生成乙烯的反应分两步进行：①②反应过程中能量变化如图所示：下列说法不正确的是A.，B.加入合适的催化剂可以改变和的大小C.和生成乙烯的总反应速率由反应①决定D.增大体系的压强，可提高反应速率，但不影响的大小【答案】B【解析】第12页/共25页A物总能量，所以，反应②的生成物总能量小于反应物总能量，所以，A正确；B．反应的焓变只与始态终态有关，与催化剂无关，B错误；C．反应①活化能更高，所以反应①为决速步，C正确；D．增大压强，速率加快，反应的焓变只与始态终态有关，不影响焓变大小，D正确；故选B。21.常温下，下列各组离子能大量共存的是A.由水电离的溶液中：、、、B.焰色试验为黄色的溶液中：、、、C.无色透明溶液中：、、、D.遇紫色石蕊变红色的溶液中：、、、【答案】B【解析】Ac(H+)=1×1012的溶液可能为强酸性或强碱性。在酸性条件下会分解，在碱性条件下会与OH反应生成NH·HO，酸性、碱性均无法大量共存，A错误；B．焰色试验为黄色通常表明含Na+，Na+可与Al3+、、K+、在酸性条件下可大量共存，B正确；C．在溶液中呈黄色，与“无色透明”条件矛盾，C错误；D．遇石蕊变红说明溶液为酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，无法大量共存，D错误；故选B。22.下列关于溶液酸碱性的说法正确的是A.溶液一定显中性B.pH=7的溶液一定显中性C.将溶液从常温加热至50℃，溶液的pH和酸碱性均不变D.常温下，将pH=3的醋酸溶液和的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【答案】A【解析】第13页/共25页【详解】A．当c(H+)=时，根据，此时c(H+)=c(OH)，溶液一定显中性，与温度无关，故A正确；B．溶液是否为中性取决于与的大小关系。常温下pH=7时，c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，但温度升高时，中性溶液的pH＜7，此时pH=7的溶液显碱性，故B错误；C．NaSO4为强酸强碱盐，溶液显中性，但加热时水的增大，H+和OH浓度等比例增加，pH会减小，酸碱性不变但pH变化，故C错误；D．由于醋酸为弱酸，部分解离，pH=3的醋酸浓度远大于的NaOH浓度，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，故D错误；故答案为A。23.室温下，等体积等pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.Ⅱ线代表盐酸B.水的电离度：c>dC.中和需NaOH的量：c>aD.b点的和e点的相等【答案】D【解析】【详解】A．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等pH值的盐酸和醋酸，稀释时盐酸pH变化更大，Ⅰ是盐酸，Ⅱ是醋酸，A错误；B．H+浓度越高，对水电离抑制越强，所以水的电离度c＜d，B错误；C．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度依然大于盐酸，则中和需NaOH的量醋酸大，即a>c，C错误；D．电荷守恒，b点，e点，两点pH值相同，c(H⁺)和c(OH⁻)均分别相等，所以D正确；故选D。第14页/共25页①②③则下列有关说法不正确的是A.的焓变B.C.在含氯自来水中加入小苏打可以减少水中溶解的氯气D.25℃时，含氯自来水的pH为7.5时，溶液中【答案】B【解析】【详解】A．气体的溶解度通常随温度升高而降低，根据勒夏特列原理，气体溶解是放热过程，因此反应Cl(g)⇌Cl(aq)的焓变ΔH<0，A正确；BCl(g)+HO(l)⇌（aq+H（aq+Cl（aq+数应为，B错误；C．加入小苏打会中和H+，促使反应②向右进行，消耗Cl(aq)，导致Cl(aq)浓度降低，从而减少水中溶解的氯气，C正确；D．根据反应③，，当pH=7.5时，，代入表达式：，D正确；故选B。25.25℃时，有关物质电离常数/溶度积常数的数值如下表所示：化学式或第15页/共25页下列说法正确的是A.等物质的量浓度的和溶液，pH值前者小于后者B.少量通入NaClO溶液中，发生反应：C.同一溶液中，当时，则溶液为酸性D.将过量固体投入溶液中后，溶液中【答案】D【解析】【详解】AHCO3的小于HSO3的，酸的酸性越小，对应盐溶液的水解程度越大，故NaCO3溶液的pH更高，A错误；BHCO>HClO>“强酸制弱酸”通入NaClO溶液中，发生反应：，B错误；C=时，pH=pK≈7.22，溶液呈弱碱性，C错误；D．