（16区全套） 上海市16区2026届初三一模化学试卷合集（含答案）

2026年1月上海市2026届初三一模化学试卷合集(16区完整版)目录黄浦区2026届初三一模化学试卷（含答案）徐汇区2026届初三一模化学试卷（含答案）长宁区2026届初三一模化学试卷（含答案）静安区2026届初三一模化学试卷（含答案）普陀区2026届初三一模化学试卷（含答案）虹口区2026届初三一模化学试卷（含答案）杨浦区2026届初三一模化学试卷（含答案）闵行区2026届初三一模化学试卷（含答案）宝山区2026届初三一模化学试卷（含答案）嘉定区2026届初三一模化学试卷（含答案）浦东新区2026届初三一模化学试卷（含答案）金山区2026届初三一模化学试卷（含答案）松江区2026届初三一模化学试卷（含答案）青浦区2026届初三一模化学试卷（含答案）奉贤区2026届初三一模化学试卷（含答案）崇明区2026届初三一模化学试卷（含答案）2026届上海市宝山区初三一模化学试卷 2026年1月相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23一、形式多样的水(共12分)水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。1.水的相关变化属于化学变化的是。A.蒸发 B.蒸腾 C.凝结 D.电解2.下列水最接近纯净物的是。A.地下水 B.地表水 C.冰川水 D.海水3.水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是。(不定项)A.水分子的能量 B.水分子间的间隔C.水分子的排列方式 D.水分子的大小和数目4.野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如右下图。(1)小石子等物质的作用类似自来水生产中的；(2)烧制的木炭层在净化过程中的作用是；(3)净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的。5.小明同学用右图装置进行电解水实验。(1)a管收集到的气体是；(2)补齐水电解微观粒子模型图；(3)若实验中电解了36克水，理论上可以得到多少克氧气？(根据化学方程式计算)二、无处不在的空气(共8分)空气是宝贵的自然资源，它不仅仅能供给人和动物的呼吸，更是正农业生产的重要原料。它由原始大气历经数十亿年的"演化"而成。原始大气→次生大气→原始海洋→生命出现→现代大气(空气)阶段事件结果原始大气地球刚形成时，星云撞击可能存在的氢气和氮气(短暂大气层)散逸至太空次生大气火山喷发出大量气体形成次生大气，主要含有水蒸气、二氧化碳和氮气，以及少量的甲烷、氨气(NH₃)、二氧化硫、氯化氢、一氧化碳等原始海洋地球冷却，持续数百万年的暴雨形成了原始海洋，导致大气中的二氧化碳浓度大幅下降生命出现蓝细菌等微生物的光合作用、氧气积累等大气中的氧气浓度急剧上升现代大气(空气)臭氧层形成，陆地动植物繁荣与碳循环等演化过程大气成分逐渐稳定，形成今天的空气6.氨气由氮元素组成，氢的元素符号是。A.H B.Hi C.He D.Hg7.常用来制霓虹灯的气体是。A.氧气 B.氮气 C.稀有气体 D.二氧化碳8.结合材料，判断下列说法不正确的是。A.臭氧层形成，生命从海洋迈向陆地B.次生大气成分中有3种氧化物C.蓝细菌等微生物的光合作用生成了氧气D.原始海洋的pH<79.次生大气中甲烷的转化类似天然气燃烧，写出天然气燃烧的化学方程式。10.随着工业发展及化石燃料的使用，大量二氧化碳排放到空气中引起的环境问题是，结合上述材料给出一条“碳中和”建议：。11.从“次生大气”到“现代大气”，氮气一直存在且占比变多，猜测可能的原因是。三、资源丰富的海水(共9分)地球表面约71%被海洋覆盖，海水是一座巨大的“液态矿藏”。它含有约3.5%的溶解盐类，主要为氯化钠，还蕴藏着氧化镁、氯化钙、硫酸钠等多种重要物质，其中镁的含量次于氯和钠。此外，海水通过淡化技术可转化为紧缺的淡水；其蕴含的潮汐能、波浪能更是清洁能源的宝库。12.以下属于溶液的是。A.浑浊的江水 B.澄清的海水 C.冰水 D.石油污染的海水13.海洋中下列物质难溶于水的是。A.NaCl B.Na₂SO₄ C.CaCO₃ D.CaCl₂14.下图为两种淡化海水的方式，有关说法正确的是。(不定项)A.两种方式利用的原理相同 B.太阳能方式安全、环保C.实验室方式快速高效 D.冷却水从下进入增大了冷却接触面积15.兴趣小组为淡化海水并从中获取氯化钠，按照上述实验室方式进行实验：将100g海水(其中氯化钠含量约为2.7%)先加热到100℃获取淡水，后持续加热至氯化钠析出，过滤。(物质的溶解度见下表)100℃NaClMgClCaCl₂Na溶解度(g)39.273.345.242.5(1)持续加热的目的：获取淡水、；(2)100g海水中氯化钠的质量是g;(3)结合数据分析说明氯化钠先析出的原因：。四、现象异常的实验(共8分)兴趣小组在实验室进行氧气、二氧化碳相关制取和性质实验时，发现了一些异常情况：①加热通入二氧化碳后的石蕊试液，红色没有变为紫色。②用排水法收集到的·瓶含有空气的氧气，也能使带火星木条复燃。【实验1】复盘：二氧化碳制取与性质实验【实验2】探究带火星木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，数据记录见表。氧气体积分数(%)30406070带火星木条不变稍亮复燃复燃16.高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO4KA.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应17.装置气密性检查操作顺序正确的是。A.①②③ B.③①② C.②③① D.①③②18.实验2中,若用250mL集气瓶收集60%的氧气,预先加入的水应150mL。A.大于 B.等于 C.小于19.实验1a中反应的化学方程式为，红色液体没有变为紫色的原因是。20.某同学用向上排空气法收集氧气并验满(如右图)，当带火星木条复燃后，他宣布收集到了一瓶纯氧。请谈谈你的看法。五、用途广泛的酸碱盐(共13分)胃酸过多易引发不适，抗酸剂可以缓解胃痛、反酸，常用的抗酸剂有氢氧化铝、氢氧化镁、小苏打等，但它们对人体的刺激性不同，要遵医嘱安全用药。肥田粉主要成分是硫酸铵，能促进农作物生长，但长期过量使用会导致土壤酸化(水解产生硫酸)板结，常用熟石灰进行改良。做面点时，面团发酵产生酸影响口感，可以加碳酸钠或碳酸氢钠改善，它们既能“中和”酸味，又可增加面点蓬松度。21.肥田粉属于。A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥22.下列物质属于盐的是。A.硫酸 B.氢氧化镁 C.硫酸铵 D.熟石灰23.下列适合治疗胃酸过多的是。(不定项)A.NaOH B.(NH₄)₂SO₄ C.NaHCO₃ D.Al(OH)₃24.兴趣小组同学探究碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点口感的原因。【提出问题】为什么碳酸钠和碳酸氢钠可以调节面点酸味和蓬松度?【形成假设】猜想1：二者均为碱性；猜想Ⅱ：二者均能与酸反应产生气体【设计实验】小组同学设计下图甲、乙两组实验验证猜想(1)甲、乙组实验证明猜想Ⅰ、Ⅱ均正确，则甲、乙组实验现象分别为、；(2)小顾同学为检验妈妈做完面点后留下的添加剂(固体)是碳酸钠还是碳酸氢钠，设计丙组实验进行探究。(提示：碳酸钠、碳酸氢钠与硫酸反应均产生二氧化碳)①b中反应的化学方程式为；②c中的现象，该装置的作用是；③实验中，小顾同学需确保，还需测量的数据是。参考答案一、形式多样的水1.D 2.C 3.ABC4.(1)过滤 (2)吸附 (3)消毒杀菌5.(1)氧气 (2)图略 (3)4g二、无处不在的空气6.C 7.C 8.B9.C10.温室效应；植树造林，增加二氧化碳吸收等11.氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应；火山喷发持续补充氮气；其他气体(如(CO三、资源丰富的海水12.B 13.C 14.ABCD15.