江西省抚州市2024-2025年度上学期高二年级期末统考化学试题高二年级化学

高二化学试题卷说明：(1)本试题卷共6页，18小题，满分100分，考试时间75分钟；(3)所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网(zhixue)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)选项劳动项目化学知识A家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网B社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈氯化铵可分解产生HClC帮厨活动：餐后将洗净的铁锅擦干D学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧A.用电子式表示HCI的形成过程：B.基态Br原子的核外电子排布式：C.中子数为10的O原子：高二化学试题卷Pae1页6(共6页)5.三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如右图所示，已知其燃烧热△H=-3677kJ·mol⁻¹(P被氧化为P₄O1o)下列有关P₄S₃的说法不正确的是A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P₄S₃中硫元素为-2价，磷元素为+3价C.一个P₄S₃分子中含有三个非极性共价键D.热化学方程式为：P₄S₃(s)+8O₂(g)=P₄O1o(s)+3SO₂(g)△H=-3677kJ·mol⁻¹6.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向久置的Na₂SO₃样品中加入HNO₃酸化，再加入Ba(NO₃)2溶液，产生白色沉淀Na₂SO₃样品已变质B向足量KI溶液中加入几滴FeCl₃溶液，充分反应，取两份反应后的溶液于试管中，分别加入几滴KSCN溶液和几滴淀粉溶液，溶液变为红色和蓝色Fe³+与I的反应为可逆反应C反应物浓度越大，D向品红溶液中通入气体X后，品红溶液褪色气体X一定为SO₂7.利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是00Al₂(SO₄)₃表面皿CNO₂A.利用甲装置制备Al₂S₃B.利用乙装置验证浓硫酸的吸水性C.利用丙装置验证温度对反应速率的影响8.电化学知识在工业生产中应用广泛。如图所示，装置I为甲烷-氧气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),装置II实现铁棒上镀铜。下列说法错误的是KOH溶液KOH溶液(电极)(电极)a催化剂bA.装置1中b处应通入O₂C.a处通入气体发生的电极反应式为CH₄+10OH--8eB.a点溶液的导电性大于b点溶液10.在一定温度下，将1molA和2molB放入容积为2L的某恒容密闭容器中发生反应：A.平衡时D的物质的量为0.25molB.平衡时A的转化率为25%C.平衡时B的体积分数约为50%D.初始时的压强与平衡时的压强之比为12:11能量能量能量C文C文量CXXC13.反应2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)△H<0可用于14.草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸(K₁=5.9×10-2、K₂=6.4×10-5)。向10mL稀H₂C₂O₄溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H₂C₂O₄、HC₂O;、C₂O?·的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是B.交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mLD.pH=5时存在c(Na')+c(H')=c(C₂O?)+c(HC₂O)+cpHpH二、填空题(本题共4小题，共58分)15.(14分)现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为 该同学所画的电子排布图违背了o(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(3)D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小(6)过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为16.(16分)亚硝酰氯(NOC1)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和Cl₂在实验室中制备NOCl,装置如图。a-D回答下列问题：(4)装置D中的温度区间应控制在o(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处(6)亚硝酰氯(NOCI)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加适量试剂X,cmol-L¹AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。①亚硝酰氯(NOC1)与NaOH溶液反应的化学方程式为。物质K白色淡黄色白色③亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_o17.(12分)实验室以含锰废液为原料制取MnSO₄,已知该废液中含Mn²+、Fe²+、Na+、H+、SO₄²-及少量Ca²+、Mg²+。部分实验过程如下。滤渣Ⅱ已知：室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表。难溶电解质K(1)H₂O₂的结构式为。(2)“氧化”时，溶液中反应的主要离子方程式为。(3)检验Fe²+已经完全被氧化的方法是o(4)“除杂I”加入MnCO₃的作用是(5)“除杂II”利用了沉淀转化的原理，其中除去Ca²+的离子方程式为并计算该沉淀转化反应的平衡常数K=.18.(16分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研③2CO(g)=C(s)+CO₂(g)△H=-171kJ·moA.在原容器中再充入1molCO₂IL的恒容密闭容器中加入0.2molCO₂,在不同