2026年高考化学二轮复习主题5物质结构与性质综合训练学生版

主题五物质结构与性质(考试时间：75分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．【月球探测与学科知识结合】(2026·福建漳州高三期中)我国通过嫦娥号系列探测器对月球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是()A．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和4He属于同素异形体C．嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体D．月壤中发现三方Ti2O和三斜Ti2O两种纳米矿物，其中Ti位于元素周期表的d区2．(2026·湖北一模)新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效能、高质量特征，氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学知识说法错误的是()A．光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA族B．氢燃料电池通过H2与O2的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染C．钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同D．新型储能材料钒电池中，钒元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键3．(2026·宁夏石嘴山高三期中)下列化学用语的说法正确的是()A．中的大键可表示为B．H、、的关系为互为同位素C．溶液中的水合离子：D．用电子式表示的形成过程：4．(2026·河北沧州高三期中)茶垢清洁剂中含有过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，下列说法正确的是()A．Na+的结构示意图为B．CO32-中心原子有一个孤电子对C．H2O2为极性分子D．2Na2CO3·3H2O2中只有离子键、极性键5．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4＋LiAlH4SiH4↑＋LiCl＋AlCl3。下列说法正确的是A．热稳定性：HCl＞SiH4B．离子半径：r(Li＋)＞r(H－)C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl)D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl6．CO2不仅可以和H2反应生成CH3OH，还可以在电解条件下生成C2H4、HCOOH、CH4、尿素[CO(NH2)2]等多种物质。下列说法正确的是A．eq\o(\s\up5(12),\s\do2(6))CO2、eq\o(\s\up5(13),\s\do2(6))CO2和eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))CO2属于同素异形体B．HCOOH分子中的化学键均为极性共价键C．CO2转化为有机物一定发生了还原反应D．C2H4、HCOOH、CH4中碳原子的杂化轨道类型相同7．(2026·河南江西一模)侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。下列说法错误的是()A．NH3和H2O的中心原子的杂化方式相同B．NH3和H2O中键能大小：N-H＜O-HC．CO2中键和键数目之比为2：1D．NH3和NH4+中∠H-N-H的大小：NH3NH4+8．(2026·北京顺义高三期中)中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池，Ga与Al位于同主族。下列说法不正确的是()A．砷化镓电池可将太阳能转化为电能B．As是一种金属元素C．电负性：Ga＜As，GaAs中As显负价D．Ga的金属性比强9．(2026·海南海南中学高三模拟)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是()A．Be2C和BeCl2的晶体类型一定相同B．Be2C与H2O反应：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑C．Be位于元素周期表的第2周期第Ⅱ族D．Be元素和铝元素的某些性质相似，Be(OH)2也能和NaOH溶液反应生成Na[Be(OH)4]10．(2026高三·浙江杭州高三期中)2-巯基烟酸(X)与V₂O₅在一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，其结构变化如图所示。下列说法错误的是()A．基态V原子的价电子排布式为3d34s2，属于d区元素B．第一电离能：N＞O＞S，电负性：O＞N＞SC．基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态D．基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子11．(2026·福建漳州高三期末)某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确的是()A．第一电离能：YB．酸性：X2YZ3X2WZ3C．YZ2为极性分子D．简单氢化物的稳定性：ZW12．【逻辑思维与科学建模】(2026·云南昭通高三期中)一种常见的还原剂结构如图所示。其中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Y与Z在同一周期，Q的单质常温下为红棕色液体。下列说法错误的是()A．同周期元素第一电离能高于的有2种B．键角：WQ3WCl3C．在水中的溶解能力：Y2H4D．1molW4中的共价键数目为6NA13．(2026·河北秦皇岛高三期中)氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的棱长为apm，其晶胞如图。下列说法错误的是()A．氯化铵的晶胞中含有离子键、共价键和配位键B．配位数是8C．与的中心距离是D．氯化铵晶体的密度是(为阿伏加德罗常数的值)14．(2026·黑龙江部分学校高三调研)MgO晶体的晶胞结构如下图，密度为pg∙cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是()A．晶体中与O2-最近且等距的Mg2+有6个B．晶胞的边长为×1010pmC．若a为晶胞顶点，则c位于棱心D．在MgO晶体中，每个晶胞平均含有13个Mg2+15．(2026·山东日照高三期中)镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比。下列说法正确的是()A．配合物中镍的化合价为+4价B．配体中C原子的杂化方式为sp2和sp3C．晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8D．设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g·cm-3第II卷(非选择题共55分)16．【前沿科学与学科知识结合】(13分)(2026·辽宁营口高三期中)锰是典型的变价金属，锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。(1)写出基态原子的价层电子排布式：，基态原子的电子空间运动状态有种。(2)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素H、C、O的电负性由大到小的顺序为。(3)某种MnO2晶体脱出部分原子形成存在空位的MnOx(如图所示)，可使晶体具有半导体性质。①MnOx晶体中x=。②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是(填标号)。A．CaO