(1)蒸发结晶(或使氯化钠析出) (2)2.7(3)100℃时,氯化钠的溶解度(39.2g)小于MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄的溶解度,且海水中氯化钠的质量分数最大，因此先达到饱和并析出四、现象异常的实验16.B 17.C 18.C19.CaCO3+2HCl=CaC20.该同学的说法不正确；向上排空气法收集的氧气易混入空气，带火星木条复燃只需氧气体积分数达到一定值(如实验2中60%即可)，不能说明是纯氧五、用途广泛的酸碱盐21.A 22.C23.CD24.(1)酚酞试液变红；有气泡产生2②澄清石灰水未变浑浊；检验CO₂气体是否被完全吸收③a中反应生成的CO₂在b中被完全吸收；固体质量、装置b反应前后的质量2026届上海市崇明区初三一模化学试卷 2026.01考生注意：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。相对原子质量：Na-23Cl-35.5O-16C-12H-1Ca-40一水(10分)水是生命之源。一滴水，从江河出发，经处理可变为自来水、直饮水；当它随航天员进入太空，便在循环系统中获得新生。我国科研团队从月球上带回来的样品有氢和钛铁矿石，钛铁矿石储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应生成水，当温度升高至1000℃以上时，月壤熔化，生成的水以水蒸气的方式释放出来。1.下列“水”属于纯净物的是。A.江河水 B.蒸馏水 C.直饮水 D.自来水2.对学校附近的天然水进行水质检测，你认为不需要检测的是水样的。A.浑浊度 B.色度 C.溶解氧含量 D.密度3.水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是。A.水分子的质量 B.水分子的种类 C.水分子的大小 D.水分子的间隙4.如图1，用电解水实验探究水的组成，有关说法错误的是(不定项)。A.电解水的变化过程中发生了能量转化B.负极产生的气体能使带火星的木条复燃C.电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成5.如图2，有关氦、钛元素(或原子)的说法，错误的是。A.氦元素的原子序数为2B.氦原子可以直接构成物质C.氦元素和钛元素本质区别是相对原子质量不同D.氦、钛两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比6.太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。保持水化学性质的最小微观粒子的是(用微观粒子的名称表示)；参与反应的氢气与：氧化碳的分子数目比为。7.获得月壤主要成分的质量分数如图3所示。月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图4所示。(1)如图3，有关月壤主要成分的说法错误的是。A.四种成分均属于氧化物 B.质量分数最高的成分是二氧化硅C.氧化铝的化学式为AIO D.氧化钙久置于空气中会发生变质(2)如图4，加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢(以H₂表示)反应的化学方程式为。二古法制硝(14分)黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含KNO3，古代以硝土和草木灰为原料生产KNO3。8.KNO₃中氮元素的化合价为。A.+1 B.+2 C.+5 D.-19.黑火药爆炸时反应原理是2KNO3+S+3CA.KNO₃可作复合肥料B.若碳过量，产物中可能还存在COC.按体积计算，N₂在空气中大约含有78%D.CO₂是引起酸雨的主要物质10.古人通过“尝之有凉涩感”来初步判断硝土，推测KNO₃溶于水时(填“吸收”或“放出”)热量。古代以硝土【富含】KNO₃、Ca(NO₃)₂和NaCl】和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产KN11.实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是。12.木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的(填实验用品)；硝土中CaNO32与草木灰中13.淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出KNO₃晶体。(1)“硝水”中一定含有的溶质是。(2)下表为KNO₃、NaCl的溶解度数据。温度(℃)20406080溶解度(g)KNO₃31.661.3106167NaCl35.936.437.138.0冷却“热浓硝水”主要获得KNO₃品体的原因是；若将206g硝酸钾饱和溶液从60℃降低20℃，析出硝酸钾晶体的质量为g。14.滤液M可以循环使用，原因是。三碳氧循环(11分)碳元素在自然界中分布极广，它既以单质存在，也以化合物形式存在；自然界中的碳氧循环是人类生存的基础；在实际生活中，人们会根据氧气和二氧化碳需求的不同选择不同的制备方法。15.物质的性质和用途对应关系错误的是。A.活性炭有吸附性———可作防护口罩B.金刚石质地坚硬——可用于裁玻璃C.碳酸钠是白色粉末——可去除油污D.干冰升华能吸热——可用作制冷剂16.下图是制取氧气和探究氧气性质的部分装置。(1)用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是(填“甲”或“乙”)；能用装置丙收集O₂的原因是。(2)装置丁中，有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述错误的是。A.燃烧时观察到火星四射 B.反应的化学方程式为3Fc+2C.反应前后固体质量相等 D.预先在集气瓶底放水的目的是防止集气瓶炸裂17.下列反应均能生成CO₂。①木炭燃烧；②碳酸钠粉末与稀硫酸反应；③石灰石高温分解；④碳与氧化铜在高温下反应。其中最适合于实验室制取CO₂的是(填序号)，理由是。18.某同学利用图7、图8探究鱼缸中的碳氧循环。(1)如图7，鱼缸中水的pH在白天和夜晚有轻微波动。该同学分析主要是因为水中溶解的气体含量发生了周期性变化。该气体是。A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.水蒸气(2)如图8，实验中测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是。(3)若要维持该鱼缸正常氧循环，除了补充光照外，还有的做法有(写一种)。19.一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaClO₃、MnO₂和铝粉。NaClO3制氧原理为若213gNaClO3完全分解，理论上生成O₂的质量为四酸碱盐应用(9分)酸、碱、盐在生活、工业上都有重要的作用，如盐酸常用于除铁锈；Ca(OH)₂能杀灭牙根感染的细菌，其制剂常用于牙髓病的治疗。20.有关NaOH、Ca(OH)₂的说法错误的是。A.NaOH固体俗称烧碱 B.NaOH在水溶液中能离解出OHC.CaOH2具有杀菌消毒功效 21.有关“碳酸盐”的说法正确的是。A.均能溶于水 B.均含有金属元素C.均能与稀盐酸反应 D.均不含氢、氧元素22.为探究稀盐酸的化学性质进行了如下图实验。(1)甲中观察到的现象有；若稀盐酸过量，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是(用化学方程式表示)。(2)乙中无明显现象，为验证乙中NaOll溶液和稀盐酸能够发生反应，用图9所示装置进行了实验，烧杯内溶液的pH随滴入稀盐酸体积变化的曲线如图10所示。有关烧杯内溶液的说法错误的是(不定项)。A.a点时溶液中溶质为NaCl和NaOHB.b点时溶液中HCl和NaOH等质量反应C.c点时溶液能使紫色石蕊试液变红D.