2026 年中考化学综合计算专项突破试卷（附答案可下载）

2026年中考化学综合计算专项突破试卷（附答案可下载）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列综合计算相关说法，正确的是（）A.综合计算中，涉及溶液的反应需先换算出纯净物溶质质量再代入方程式计算B.计算化合物中某元素质量时，无需考虑该元素在反应中的转化关系C.稀释溶液与化学方程式结合计算时，稀释前后溶剂质量保持不变D.含杂质的反应物参与反应时，杂质质量需代入化学方程式进行计算2.尿素[CO(NH₂)₂]是农业常用氮肥，现有100g纯度为90%的尿素样品，其中氮元素的质量为（）A.30gB.35gC.42gD.46.7g3.向100g溶质质量分数为10%的稀盐酸中加入足量锌粒，充分反应后生成氢气的质量为（）A.0.2gB.0.22gC.0.3gD.0.4g4.某温度下，将10g氯化钠固体放入40g水中充分溶解，得到溶质质量分数为20%的溶液，下列说法正确的是（）A.该温度下氯化钠的溶解度为25gB.溶液中溶质与溶剂的质量比为1:4C.若再加入10g水，溶质质量分数变为16.7%D.若蒸发掉10g水，一定有晶体析出5.用含碳酸钙80%的石灰石12.5g与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量为（）A.4.4gB.5.5gC.6.6gD.8.8g6.现有溶质质量分数为20%的硫酸溶液200g，稀释后配制成溶质质量分数为10%的稀硫酸，再向其中加入足量氧化铜粉末，反应后溶液中溶质的质量分数为（）A.12.8%B.15.3%C.16.7%D.18.4%7.某化学反应3A+2B=2C+3D，已知A、B的相对分子质量之比为7:8，2.1gA与足量B反应生成3.6gD，则生成C的质量为（）A.2.8gB.3.2gC.4.4gD.5.6g8.向一定质量的硫酸铜溶液中加入10g铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣10.8g，则反应生成铜的质量为（）A.0.8gB.6.4gC.10gD.10.8g9.要配制500g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液和水的质量分别为（）A.125g、375gB.100g、400gC.150g、350gD.200g、300g10.某不纯的锌粒（杂质不与稀硫酸反应）20g，与足量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，生成氢气0.6g，则该锌粒的纯度为（）A.65%B.75%C.85%D.95%11.现有100g碳酸钙和氧化钙的混合物，其中钙元素的质量分数为60%，向其中加入足量稀盐酸，生成二氧化碳的质量为（）A.22gB.24gC.33gD.44g12.向200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.5.85%B.7.3%C.10%D.11.7%二、填空题（本题包括4小题，共28分）13.（7分）请根据中考化学综合计算知识，填写下列空白：（1）综合计算的核心思路是：明确______、找准______、分步换算、规范列式；（2）含杂质物质反应的计算：纯净物质量=混合物质量×______（杂质不参与反应）；（3）溶液与化学方程式结合计算：溶质质量=溶液质量×______，反应后溶液质量=反应前总质量-______（或气体质量+沉淀质量）；（4）化学式与化学方程式结合计算：某元素质量=化合物质量×该元素的______，反应中元素质量______（填“守恒”或“不守恒”）。14.（8分）请根据综合计算知识，完成下列填空：（1）硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数为______；现有200g硝酸铵样品，其中氮元素质量为60g，则样品的纯度为______；（2）向100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中加入足量碳酸钠粉末，反应的化学方程式为______，生成二氧化碳的质量为______g，反应后溶液中溶质的质量分数为______（精确到0.1%）；（3）将溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液50g，稀释到溶质质量分数为10%，需要加水______g；稀释后溶液与足量硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀的质量为______g。15.（6分）请指出下列综合计算过程中的错误之处，并改正：（1）错误：计算100g纯度为80%的石灰石与足量稀盐酸反应生成二氧化碳的质量时，直接代入100g计算：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100/44=100g/x，x=44g；改正：______；（2）错误：向50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，计算反应后溶液溶质质量分数时，列式为：（50g×10%）/（50g+50g）×100%=5%；改正：______；（3）错误：计算20g氧化铁与足量稀硫酸反应生成硫酸铁的质量时，未配平化学方程式：Fe₂O₃+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+H₂O，160/400=20g/x，x=50g；改正：______；（4）错误：将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到10%，计算需要加水的质量时，列式为：100g×20%=x×10%，x=200g；改正：______。16.（7分）请根据综合计算知识，填写下列空白：（1）某化学反应A+2B=C+D，10gA与15gB恰好完全反应，生成5gC，若A的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为______；（2）现有溶质质量分数为10%的氯化钠溶液300g，若向其中加入50g氯化钠固体（全部溶解），所得溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）；（3）某不纯的硫酸铜样品（杂质不溶于水），取10g样品溶于90g水中，过滤后得到溶质质量分数为10%的溶液，则样品的纯度为______；（4）向一定质量的锌粒中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量为______g。三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）17.（10分）某化学兴趣小组的同学对“测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数”进行了探究（样品中杂质为氯化钠，不与稀盐酸反应），请你参与探究并回答下列问题：（实验目的）通过综合计算，测定12.0g纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（实验器材）托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、纯碱样品、溶质质量分数为7.3%的稀盐酸、蒸馏水（实验原理）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据生成二氧化碳的质量计算碳酸钠的质量，进而计算质量分数。