B．CuO

C．Fe2O3

D．Al2O3(4)硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中-MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为。图b是β-MnSe晶胞沿轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为。①β-MnSe晶体中Mn的配位数为。②图中2号原子的分数坐标为。③设NA表示阿伏加德罗常数的值，β-MnSe晶体的密度为g·cm-3。17．(12分)(2025·浙江省诸暨市高三第一次模拟)结构探究是化学研究的重要内容，请回答：(1)的晶胞结构如图，的配位数是。若晶胞棱长anm，则与O的最小核间距为nm。(2)某离子存在如图所示按六边形扩展的二维层状结构，该离子的最简式为，其中N原子的杂化方式为。(3)下列描述正确的是___________A．MgO的熔点高于Na2O是因为MgO离子键百分比更高B．基态Cr原子价层电子的空间运动状态为6种C．HF分子内的化学键有方向性，HF分子间的作用力没有方向性D．含钙化合物中钙元素常显+2价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能(4)已知Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。试从物质结构的角度分析S4O62-的结构应为(a)而不是(b)的原因：。(5)已知：BCl3中心B原子有空轨道，可以与H2O分子形成配位键，从而使原有的键削弱、断裂，发生水解。下列卤化物最难发生水解的是___________。A．PCl3B．AlCl3C．CCl4D．SiCl418．【逻辑思维与科学建模】(14分)(2026·山西多校期中大联考)、、、、、是原子序数依次递增的前四周期元素，元素基态原子的三个能级上电子数相同，原子易形成简单离子且无最高正化合价，可以形成多种含氧酸盐，其在同周期主族元素中原子半径最小，是第四周期Ⅷ族元素中原子序数最大的元素，元素位于区，基态原子价层电子有未成对电子。回答下列问题：(1)基态原子的电子排布式是。(2)原子中核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为，基态原子最高能量的电子所在原子轨道的轮廓图为。(3)与的化合物共用电子对偏向于，举出一个事实，说明的非金属性比强(用化学方程式表示)：。(4)XZ3分子中原子杂化类型为，空间结构为。(5)金属在化合物气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物M(WY)4，1molM(WY)4中键个数为(NA为阿伏加德罗常数的值)，作配体时，配位原子是而不是，其原因是。(6)金属与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示(原子只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长分别为apm、apm、cpm，则该晶胞的密度为g·cm-3。19．(16分)(2026·广东肇庆高三期中)常见无机物的性质与其结构有重要的关系Ⅰ．经测定，尿素([CO(NH2)])和三氟化硼(BF3)均为平面形分子，分子内具有大键。请回答下列问题：(1)基态氨的两种微粒中，①1s22s22p2，②1s22s22p4，比较两种微粒得电子能力大小①②(填“>”或“<”)。(2)已知尿素分子存在分子间氢键，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是___________。A．晶胞结构中尿素分子只有2种取向B．晶胞中有9个尿素分子C．尿素的N原子采取sp2杂化D．每个尿素分子的配位数为12(3)氟硼酸(HBF4)可以看成是HF与BF3反应后生成的产物，常温下，0.1mol·L-1的氟硼酸(HBF4)溶液pH=1，写出氟硼酸的电离方程式，并用电子式表示其阴离子