溶液中NaCl的质量随着pH的减小逐渐增大(3)乙中，向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液，若观察到无明显现象，能否证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并说明理由。五补钙剂(6分)以碳酸钙为主要成分的钙片，能预防和治疗骨折疏松症，短期还能缓解胃酸(主要成分为盐酸)过多，但需注意合理使用。某品牌钙片标签上部分内容如下图所示(除碳酸钙外，其他成分不含钙元素)，维生素D₃(化学式C2723.若按标签服用，每日可为人休补充钙元素的质量为g。24.碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为。25.咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，请设计实验证明。实验试剂：钙片(若干片)、3%的稀盐酸、6%的稀盐酸实验方案实验现象实验结论钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快26.该品牌钙片标签上的储存条件是。参考答案一、水(共10分，无特殊说明外，每空1分)1.B2.D3.D4.BC(2分)5.C6.水分子;4:17.(1)C (2)F二、古法制硝(共14分，无特殊说明外，每空1分)8.C 9.ABC(3分)10.吸收 11.C12.滤纸; C13.(1)KNO₃和NaCl(2分)(2)硝酸钾溶解度随温度降低明显减小、氯化钠溶解度随温度变化影响很小(2分)；74.4g14.提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费三、碳氧循环(共11分，无特殊说明外，每空1分)15.C16.(1)甲；氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应(2)C17.②；制得的CO₂较纯净、常温进行操作方便(2分)18.(1)B(2)水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气(3)定期更换鱼缸中水(合理即可)19.96四、酸碱盐应用(共9分，无特殊说明外，每空1分)20.D21.C22.(1)铁锈逐渐减少(或消失)、溶液变为黄色(或棕黄色)(2分)；Fe+2HCl=FeC(2)BD(2分)(3)能(1分)；加入硫酸铜溶液无明显现象，说明氢氧化钠溶液中的氢氧化钠(或OH⁻)被消耗，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应(1分)五、补钙剂(共6分，无特殊说明外，每空1分)23.1.224.CaC25.实验方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积3%(或6%)的稀盐酸，观察现象(2分)实验现象：研碎的钙片与稀盐酸反应产生的气泡更快26.密封、避光保存(或密封、阴凉干燥处保存)2026届上海市奉贤区初三一模化学试卷 2026年1月相对原子质量：H-1C-12O-16一、燃料与燃烧(13分)家用燃料变迁是能源利用史缩影，其核心是燃烧技术的革新，反映科技进步与社会发展。1.认识燃烧(已知：白磷着火点30℃，红磷着火点260℃；五氧化：磷有毒。)(1)图1中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧条件之一是。(2)能说明燃烧需要“可燃物与氧气接触”的证据是。(3)白磷燃烧产物P₂O₅中磷元素的化合价是。A.-5 B.-2 C.+2 D.+5(4)铜片上倒扣一个烧杯且烧杯槽口塞上橡皮泥，推测其作用。2.调控燃烧当天然气灶的火焰呈现黄色时，可以(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，从而促进燃料充分燃烧；炒菜时如果油锅着火，可以用锅盖盖住锅口灭火。以上都是通过调控来实现的。3.家用燃料的变迁(1)图中所列家用燃料不属于化石燃料的是。A.柴草 B.煤 C.液化石油气 D.天然气(2)煤主要含碳元素，还含有少量氮、硫等元素。直接燃烧煤可能会产生的空气污染物是。(不定项)A.CO B.CO₂ C.SO₂ D.PM10(3)液化石油气主要成分C₃H₈燃烧的化学方程式为：C3H8+5O(4)关于家用燃料变迁理由的表述中，不合理的是。A.使用更便捷 B.不易发生爆炸 C.燃烧更充分 D.减少大气污染4.煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过使甲烷燃烧无法达到所需的条件。二、碳中和(14分)党的二十大报告提出，要“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。5.识“碳”(1)碳达峰碳中和中的“碳”是指。A.碳元素 B.碳原子C.碳单质 D.二氧化碳6.寻“碳”(1)写出一条大气中二氧化碳的主要来源。7.固“碳”(1)自然界中有多种途径捕集CO₂，图2中的Ⅰ是利用植物进行捕集。(2)有研究表明每年约20亿吨的二氧化碳被海洋吸收，二氧化碳除了溶于水，还能与水反应，写出该反应的化学方程式。8.用“碳”2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳”甲醇(CH₃OH)，它是CO₂资源化利用的有效途径，利用废气中的CO₂热催化加氢合成，反应的基本原理为：CO2+3(1)甲醇CH3OH(2)图3中光伏发电是将太阳能转化为能。(3)根据图3中信息，写出甲醇燃烧的化学方程式。(4)若消耗12t氢气，理论上能捕集的CO(5)“零碳”甲醇被称为“零碳”的原因是。9.甲烷和二氧化碳都是温室气体。下表为两种气体的温室效应指数及对地球温室效应的贡献百分比。温室效应气体温室效应指数对温室效应贡献百分比二氧化碳155%甲烷2115%备注：温室效应指数是指以二氧化碳为基准，测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。(1)用图4装置探究甲烷和二氧化碳两种气体的温室效果，相同体积的气体在相同的光照下照射一段时间后，水柱的变化情况是。A.向左移动 B.向右移动 C.保持不变(2)二氧化碳的温室效应指数虽低于甲烷，但对地球温室效应的贡献却大于甲烷，主要原因在于___________________。三、“点水成冰”(9分)王亚平老师在“天宫课堂”上，用沾了结晶核的毛根(不与溶液发生反应)轻触悬浮于空气中的液体球，液体球迅速结晶成了“冰球”。这里的液体球是醋酸钠(CH10.CH₃COONa由种元素组成。11.下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，能形成溶液的是。A.冰块 B.面粉 C.花生油 D.氯化钠12.“冰球”摸上去是温热的，说明该过程(填“放热”或“吸热”)。13.液体球结晶过程属于(填“物理”或“化学”)变化。14.结晶过程中，下列判断正确的是。(不定项)A.溶液中溶质的质量一定减少 B.溶液中溶剂的质量一定减少C.溶液中溶质的质量分数一定减小 D.溶解度一定减小15.醋酸钠的部分溶解度如下表所示，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是。温度(℃)020406080溶解度(g)3346.565.513915316.取80℃时253g饱和溶液降温到20℃，理论上最多析出g醋酸钠。17.图5是醋酸钠的溶解度曲线，20℃时醋酸钠过饱和溶液的组成对应图中的(填“a”“b”或“c”)点。四、古法制氢氧化钾(14分)制肥皂的主要原理是油脂与碱发生化学反应。工业生产中，常用氢氧化钠制造硬皂(如皂块)，用氢氧化钾制造软皂(如液体皂)。18.图6为元素周期表中的钠元素和钾元素。下列说法错误的是。A.两种元素都属于金属元素B.钠原子的质量比钾原子的质量大C.钾元素的相对原子质量为39.10D.两种元素的本质区别是质子数不同19.