2026年高考复习化学课时检测十二：化学计算的重要方法及类型（含解析）

课时检测(十二)化学计算的重要方法及类型

1．28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，

最终得到的固体质量为()

A．36gB．40gC．80gD．160g

－1

2．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L的稀硝酸，恰好使混

合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量

的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得铁的物质的量为()

A．0.25molB．0.2mol

C．0.3molD．0.35mol

3．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理：2NO2＋

2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。现有由amolNO、bmol

NO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质

的量浓度为()

a＋b＋ca＋b＋2c

A.mol·L－1B.mol·L－1

VV

2a＋b＋cb＋2c

C.mol·L－1D.mol·L－1

VV

4．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。

经热重分析测得NH4VO3在焙烧过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示。则NH4VO3在分解

过程中()

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同时分解失去H2O和NH3

D．同时分解失去H2、N2和H2O

5．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的

沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式为()

A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

6．在氧气中燃烧0.22g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化

硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10mL0.5mol·L－1的氢氧化钠溶液完全中和，

则原混合物中硫的质量分数为()

A．72%B．40%C．36%D．18%

7．在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：

已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断不正确的是()

A．0～T℃的过程变化是化学变化

B．c点物质是工业上冶炼铝的原料

C．a→b反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种

3＋＋

D．Al2(SO4)3能够净水，用离子方程式表示为Al＋3H2O===Al(OH)3（胶体）＋3H

8．采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如

剩余固体质量

图所示[注：残留率(%)＝×100%]，下列说法不正确的是()

样品质量

△

A．300～400℃之间发生的主要反应为C＋O2=====CO2

B．800℃时残留的固体是Fe2O3

C．复合材料中FeS2的质量分数为90.9%

D．复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为2∶1

9.回答下列问题。

(1)已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加

热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350℃左右所得固体物质的化学式为

________。

(2)(2023·全国乙卷·节选)在N2气氛中，FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示：

根据上述实验结果，可知x＝______，y＝_______。

(3)如图是1.00gMgC2O4·nH2O晶体在坩埚中从25℃缓缓加热至700℃分解时，所得固体产物

的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线(已知100℃以上才会逐渐失去结晶水，并约在230℃时完全失去

结晶水)：

试回答下列问题：

①MgC2O4·nH2O中n≈__________。

②C点固体物质的化学式为

________________________________________________________________________。

③E点到F点过程中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

10．(2024·河南周口郸城一中期检)工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、

NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下：

(1)用足量(NH4)2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。

①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

＋

②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为[Zn(NH3)4]2，该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)“除重金属”时，加入BaS溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是____________和BaSO4。

(3)“蒸氨”时会出现白色固体ZnSO4·Zn(OH)2，运用平衡移动原理解释原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)“沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将白色固体转化为ZnCO3的离子方程式

为______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、

图2所示：

样品起始质量－剩余固体质量

已知：ⅰ.固体失重质量分数＝×100%。

样品起始质量

ⅱ.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。

①280℃时煅烧ZnCO3,300min后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO3的分解率为

_________(保留到小数点后一位)。

2－1

②根据图1和图2，获得高产率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表面积>40m·g)产品

ZnO的最佳条件是________(填字母)。

a．恒温280℃，60～120min

b．恒温300℃，240～300min

c．恒温350℃，240～300min

d．恒温550℃，60～120min

课时检测(十二)

1．B铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后加入足量的Na2O2固体，由于Na2O2固体溶于水

后生成氢氧化钠和氧气，充分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为

1128g

Fe2O3，根据铁原子守恒，n(Fe2O3)＝n(Fe)＝×＝0.25mol，则m(Fe2O3)＝0.25mol×160

2256g·mol－1

g·mol－1＝40g。

2．A由题意可知，混合物中的Fe元素全部转化为Fe(NO3)2，根据N元素守恒，n[Fe(NO3)2]

11－12.24L

＝[n(HNO3)－n(NO)]＝×(0.15L×4mol·L－)＝0.25mol，则n(Fe)＝0.25mol，所以

2222.4L·mol－1

用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得铁的物质的量为0.25mol。

3．B根据N元素守恒，可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为(a＋b＋2c)mol；

a＋b＋2c

再根据Na元素守恒，可知参加反应的NaOH为(a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝mol·L－1。

V

－1

4．BNH4VO3的摩尔质量为117g·mol，设NH4VO3的物质的量为1mol，则210℃时失重的

－1－1

质量为1mol×117g·mol×(1－85.47%)≈17g，NH3的摩尔质量为17g·mol，所以先分解失去NH3，

210℃－1

化学方程式为NH4VO3=====HVO3＋NH3↑；380℃时失重的质量为1mol×117g·mol×(1－

77.78%)≈26g，在第一次失重的基础上，第二次又失去的质量为26g－17g＝9g，H2O的摩尔质量为

－1380℃

18g·mol，所以再分解失去0.5molH2O，化学方程式为2HVO3=====V2O5＋H2O↑；故选B。

8.0g

5．C得到的沉淀为CaCO3，根据碳原子守恒，n(CO)＝n(CO2)＝n(CaCO3)＝＝0.08

100g·mol－1

mol；CO与铅的氧化物反应生成Pb和CO2,1个CO变为1个CO2增加了1个氧原子，该氧原子来

自铅的氧化物，故该铅氧化物中n(O)＝n(CO)＝0.08mol，m(O)＝1.28g，m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42