（实验步骤）①称量：用托盘天平称取12.0g纯碱样品，放入烧杯中；②量取：用量筒量取100g稀盐酸，缓慢倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌；③反应：充分反应后，烧杯内无气泡产生，称量烧杯及烧杯内物质的总质量为107.6g（反应前总质量为112.0g）；④计算：根据实验数据计算碳酸钠的质量分数。（实验分析与结论）（1）生成二氧化碳的质量为______g；（2）计算样品中碳酸钠质量分数的完整列式为______，结果为______（精确到0.1%）；（3）若实验中量取稀盐酸时俯视读数，会导致测定的碳酸钠质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；（4）反应后所得溶液中氯化钠的总质量为______g，溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）；（5）通过本次探究，你认为综合计算的关键是______（答一点即可）。18.（12分）某化学兴趣小组的同学对“配制溶液并测定反应后溶质质量分数”进行了探究，请你参与探究并回答下列问题：（提出问题）如何配制溶质质量分数为10%的硫酸镁溶液，并测定其与氢氧化钠溶液反应后溶液中溶质的质量分数？（猜想与假设）先配制10%的硫酸镁溶液，再与足量氢氧化钠溶液反应，通过化学方程式计算反应后溶质质量，进而计算质量分数。（实验器材）托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、硫酸镁固体、氢氧化钠固体、蒸馏水（实验原理）MgSO₄+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄；溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%。（实验探究）①配制溶液：称取20g硫酸镁固体，加入______g蒸馏水，充分搅拌，配制成溶质质量分数为10%的硫酸镁溶液；②反应：向配制好的硫酸镁溶液中逐滴加入足量氢氧化钠溶液，直到不再产生白色沉淀为止；③称量：过滤后，称量滤渣（氢氧化镁）的质量为11.6g；④计算：根据实验数据计算反应后溶液中溶质的质量分数。（实验分析与结论）（1）步骤①中，加入蒸馏水的质量为______g，配制溶液时若仰视量取水，会导致溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；（2）计算反应生成硫酸钠的质量的列式为______，生成硫酸钠的质量为______g；（3）反应后溶液的质量为______g，溶质质量分数为______（精确到0.1%）；（4）若实验中过滤时，滤渣未洗涤直接称量，会导致测定的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）；（5）请你再设计一个实验，验证反应后溶液中的溶质成分（写出实验步骤、实验现象和实验结论）：实验步骤：______；实验现象：______；实验结论：______。四、计算题（本题包括1小题，共14分）某化学兴趣小组的同学为测定某品牌补铁剂（主要成分是硫酸亚铁，杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）中硫酸亚铁的质量分数，进行了如下实验：取该补铁剂样品20.0g，加入足量溶质质量分数为10%的稀硫酸，充分搅拌后过滤，得到滤渣3.0g（杂质）；向滤液中加入足量铁粉，待铁粉完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到铁粉1.4g。已知：Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄，忽略实验过程中溶液的损耗。请根据实验数据计算：（1）该补铁剂样品中硫酸亚铁的质量为多少克？（2）该补铁剂样品中硫酸亚铁的质量分数为多少（精确到0.1%）？（3）加入的稀硫酸溶液的质量为多少克？（4）若将最终所得滤液蒸发结晶，得到硫酸亚铁固体的总质量为多少克？参考答案一、选择题（每小题3分，共36分）1.A2.C3.B4.C5.A6.B7.A8.B9.A10.B11.A12.A二、填空题（共28分）13.（7分）（1）反应原理；相关数据；（2）纯度（或纯净物质量分数）；（3）溶质质量分数；沉淀质量；（4）质量分数；守恒（每空1分）14.（8分）（1）35%；85.7%；（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；8.8；19.2%；（3）100；14.7（每空1分，化学方程式2分，精确到0.1%或0.1g）15.（6分）（1）改正：先算纯净碳酸钙质量100g×80%=80g，再列式：100/44=80g/x，x=35.2g（代入纯净物质量）；（2）改正：设生成NaCl质量为x，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，40/58.5=5g/x，x=7.3125g，质量分数=7.3125g/100g×100%=7.3125%（先算反应生成溶质质量）；（3）改正：配平方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，160/400=20g/x，x=50g（配平方程式）；（4）改正：100g×20%=（100g+x）×10%，x=100g（稀释后溶液质量为原溶液+水质量）（每空1.5分，改正合理即可）16.（7分）（1）60；（2）23.1%；（3）12.5%；（4）17.4（每空1分，精确到0.1%或0.1g）三、实验探究题（共22分）17.（10分）（实验分析与结论）（1）4.4；（2）设Na₂CO₃质量为x，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，106/44=x/4.4g，x=10.6g，质量分数=10.6g/12.0g×100%≈88.3%；88.3%；（3）偏小；（4）13.5；12.6%；（5）准确获取反应前后质量差（或规范书写化学方程式）（每空2分，化学方程式2分，精确到0.1%或0.1g，合理即可）18.（12分）（实验探究）①180；（1）180；偏小；（2）设生成Na₂SO₄质量为x，MgSO₄+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄，58/142=11.6g/x，x=28.4g；28.4；（3）188.4；15.1%；（4）偏小；（5）实验步骤：取少量反应后溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液；实验现象：先无气泡，后产生白色沉淀；实验结论：溶液中溶质为硫酸钠（4分，合理即可）（每空1分，化学方程式2分，精确到0.1%或0.1g）四、计算题（共14分）解：（1）样品中硫酸亚铁的质量=20.0g-3.0g=17.0g（1分）（2）硫酸亚铁的质量分数=（17.0g/20.0g）×100%=85.0%（2分）（3）设与铁粉反应的Fe₂(SO₄)₃质量为x，稀硫酸中溶质质量为y，稀硫酸与铁反应生成Fe₂(SO₄)₃质量为y（1分）Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄（1分）56400（1分）1.4gx（1分）56/400=1.4g/x解得x=10.0g（1分）稀硫酸与铁反应生成Fe₂(SO₄)₃质量为10.0g，设稀硫酸溶质质量为y（1分）Fe+H₂SO₄=FeSO₄