氢氧化钾和氢氧化钠化学性质相似，原因是水溶液中均可离解出(填写名称)。20.推测氢氧化钾的化学性质，其中合理的是。(不定项)A.水溶液能使紫色石蕊试液变红 B.能与铁反应C.能与硫酸铜溶液反应 D.能与硫酸反应21.古法制备氢氧化钾，通常以贝壳(主要成分：碳酸钙)、草木灰(主要成分：碳酸钾)和水为原料。主要步骤如图7。(1)草木灰是古代农业中应用广泛的。A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥(2)高温煅烧前需将贝壳粉碎成小块，其目的是。(3)步骤Ⅱ中发生反应的基本类型是。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应(4)得到的石灰乳属于。A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液(5)步骤Ⅲ中主要发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式。(6)流程中可以循环利用的物质是。(填化学式)(7)利用上述方法制备的氢氧化钾中常含有杂质。某化学小组设计了如下方案进行探究：实验目的实验方案实验现象结论探究氢氧化钾样品中杂质成分取少量样品溶于水，滴加碳酸钠溶液。无明显现象氢氧化钾样品中含不。取少量样品溶于水，。有气泡产生氢氧化钾样品中含有碳酸钾。反思：小组同学认为样品中的碳酸钾有可能是因存放不当产生的，请分析原因。参考答案一、燃料与燃烧1.(1)温度达到可燃物的着火点(2)铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧(3)D(4)防止五氧化二磷扩散到空气中，污染环境2.调大；氧气的浓度(或可燃物与氧气的接触面积)3.(1)A(2)ACD(3)H₂O(4)B4.降低甲烷在空气中的浓度二、碳中和5.(1)D6.(1)化石燃料的燃烧等7.(1)光合作用 28.(1)37.5%(2)电(3)(5)甲醇燃烧生成的二氧化碳的质量与合成甲醇消耗的二氧化碳的质量相等，实现了二氧化碳的循环利用，没有额外排放二氧化碳9.(1)B(2)大气中二氧化碳的含量远高于甲烷三、“点水成冰”10.411.D12.放热13.物理14.AC15.加适量溶剂16.106.517.a四、古法制氢氧化钾18.B19.氢氧根离子20.CD21.(1)C(2)增大反应物接触面积,使反应更充分(3)A(4)B5(6)CaCO₃(7)氢氧化钙；滴加足量稀盐酸或稀硫酸；氢氧化钾与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水2026届上海市虹口区初三一模化学试卷2026.1相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5一、生活中不同的“水”(15分)超市中几种“水”的配料或成分如下：品名蒸馏水矿泉水苏打气泡水椰子水配料(或成分)蒸馏水成分 (mg/L)H₂SiO₃ 30.0-50.0K⁺ 1.0-8.0Ca²⁺ 10.0-27.0Na⁺ 5.0-18.0水、二氧化碳、碳酸氢钠(不少于0.45g/L)、氯化钾椰子水原汁1.上述“水”中，属于纯净物的是。A.蒸馏水 B.矿泉水 C.苏打气泡水 D.椰子水2.矿泉水成分表中的符号，能够表示一种物质的是。A.H₂SiO₃ B.K⁺ C.Ca²⁺ D.Na⁺3.苏打气泡水配料中的物质，属于盐的是。(不定项)A.水 B.二氧化碳 C.碳酸氢钠 D.氯化钾4.打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，相关分析正确的是。(不定项)A.逸出的气体是碳酸 B.溶液质量减小C.剩余的溶液是饱和溶液 D.苏打水应存放在阴凉处5.苏打气泡水中的碳酸氢钠与胃酸的主要成分发生反应生成二氧化碳、水和一种盐，写出该反应的化学方程式。6.300mL苏打气泡水提供的钠元素的质量至少是g(列式即可)。7.椰子水的pH一般为5.0-6.0,椰子水呈。A.酸性 B.碱性 C.中性8.自来水需煮沸后才能饮用。长期使用的某些热水壶底部(主要成分：铁)往往会出现水垢，实验室可以用稀盐酸去除水垢，但用量不能过多、时间不能过长，原因是。9.蒸馏水可以溶解很多物质。某同学将维生素C泡腾片(含多种物质)放入水中，测定液体的温度变化，现象及数据见下表：实验编号水的体积泡腾片片数实验现象开始温度最低温度150mL1出现大量气泡27.4°C25.8°CII50mL227.5°C24.6°CIII50mL327.4°C23.5°C(1)将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式。(2)请推测导致温度变化可能的原因。二、海水资源的利用(12分)海水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质，海水的部分资源利用方法如图1所示。10.晒盐后得到粗盐和母液，母液中含有氯化镁，MgCl₂中镁元素的化合价是。A.-2 B.-1 C.+1 D.+211.上述过程中，属于化学变化的是。A.冷凝 B.蒸发 C.晒盐 D.转化12.“熔融电解”中发生的反应为：2NaCl通电_______2Na+CA.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应13.“溶液电解”以饱和氯化钠溶液为原料，相关物质的部分溶解度见右表。(1)20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是。温度(℃)1020温度(℃)10204060溶解度(g)NaCl35.835.936.437.1NaOH98109129174(3)“溶液电解”后得到的剩余溶液是氢氧化钠的不饱和溶液，其中还含有少量氯化钠。某同学设计了实验方案(如图2所示)，欲从中提取氢氧化钠固体。①氯化钠、氢氧化钠两种物质的溶解度，受温度影响较大的是;步骤Ⅱ是。②请推测得到的固体中可能含有的杂质并说明杂质产生的原因。三、煤炭的利用(11分)我国根早就有关于挖掘、使用煤炭的记载，并发现煤层上方往往存在“毒气”(与煤共生的一氧化碳和天然气)。煤等化石燃料为我们带来便利的同时，也会引发一些环境问题。现在，人们通过减少污染物排放、提高能源利用效率、将煤转化为清洁燃料等实现煤炭环保化、高效化使用。14.天然气的主要成分是甲烷(CH₄)。(1)关于甲烷的分析，正确的是。A.甲烷由两种元素组成 B.甲烷分子由2个原子构成C.甲烷气体由碳原子和氢原子构成 D.甲烷分子中含有2个H₂(2)天然气的某种运输方法中需先将其液化，液化过程中发生变化的是。(不定项)A.分子的种类 B.分子个数 C.分子间的间隔 D.分子大小15.关于“毒气”的说法正确的是。(不定项)A.“毒气”是混合物 B.“毒”主要指一氧化碳有毒C.天然气可以用水吸收 D.煤矿矿井中须严禁烟火，防止“毒气”爆炸16.工业生产中，常将煤块粉碎，再用鼓风机鼓入炉膛内燃烧。分析说明这些操作能够使煤充分燃烧的原理。17.对煤炭燃烧后产生的“烟气”进行处理，是一种减少污染物排放的方法。(1)某种方法可以将“烟气”中的硫元素转化为(NH₄)₂SO₄,(NH₄)₂SO₄可作化肥，属于。A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥(2)“烟气”中的氮氧化物属于空气污染物，以某种氮氧化物为例，其与甲物质反应的示意图如图3所示。①甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是(选填物质编号)。②该反应用于处理“烟气”，是否可以达成减少空气污染的目标?请分析说明。四、染色中的化学(12分)某些棉布在印染之前，常先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处理，前处理对布料的白度和强力(单位：N)均有影响。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好；强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。