在0.1mol/LNaCO3溶液中，可近似认为，BaCO3的K=2.6×109，则c(Ba2+)==2.6×108mol/L，计算正确，D正确；故选D。非选择题部分二、非选择题本大题共5小题，共分)26.“生活无处不化学”，请回答下列问题：（1___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。（2）可以净水，其净水原理用离子方程式表示为___________。（3溶液和是___________。第16页/共25页（4）可以中和胃酸也是食品添加剂，室温下pH=8的溶液中水电离出的浓度为___________。（5）已知的溶解度比牙釉质的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是(用离子方程式和简要文字说明)___________。【答案】（1）吸热（2）（3）（4）（5），牙膏中的F能使平衡向右移动，转化为更难溶的【解析】【小问1详解】制作冷敷袋可以利用物质吸热的化学变化或物理变化；【小问2详解】可以净水的原因是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式表示为：；【小问3详解】泡沫灭火器的原理是铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，离子方程式为：；【小问4详解】室温下pH=8的溶液中，碳酸氢根以水解为主：，碳酸氢根水解促进水的电离，产生的完全来自水的电离，溶液的pH=8，，故水电离出的浓度为：；【小问5详解】当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，是由于转化为，故原因为：，牙膏中的F能使平衡向右移动，第17页/共25页27.第19届杭州亚运会的设计处处充满科技感，打造了首届碳中和亚运会。Ⅰ、亚运会首次使用零碳甲醇作为亚运会主火炬燃料，不会污染环境。（1）已知：4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式___________。（2）甲醇燃烧的能量变化如图所示，该反应的___________(用含、的代数式表示)。Ⅱ、甲醇利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成，反应如下：主反应：副反应：（3）气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量叫做键能，下表为几种化学键的键能：化学键键能413799436463则中键能为___________。（4）反应的___________，___________。(用，表示)【答案】（1）（2）（3）（4）①.②.第18页/共25页【解析】【小问1详解】4g甲醇放热90.8kJ32g(1mol)放热为90.8kJ×8=726.4kJ2CHOH(l)+3O(g)=2CO(g)+4HO(l)ΔH=1452.8kJ/mol；【小问2详解】从能量图看，ΔH等于生成物总能量反应物总能量，即ΔH=EE；【小问3详解】主反应：，反应的ΔH=反应物总键能CO2含2个C=O2×799kJ·mol13个HH3×436kJ·mol1，总键能=2×799kJ·mol1+3×436kJ·mol1=2906kJ·mol1，生成物键能：CHOH含3个CH、1个CO1个OHHO含2个OHCO键能为c=3×413kJ·mol1+c+463kJ·mol1+2×463kJ·mol1=2628kJ·mol1+cΔH=2906kJ·mol1（2628kJ·mol1+c)=49kJ·mol1得：c=327kJ·mol1。【小问4详解】主反应：，副反应：，用主反应副反应得到目标反应：ΔH=ΔHΔH=（49kJ·mol1）41kJ·mol1=90kJ·mol1，反应相减，平衡常数相除，平衡常数K=。28.氨元素可形成多种化合物，在生活和生产中应用广泛。回答下列问题：（1OH取的方法是___________。a．加水b．通入c．加入固体d．通入少量HCl气体e．升高温度（2）在25℃时，1mol/L的①②③④溶液中，由小到大的顺序是___________。（3溶液为___________()，原因是___________。第19页/共25页（4）叠氮酸()是一种一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，常温下将加入到的电离平衡常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。