12.42g

g，n(Pb)＝＝0.06mol，n(Pb)∶n(O)＝0.06∶0.08＝3∶4，则此铅氧化物的化学式为Pb3O4。

207g·mol－1

6．C根据S元素守恒和有关反应，有

S～H2SO4～2NaOH

12

n(S)(0.5×10×10－3)mol

11

n(S)＝n(NaOH)＝×(0.5×10×10－3)mol＝2.5×10－3mol，m(S)＝32g·mol－1×2.5×10－3mol＝0.08g，原

22

0.08g

混合物中ω(S)＝×100%≈36%。

0.22g

7．Ca点物质为NH4Al(SO4)2，则0～T℃的过程为NH4Al(SO4)·12H2O失去结晶水生成

NH4Al(SO4)2，是化学变化，A项正确；b点物质为Al2(SO4)3，加热会继续分解生成Al2O3，Al2O3是

工业上冶炼铝的原料，B项正确；a→b发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸，C项

错误；硫酸铝能够净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为Al3＋＋

＋

3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H，D项正确。

△

8．D300～400℃之间发生的主要反应为C＋O2=====CO2，A正确；550～700℃之间发生反

△

应的化学方程式为4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2，故800℃时残留的固体是Fe2O3，B正确；由

题图可知，复合材料中碳完全反应时失重9.1%，则碳的质量分数为9.1%，FeS2的质量分数为90.9%，

90.9%9.1%

C正确；FeS2与C的物质的量之比为∶≈1∶1，D错误。

12012

9．解析：(1)由题图可知，起始时CaO2·8H2O的质量为2.16g，为0.01mol,350℃左右所得固

体质量为0.56g，根据钙原子守恒，可知该固体物质的化学式为CaO。(2)由题图可知，

FeSO4·7H2O→FeSO4即7个结晶水完全失去时失重比为45.3%，则失重比为19.4%时，失去的结晶

19.4%×738.8%×7

水数目为≈3，故x＝7－3＝4，同理可推出y＝7－≈1。(3)①B→D为MgC2O4·nH2O

45.3%45.3%

晶体受热分解失去全部结晶水，

△

MgC2O4·nH2O=====MgC2O4＋nH2O↑

112＋18n18n

1.00g(1.00－0.76)g

112＋18n1.00g

＝，解得n≈2。②B→C为MgC2O4·2H2O晶体受热分解失去部分结晶

18n1.00－0.76g

水，设C点固体物质化学式中结晶水的系数为x，

△

MgC2O4·2H2O=====MgC2O4·xH2O＋(2－x)H2O↑

14818(2－x)

1．00g(1.00－0.88)g

1481.00g

＝，解得x≈1，故C点固体物质的化学式为MgC2O4·H2O。③E点固

182－x1.00－0.88g

体物质与D点相同，为MgC2O4，MgC2O4受热分解，设最终残留固体为X，根据Mg元素守恒，

0.76g0.27g－1

n(MgC2O4)∶n(X)＝∶＝1∶1，解得M(X)≈40g·mol，则X为MgO，根据原子

112g·mol－1MX

守恒和得失电子守恒，草酸镁中C元素化合价为＋3价，逸散气体不只有CO2，应该还有CO，所以

400～450℃

E点到F点过程中发生反应的化学方程式为MgC2O4=====MgO＋CO↑＋CO2↑。

答案：(1)CaO(2)41(3)①2

②MgC2O4·H2O

400～450℃

③MgC2O4=====MgO＋CO↑＋CO2↑

10．解析：用足量硫酸铵溶液和氨水“浸出”锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、

NiO等)，加入(NH4)2S2O8溶液、氧化钙、硫酸亚铁“除砷”得到滤渣Ⅰ(FeAsO4、氢氧化亚铁、氢氧化

铁等)，过滤，向滤液中加入BaS溶液除铜离子，过滤，加入锌粉“深度除重金属”，过滤，“蒸氨”得

到白色固体ZnSO4·Zn(OH)2，加入碳酸氢铵溶液、通二氧化碳得到碳酸锌，“烘干煅烧”得到氧化锌。

(1)①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，提高浸出率。②通过“浸出”

＋

步骤，锌焙砂中的ZnO在氨水和铵根离子作用下生成[Zn(NH3)4]2和水，该反应的离子方程式为ZnO

＋2＋