18.处理布料时，双氧水会反应生成氧气，该化学方程式书写正确的是。A.H2C.2H219.室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料后，白度、强力的测试结果见下表。双氧水溶质质量分数(%)0.61.21.82.53指标白度(%)57.1361.3464.6865.5067.12强力(N)620650660630600(1)说明双氧水溶质质量分数对白度的影响。(2)为确定使用双氧水的最佳浓度，还应进行的实验是。20.前处理时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数在3.5%-4%之间效果较好。配制100kg、4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是kg。21.静置约24小时后双氧水全部分解，还需用清水洗涤，以去除布料表面残留的氢氧化钠。请设计实验证明氢氧化钠已清洗干净。22.前处理得到的废液需处理合格方可排放。某同学模拟废液处理，向含有0.04g氢氧化钠的溶液中滴加稀盐酸，请计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量。(根据化学方程式列式计算)23.我国某些传统手工印染技艺中也有类似前处理的工序，传统匠人用纯碱与生石灰、水混合可以代替氢氧化钠发挥作用。(1)生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙。请写出纯碱与氢氧化钙反应的化学方程式。(2)用草木灰(主要成分：碳酸钾)也可以代替纯碱完成该工序。请推测前处理中加入氢氧化钠时发挥作用的微观粒子并说明推测依据。参考答案一、生活中不同的“水”1.A2.A3.CD4.BD5.NaHC6.7.A8.稀盐酸会与铁反应，腐蚀热水壶9.(2)泡腾片与水反应吸收热量，导致溶液温度降低二、海水资源的利用10.D11.D12.B13.(1)35.9:100(2)NaCl和H₂O(3)①NaOH;冷却结晶②杂质为NaCl；原因：剩余溶液中含少量NaCl，冷却结晶时，部分NaCl可能随NaOH··同析出，且过滤后的固体未洗涤，表面残留杂质NaCl三、煤炭的利用14.(1)A (2)C15.ABD16.将煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积；鼓风机鼓入空气，提高了氧气浓度；两者均能促进煤充分燃烧17.(1)A(2)①乙②可以：原因：氮氧化物(空气污染物)与甲反应生成无污染的物质(N₂和H₂O)，减少了氮氧化物排放，降低空气污染四、染色中的化学18.B19.(1)在室温条件下，布料白度随双氧水溶质质量分数增大逐渐增大(2)在1.8%~2.5%的浓度区间内设置更精细的浓度梯度(如1.9%、2.0%、2.1%、2.2%、2.3%、2.4%),重复实验并测试布料的白度、强力等指标20.421.取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加1-2滴酚酞试液，若溶液不变红，则说明氢氧化钠已清洗干净22.0.0365g23.(2)发挥作用的微观粒子是OH⁻；依据：纯碱Na2CO3、草木灰K2CO3均为碳酸盐，与CaOH2反应后均生成(2026届上海市黄浦区初三一模化学试卷2026年1月相对原子质量:H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5、K-39、Cu-64一、雁鱼铜灯(12分)雁鱼铜灯是汉代青铜艺术的珍品，青铜是由铜、锡等按一定比例熔合而成。雁鱼铜灯的主要部件如图1所示。灯油燃烧时，产生的烟气可通过雁首颈进入雁身(见图2)。1.铜属于(选填“金属”或“非金属”)单质。2.以下有一种符号表示“锡”，该元素符号是。A.SM B.Si C.S D.Sn3.雁鱼铜灯设计的绝妙之处是将烟气通入清水，避免直接将燃烧后的物质排放入空气。(1)写出烟气中的二氧化碳与水反应的化学方程式。(2)二氧化碳通入水后，所得的溶液呈(选填“酸性”或“碱性”)。4.出土的雁鱼铜灯表面附着铜绿，铜绿的成分是(Cu₂(OH)₂CO₃,铜绿加热能发生如下反应：(1)请配平该化学方程式。(2)加热铜绿的反应属于(填写基本反应类型)。5.请写出雁鱼铜灯中用于调节火焰明亮程度的部件、调节方法及涉及的原理。6.氧化铜可用于炼铜。实验室将8.0g氧化铜与足量的木炭粉混合，在高温条件下生成铜和二氧化碳，通过该反应理论上能得到多少克铜?(根据化学方程式列式计算)二、草莓保鲜剂(14分)草莓清甜可口，通常水分含量约占90%，草莓的贮藏和运输会影响其品质。草莓保鲜常遵守国家食品添加剂使用标准，通过科学的保鲜技术，可延长其保鲜期。干冰、二氧化氯、山梨酸是常见的保鲜剂。7.干冰是固态二氧化碳。(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。(2)实验室收集二氧化碳用向上排空气法，该方法是利用了二氧化碳的哪一种物理性质?(3)请从微观粒子角度分析，干冰升华后体积变大的原因。8.二氧化氯(ClO₂)能杀菌。ClO₂的相对分子质量为，其中氯元素的化合价为。9.山梨酸钾(C₆H₇O₂K)几乎没有味道，在人体中可离解出山梨酸根离子和钾离子，其中的山梨酸根离子参与代谢，产生二氧化碳和水，钾离子最终经肾脏排出人体。(1)有关山梨酸钾说法正确的是。(不定项)A.含三种元素 B.钾离子的符号是KC.属于化合物 D.碳元素的质量分数最大(2)从人体代谢的角度来看，山梨酸钾对人体是否是一种安全的保鲜剂?(选填“是”或“不是”)。10.氯化钠有防腐作用，原理是通过使生物细胞大量失水来抑制其生长。为探究山梨酸钾和氯化钠的防腐效果，取等量的酵母菌培养液，在相同温度下，分别加入山梨酸钾和氯化钠，观察酵母菌的生长情况，结果见表1。表1实验编号加入物质24小时后酵母菌生长情况a0.1g山梨酸钾少量繁殖b0.2g山梨酸钾几乎无繁殖c0.1g氯化钠较多繁殖d0.2g氯化钠少量繁殖e无大量繁殖(1)通过比较上述实验，可以得出的结论是。(2)可用室温时5%-10%的氯化钠溶液腌制黄瓜，有关说法正确的是。(不定项)A.室温时，氯化钠的溶解度大于10gB.5%的氯化钠溶液是室温时氯化钠的不饱和溶液C.将100g、10%的氯化钠溶液稀释为5%的氯化钠溶液，需加水100gD.100g、5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钠，充分溶解后可得到10%的氯化钠溶液11.草莓保鲜不选用氯化钠，是因为咸味会破坏草莓的清甜，此外最主要的原因是。三、啤酒的生产(10分)啤酒的生产过程需控制各个关键环节。酿造啤酒的原料之一是大麦，种植大麦需要适宜的土壤条件，如土壤的pH为6.0-7.5。啤酒中含量最多的是水，酿造用水需符合相关标准。此外，控制啤酒中溶解的二氧化碳的量，还可获得不同的口感。12.啤酒属于(选填“纯净物”或“混合物”)。13.有关土壤pH说法正确的是。A.pH为7.0时的土壤呈酸性B.pH为6.0时的土壤浸出液能使酚酞试液变红C.pH为7.5时的土壤浸出液能使石蕊试液变红D.pH为7.5的土壤浸出液中滴入盐酸，pH减小14.大麦的种植过程中需合理施用化肥。常用的化肥有氯化铵等，氯化铵属于(选填“磷肥”或“氮肥”)。15.室温时，某土壤浸出液的pH=5.0，为种植大麦，需要调节其pH。用水可以在一定程度上起到调节的作用，但是有同学认为农业上不宜采用该方法，请写出一条理由。16.生产啤酒需要水。水处理过程中加入活性炭去除异味，是利用了活性炭的性；加入硫酸钙，可补充钙离子，硫酸钙的化学式为。17.发酵过程中产生了二氧化碳，实验室用于检验二氧化碳的试剂名称是。18.某啤酒厂测定了不同温度及压强下，每100mL啤酒中最多溶解的二氧化碳的质量(g)，结果见表2。表2压强(kPa)温度(℃)10120230350.951.562.18150.691.091.49250.430.831.23若甲车间控制的生产条件为0℃、202kPa，乙车间控制的生产条件为20℃、303kPa。