【答案】（1）cd（2）④①②③（3）①.碱性②.酸性：，水解程度：；溶液为中性，说明水解程度和相等，因此水解程度：，溶液为碱性（4）【解析】【小问1详解】a．加水促进一水合氨电离平衡正向进行，的浓度和的浓度减小，a错误；b．通入NH3促进一水合氨电离平衡正向进行，的浓度和的浓度增大，b错误；c．加入NHCl固体，的浓度增大，抑制一水合氨电离，电离平衡逆向进行，的浓度增大，的浓度减小，c正确；d．通入少量HCl气体，一水合氨电离平衡正向进行，的浓度增大，的浓度减小，d正确；e．升高温度促进一水合氨电离平衡正向进行，的浓度和的浓度均增大，e错误；故答案选cd；【小问2详解】铵盐是强电解质完全电离，中抑制水解；溶液中Cl对水解无影响；溶液中水解促进水解；是弱电解质，电离微弱；所以由小到大的顺序是④①②③。【小问3详解】已知酸性：CHCOOH>HCN，常温下，CHCOONH4溶液为中性，CHCOOH的酸性强于HCN，水解程度：CN>CHCOOCHCOONH4水解程度和CHCOOCN>，NHCN溶液为碱性；第20页/共25页溶液呈中性，则。根据电荷守恒及得平衡时。因此，。29.草酸是一种重要的有机化工原料，对草酸的研究很有意义。Ⅰ、研究小组探究草酸酸性强弱提出假设：草酸是弱酸，电离平衡受温度影响25mL0.1mol/L草酸溶液加热过程中pHpH，记录数据。温度26℃28℃30℃32℃34℃36℃38℃pH1.321.311.301.301.281.261.24（1）由实验可知，加热草酸溶液，电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，证明草酸是弱酸的理由：___________（2）研究小组发现还有其他证明草酸是弱酸的方案，你的方案是：___________。Ⅱ、研究小组继续提出：怎么证明草酸是二元弱酸？pH计测量滴定时的pH，绘制滴定曲线如图：第21页/共25页（3）该滴定过程可以选择___________作指示剂，滴定终点的现象为：___________（4）根据滴定曲线可以证明草酸是二元弱酸，理由是___________（5）下列操作会导致滴定终点延迟的是___________A.配制标准NaOH溶液时，称量的NaOH固体中含有杂质B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准NaOH溶液润洗D.滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将草酸溶液溅出【答案】（1）①.正②.答案一：接近室温（26℃）时，0.1mol/L草酸溶液pH为1.32，说明氢离子没有完全电离，故草酸为弱酸；答案二：随温度升高，溶液的pH减小，增大，说明加热促进了草酸的电离，存在电离平衡，证明草酸是弱酸；（2）测出室温时草酸钠溶液的pH大于7，即证明草酸是弱酸（3）①.酚酞②.滴入最后半滴NaOH溶液，溶液变成粉红色，且半分钟内不变色（40.100mol/L的草酸溶液pH＞1，说明草酸为弱酸；（5）C【解析】【分析】草酸分步电离的电离方程式为，，据此分析。【小问1详解】根据表格中数据，随着温度的升高，pH逐渐变小，则c(H+)浓度逐渐变大，则电离平衡正向移动；证明电解质是弱酸有两种思路，一是该浓度下没完全电离，二是存在电离平衡；故答案有两，答案一：接近室温（26℃）时，0.1mol/L的草酸溶液pH为1.32，说明氢离子没有完全电离，故草酸为弱酸；答案二：溶液温度升高，溶液的pH减小，增大，说明加热促进了草酸的电离，存在电离平衡，证明草酸是弱酸；【小问2详解】从盐类水解的角度来思考，弱酸强碱盐溶液会呈碱性，故答案为：测出室温时草酸钠溶液的pH大于7证明草酸是弱酸；【小问3详解】滴定终点时，溶液由中性变为碱性，故选择变色范围在碱性，且变色明显的指示剂，故答案为：酚酞；滴入最后半滴NaOH溶液，溶液变成粉红色，且半分钟内不变色；【小问4详解】第22页/共25页由曲线可知，滴定突变发生在加入的NaOH溶液体积为40mL时，故反应的草酸和NaOH的物质的量之比为1：2，故草酸为二元酸；且起始时0.100mol/L的草酸溶液pH＞1，说明为弱酸；故答案为：发生了两个滴定突变，，说明草酸是二元弱酸；起始时0.100mol/L的草酸溶液pH＞1，说明草酸为弱酸；【小问5详解】ANaO~2NaOH62gNaO质量会与水反应得到80gNaOHNaOH中混有的NaO杂质会让配制的NaOH标准液的浓度偏高，故反应消耗的NaOH标准液的体