请分析哪个车间生产的啤酒中溶解的二氧化碳更多并说明理由。四、厨房中的清洁剂(14分)厨房中的清洁剂种类繁多。咖啡渣具有多孔的结构，能除去菜板的异味；柠檬酸能与水垢(主要成分为碳酸钙、氢氧化镁)发生反应，可用于水壶的清洁；碳酸氢钠可除去油污。19.将潮湿的咖啡渣烘干除去水分，属于(选填“物理变化”或“化学变化”)。20.从物质的分类角度分析，柠檬酸和硫酸可以是同一类物质，柠檬酸属于。A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物21.图3为用柠檬酸除水垢的实验，请解释加水后水垢消失的原因。22.实验室用稀盐酸除水垢，写出其中发生中和反应的化学方程式。23.碳酸氢钠俗称。A.熟石灰 B.纯碱 C.小苏打 D.烧碱24.碳酸氢钠的使用说明标注“存放在阴凉处”，根据该说明推测碳酸氢钠的一条化学性质。25.某次除油污时，使用了8.4g碳酸氢钠，其中所含的钠元素为g。26.20∘C时，10g水中最多溶解碳酸氢钠0.96g。请根据表3表3溶解度与溶解性的关系(20°C溶解度S<0.01g0.01g≤S<1g1g≤S<10gS≥10g溶解性难溶微溶可溶易溶27.物质的变化过程伴随着能量变化，为探究碳酸氢钠与稀盐酸反应时的热量变化，进行如下实验。实验I：室温时，将一定量的碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，测得反应后溶液的温度比反应前低。(1)由现象可知，该反应是(选填“放出”或者“吸收”)热量的。(2)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式。实验Ⅱ：室温时，分别在不同质量的碳酸氢钠粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，实验数据见表4。表4组别碳酸氢钠质量(g)反应后溶液温度下降(°C生成CO₂质量(g)a1.051.030.55b2.12.031.1c4.23.952.2d8.49.362.2(3)比较c组和d组，两组实验的数据有相同和不同之处，请分析导致生成二氧化碳质量相同以及反应后溶液温度下降不同的原因。参考答案一、雁鱼铜灯1.金属2.D3.1CO24.(1)Cu2(OH5.鱼形灯罩；调节鱼形灯罩的开合程度；通过调节鱼形灯罩的开合程度可以控制进入雁身的空气量(氧气量)，氧气充足时火焰更明亮，氧气不足时火焰较暗6.6.4g二、草莓保鲜剂7.(2)密度比空气大(3)干冰升华时，二氧化碳分子间的间隔变大8.67.5;+49.(1)CD(2)是10.(1)相同条件下，山梨酸钾的防腐效果比氯化钠好；且同种保鲜剂，浓度越高，防腐效果越好(2)ABC11.氯化钠会使草莓细胞失水，导致草莓脱水变质三、啤酒的生产12.混合物13.D14.氮肥15.会稀释土壤中的养分，影响大麦生长等16.吸附;CaSO₄17.澄清石灰水18.甲车间；二氧化碳的溶解度随温度降低而增大，随压强增大而增大，甲车间控制的生产条件为0∘C、202kPa时每100mL啤酒中最多溶解的二氧化碳的质量大于1.56g，乙车间控制的生产条件为20℃、303kPa时每100mL啤酒中最多溶解的二氧化碳的质量在1.23g-1四、厨房中的清洁剂19.物理变化20.A21.柠檬酸溶于水形成柠檬酸溶液，与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，生成可溶于水的物质，故水垢消失22.23.C24.受热易分解等25.2.326.可溶27.(1)吸收2(3)两组实验中稀盐酸完全反应，因此生成的二氧化碳质量相同；d组中碳酸氢钠过量，过量粉末在溶解过程中会吸收热量，导致其反应后温度下降程度大于c组嘉定区2026届初三一模化学试卷 2026.01选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定”的，每题应选一个或多个选项。相对原子质量:C-12、H-1、O-16一、关于水的研究(12分)科学家们通过一系列经典实验逐步揭开了水的组成之谜：实验①：1783年，卡文迪许把氢气和氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时发出爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴，经检验是水。实验②：1785年，拉瓦锡将水蒸气通过一根灼热的铁管，在出口处得到了氢气，铁管内壁生成黑色的四氧化三铁。实验③：1789年，德曼和特鲁斯维克通过静电装置发电首次将水电解成气体。1.铁的元素符号是。A.Mg B.Ag C.Fe D.He2.保持水的化学性质的微观粒子是。A.水分子 B.氢原子 C.氢分子 D.氧原子3.实验①~③涉及的各物质中，属于氧化物的是。(不定项)A.氧气 B.水 C.四氧化三铁 D.氢气4.实验②涉及的化学反应属于。(填化学反应的基本类型)5.图①是1864年一篇文献中所绘制的处于工作状态的电解水装置示意图。有关说法正确的是。(不定项)A.电解水的化学方程式：2HB.与b管电极相连的是电池的负极C.a与b管内收集到的气体质量比约为1：2D.a管中的气体能使带火星的木条复燃自然界的水一般需要通过净化方可成为饮用水，生命吸管可以将自然界的水快速净化为饮用水，主要构造如图2所示。6.生命吸管中活性炭的主要作用是。7.海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由。二、芒硝制西瓜霜(10分)古人以天然盐卤水为原料，采用“滩田法”制取芒硝(硫酸钠晶体)，制取流程如图3所示。图4是NaCl和Na温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na₂SO₄9.119.540.848.847.545.3图48.20℃时,的溶解度为19.5gNa₂SO₄,表示。A.20℃时,100g溶液中有19.5gNB.20℃时,100g水中有19.5gNa₂SO₄C.20℃时,100g水中最多溶解19.5gNa₂SO₄D.100g水中最多溶解19.5gNa₂SO₄9./℃时,NaCl与Na₂SO₄的溶解度恰好相同,确定t℃可能处于的温度范围是℃。10.20℃时,将40gNaCl固体加入到100g水中,充分溶解,得到的溶液质量为g。11.根据图3分析，下列说法正确的是。A.得到的粗盐中可能含Na₂SO₄ B.浓缩盐卤水中的溶质只有NC.浓缩盐卤水一定是硫酸钠的饱和溶液D.最终获得的粗芒硝为纯净物12.现有40℃的Na₂SO₄和NaCl的两种不饱和溶液，下列描述正确的是。(不定项)A.上述溶液中，Na₂SO₄的质量一定大于NaCl的质量B.上述NaCl溶液的溶质质量分数一定不可能是36.4%C.将上述Na₂SO₄溶液降温到20℃时，一定变为饱和溶液D.将上述NaCl溶液升温到60℃时，一定仍为不饱和溶液西瓜霜是一味中药，制作的原料是新鲜西瓜和芒硝。制作方法：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片、一层芒硝交替放入没有釉质的瓦罐中(芒硝会促使西瓜细胞液渗出)；③盖上盖子，密封放在阴凉、通风处2-3周，瓦罐外面形成白霜。13.西瓜霜中含有锌元素，锌元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法中错误的是。A.锌元素的原子序数为30 B.锌原子的核外电子数为30C.锌原子的相对原子质量为30 D.锌原子的核电荷数为3014.通风可加速水分蒸发，水变为水蒸气后分子间的间隙变。(填“大”或“小”)15.将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜(主要成分芒硝)析出，请依据图4和图5分析原因。三、认识二氧化碳(15分)二氧化碳在大气中的含量是相对稳定的，但随着全球经济的发展，含碳燃料的消耗激增，大气中二氧化碳含量持续上升，导致温室效应加剧。为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。16.CO₂中碳元素的化合价为价。A.+1 B.+2 C.+4 D.-417.下列说法错误的是。A.CO₂能与水反应，可生产碳酸饮料 B.CO₂参与光合作用，可用作气体肥料C.干冰升华会吸热，可用于人工降雨 D.CO₂密度大于空气，可用于灭火18.要实现“碳达峰”“碳中和”的目标，可以从源头上减少CO₂排放：请写出一条具体措施。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，采用化学吸收法可实现二氧化碳的“捕集”。为比较“捕捉”效果，设计如图6所示实验，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和氢氧化钙溶液、饱和氢氧化钠溶液，测得烧瓶内压强与时间的关系如图7所示。19.钠离子的符号是。A.Na B.Na⁺ C.Na₂ D.Na20.(1)图6中，丙中X的数值应为，写出丙中发生的反应的化学方程式。(2)请从验证生成物的角度设计方案证明丙中物质发生了化学反应。操作现象结论取样于试管中，加入足量丙中物质发生了化学反应(3)分析图7可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是(填装置序号)，你的判断依据是。21.实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取CO₂，从A-F中选择一组制取装置(填编号)；用G装置收集CO₂，气体从(填“m”或“n”)端通入，用此装置收集二氧化碳，检验CO₂收集满的方法。(写明操作、现象和结论)四、土壤酸碱性的调节(5分)探究土壤酸碱性对不同植物生长的影响，为农业生产提供科学依据。以下为测定某地区土壤酸碱度的流程图：22.几种植物生长适宜的pH范围如下表所示，其中适合在此土壤种植的是。植物小麦棉花茶树甘草适宜范围(pH)6.0-7.06.0-6.85.0-5.57.2-8.523.长期施用一些化肥会造成土壤酸化，实验室用稀硫酸模拟酸性土壤浸出液，用熟石灰进行调节，借助pH传感器测得实验过程中溶液pH的变化如图8所示。(1)该实验涉及的反应的化学方程式为。(2)在反应过程中可以观察到的现象有。A.溶液温度升高 B.产生气泡 C.溶液变红 D.溶液温度降低(3)取a点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是。(不定项)A.碳酸钠 B.镁 C.氧化铜 D.氯化钡五、火炬燃料的变迁(8分)随着科技的发展，火炬燃料的种类发生了变迁，图9列出了火炬燃料变迁的部分时间轴。24.下列属于化学变化的是。A.天然气液化 B.氢气燃烧 C.酒精挥发 D.工业制氧气25.内烷C3H826.甲醇CH3OH可由氢气和空气中的化学方程式：aC可以用等式表示化学计量数a~d之间存在的关系，根据碳原子守恒得到：a=c，还可以根据守恒得到:。27.天然气的主要成分是甲烷，燃烧32g甲烷理论上会产生多少g二氧化碳?(根据化学方程式列式计算)参考答案一、关于水的研究1.C 2.A 3.BC4.置换反应5.ABD6.吸附水中的色素和异味7.不能；海水中钠离子的直径约为0.2nm，而生命吸管中中空纤维超滤膜的孔径为10nm，10nm远大于钠离子的直径，钠离子无法被超滤膜截留，因此不能去除海水中的氯化钠，无法实现海水淡化二、芒硝制西瓜霜8.C9.20~3010.135.911.A 12.BD 13.C14.大15.由图4可知，硫酸钠溶解度随温度降低而减小，阴凉处温度低，可降低硫酸钠溶解度；同时通风加速水分蒸发，增大硫酸钠溶液浓度，二者共同促进芒硝析出三、认识二氧化碳16.C 17.D18.减少化石燃料(如煤、石油、天然气)的使用(或开发太阳能、风能等清洁能源，合理即可)19.B20.(1)30;C(2)稀盐酸(或氯化钙溶液等)：有气泡产生(或有白色沉淀生成)(3)丙：图7中丙对应的曲线压强下降幅度最大，最终压强最低，说明丙中试剂吸收的(CO21.B或C；m；检验满的方法：将燃着的木条放在n端管口，若木条熄灭，则证明已收集满四、土壤酸碱性的调节22.茶树23.1H2SO4+CaOH2=CaS五、火炬燃料的变迁24.B 25.81.8%26.氢原子守恒:2b=4c+2d或氧原子守恒:2a=c+d27.88g2026届浦东新区初三一模化学试卷 2026年1月 1.所有作答务必填涂或书写在答题纸上与练习卷题号对应的区域，不得错位。在练习卷上作答一律不得分。2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。相对原子质量：H-1 O-16C-12Ca-40三、乙炔与焊接(6分)乙炔在氧气中燃烧产生的高温用于气割和焊接金属。乙炔由电石：主要成分为碳化钙(CaC1.属于乙炔化学性质的是。A.无色气体 B.难溶于水C.可燃性 D.密度比空气略小2.下列化学用语表示正确的是。A.正二价的钙元素： B.2个氧分子:O₂C.氢氧根:OH⁺ D.2个碳原子:2C3.关于CaC₂说法正确的是。A.属于氧化物 B.可存放于潮湿环境中C.由两种元素组成 D.钙元素与碳元素的质量比为1：24.乙炔燃烧产生的高温焊接金属时，金属体积膨胀。从微观角度解释正确的是。A.原子质量变大 B.原子间间隔变大C.原子数目增多 D.原子体积变大5.电石与水反应生成乙炔的方程式为：CaC2+2H2O=X↑+CaOHA.四、从空气检测到供氧探究(10分)某化学小组组装了一套简易家用空气检测仪如图1，滤网过滤可吸入颗粒物，氯化钙吸收水蒸气，碱石灰吸收二氧化碳(药品均足量，省略夹持仪器)，进行了空气检测。随后对氧气制取进行研究。1.关于空气及其成分说法正确的是。A.氧气的质量分数约21% B.稀有气体可制成多种用途电光源C.氮气化学性质活泼，可制氮肥 D.空气是多种气体组成的化合物2.图1中，通过称量装置b前后的总质量，可检测的物质是。A.氮气 B.水蒸气 C.二氧化碳 D.氧气3.下列物质燃烧的现象描述正确的是。A.蜡烛在空气中燃烧：发出白光 B.红磷在空气中燃烧：耀眼红光C.铁丝在氧气中燃烧：火星四射 D.木炭在氧气中燃烧：蓝色火焰4.图2是以过碳酸钠(a剂)和二氧化锰(b剂)为原料的家庭制氧机。图3是实验室制取氧气的装置。(1)下列说法正确的是。(不定项)A.反应仓中a剂可以替换为高锰酸钾 B.反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置C.二氧化锰反应前后质量和性质不变 D.排水法收集氧气是由于氧气不易溶于水(2)用100g6.8%过氧化氢溶液与二氧化锰混合可制取多少克氧气?(根据化学方程式列式计算)(3)为研究使带火星的木条复燃的最低氧气体积分数，需收集多种体积分数的氧气。现用排水法收集一瓶氧气体积分数约为60%的气体，该如何操作?五、水与溶液(13分)水是生命之源，溶液是水发挥核心作用的重要形式，二者对于生命活动、工农业生产都具有重要意义。1.直饮水机工作流程如图4。(1)自来水属于。A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物(2)加入颗粒活性炭的目的是。A.消毒 B.吸附 C.沉泥 D.降解2.市场上“速冷冰袋”使用时将水与某物质混合即可制冷，该物质可能是。A.硝酸铵 B.生石灰C.氢氧化钠 D.氯化钠3.实验室通过图5所示装置进行电解水。管b中产生的气体是，此实验可以证明水是由组成。4.在农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g这种溶液，请结合数据写出实验步骤。5.盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”指NaCl，“碱”指Na₂CO₃。请根据溶解度曲线回答下列问题。(1)t₃℃时,NaCl的溶解度(选填“＜”、“=”或“＞”)Na₂CO₃的溶解度。(2)有关说法正确的是。(不定项)A.t₁℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为22%B.t₃℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠质量大于氯化钠质量C.将t₃℃时两种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数相同D.将t₃℃时含少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，可采用降温结晶的方法(3)t₁℃时，将11.0g碳酸钠固体加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液的质量为g，为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作为。六、绣球花色的“酸碱密码”(9分)土壤的酸碱性对植物生长有重要的影响。同一品种的绣球花在土壤呈酸性时花色为蓝色，土壤呈碱性时花色为红色。某兴趣小组想在校园花圃中培植蓝色绣球花，开展了系列研究。1.测定土壤酸碱性。将土壤样本与水按一定质量比在烧杯中混合，充分搅拌后得到悬浊液、经，获得浸出液。取少量浸出液，测得pH约为9，据此可知，浸出液呈。(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)2.土壤酸碱性的成因。花圃经常施用草木灰(主要成分为碳酸钾)，导致土壤酸碱性发生变化。碳酸钾属于。A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥3.绣球花的调色。查阅资料，绣球花在酸性土壤(pH：4.5~6.0)开蓝花。若想在该花圃培植蓝色绣球花，需对土壤进行改良。研究小组在实验室模拟土壤酸碱性改良过程：向两份等体积等浓度的氢氧化钠溶液中分别滴入一定量的10%盐酸和10%醋酸，利用pH传感器得到pH变化曲线如图7。(1)写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式，反应的基本类型是。(2)图中P点对应溶液中的溶质为。(用化学式表示)(3)请结合图像和相关信息说明选用10%醋酸更有利于改良的理由。七、捕捉“碳”的足迹(12分)碳元素对生命及人类生产生活意义重大，但二氧化碳过多会造成温室效应。近日，全球首艘装碳捕捉封存设备的海上浮式生产储油船在上海长兴岛建成投用，助力“零碳排放”，彰显大国担当。1.碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是。(不定项)A.碳元素属于非金属元素B.a表示碳的原子序数C.碳的相对原子质量是12.01D.碳原子的核电荷数是42.石墨、金刚石都是由碳元素组成的不同单质，但它们的物理性质有很大的差异，原因是。3.二氧化碳的制取和性质。(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出反应的化学方程式。(2)如图9进行实验，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，下列说法错误的是。A.二氧化碳的密度比空气大B.二氧化碳能使石蕊试液变红色C.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧D.二氧化碳可用澄清石灰水检验(3)图9二氧化碳能从塑料瓶大量进入烧杯的原因是。4.二氧化碳的捕集与利用。(1)自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳的化学方程式。(2)人工固碳如图10：利用氨水与二氧化碳在一定温度下会反应生成碳酸氢铵。当温度升高至38℃-60℃，碳酸氢铵会分解。“吸收塔”中采用喷淋的方式目的是，该反应温度不宜过高的原因是。(3)利用：我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇CH3OH等物质，甲醇可作为燃料。流程如图参考答案三、1.C 2.D 3.C 4.B5.D；质量守恒定律四、1.B 2.B 3.C4.(1)BD(2)3.2(3)向集气瓶中加入约占其容积50%的水，将集气瓶倒置于水槽中，用排水法通入氧气，待水完全排出后，即可得到氧气体积分数约为60%的气体五、1.(1)D (2)B2.A3.氢气;H、O元素4.称取160gNaCl固体,加入840mL水,充分溶解5.(1)＜ (2)CD (3)61；升温并加溶质六、1.过滤；碱性2.C3.NaOH+HCl=NaCl+H₂O;复分解反应(2)NaCl、HCl(3)醋酸与氢氧化钠反应时，pH变化较平缓，更容易控制反应终点在pH4.5~6.0之间，而盐酸与氢氧化钠反应pH突变，不易控制，可能导致盐酸过量使土壤酸性过强七、1.ABC2.碳原子的排列方式不同3.1CaCO3+2HCl=CaCl(3)干冰升华时，快速由固态变为气态，使塑料瓶内气态CO₂的量急剧增加，瓶内压强增大；瓶内压强高于烧杯内的大气压，因此CO₂会从塑料瓶被“压入”烧杯中4.(2)增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分；温度过高会导致碳酸氢铵分解，降低产率(3)该流程中，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳可再次参与催化合成反应，实现二氧化碳的循环利用，无额外二氧化碳排放，故能实现“零碳”排放2026届上海市普陀区初三一模化学试卷202601考生注意.1.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个及以上正确选项。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、水培绿萝(12分)绿萝是观叶植物，喜pH为5.5~6.5的酸性环境：水培观赏性较高，可选用扦插的技条，把切口修剪平整，放入水培溶液中，每隔10天添加一次营养液肥。1.绿萝生长所需的营养元素主要有大量的氮、磷、钾元素，以及其他中量、微量元素。(1)中量元素：钙、镁、硫等，其中“镁”的元素符号足；(2)微量元素(需求量极微但缺一不可)：铁、锌、硼、铜等，其中植物吸收的是Fe²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺，这些离子属于(选填“正离子”或“负离子”)。2.某种市售的营养液成分：KNO₃、KH₂PO₄、NH₄NO₃、Ca(NO₃)₂、MgSO₄、FeSO₄、CuSO₄、ZnSO₄、H₃BO₃。(1)营养液中可做氮肥的有种；FeSO₄名称为。(2)H₃BO₃中B元素的化合价为；从物质种类分析，硼酸属于。A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物(3)下列物质在营养液中浓度最大的是。A.MgSO₄ B.FeSO₄ C.CuSO₄ D.ZaSO₄(4)关于营养液中的硫酸盐，说法正确的是(不定项)。A.都能溶于水B.水溶都有颜色C.都由金属离子与酸根离子构成D.都可以由金属单质与稀硫酸直接反应得到3.水培绿萝容器的材质可以是。A.铁 B.铝 C.玻璃 D.大理石4.某小组利用实验室的铜粉、稀硫酸制备硫酸铜溶液，制备的实验方法是。二、探寻“打铁花”(9分)中国古代就已经大规模使用铁、铜金属，甚至沿用到民间艺术表演中。“打铁花”是流传于豫晋地区的国家级非物质文化造产，以1600℃铁水迸溅成星雨的震撼场景，被誉为“民间焰火之最”。熔化铁通常使用小型立式炉，由耐火材料(如耐火砖、黏土)砌成，炉体呈圆柱形，底部设有通风11，如图1。5.底部通风口接鼓风机，若鼓入的空气过多造成后果是。6.使用“花棒”盛放铁水，花棒一端挖有凹槽，用于盛放铁水。花棒一般用新鲜柳木而不用干柳木制作。采用新鲜柳木的原因是。7.关于“迸溅形成星雨”的说法正确的是。A.形成小颗粒，充分反应 B.铁不是可燃物，星雨只是铁水小颗粒C.在空气中形成氧化铁红色物质 D.加热到1600℃是为了达到了铁的着火点8.打铁花表演需要注意安全，请写出一条安全注意事项。9.中国古代进行了大规模的铁、铜的冶炼。(1)中国古代“湿法炼铜”是将铁投入硫酸铜溶液中，即可得到铜，写出该反应的化学反应方程式是；该反应说