基于核心素养的初中化学探究式教学设计-以“金属与金属材料”单元为例

基于核心素养的初中化学探究式教学设计——以“金属与金属材料”单元为例一、教学内容分析《义务教育化学课程标准（2022年版）》明确指出，要引导学生从生活经验出发，认识常见物质的性质及其在社会生活中的应用，初步形成基于证据进行推理的科学思维，并发展科学探究与实践能力。本单元“金属与金属材料”正是这一理念的绝佳载体。从知识技能图谱看，本单元位于物质构成的奥秘向物质性质与应用学习的过渡阶段，上承物质构成的基本观念，下启基于性质的分离、制备与转化。核心知识包括金属的物理共性、合金的特性、金属的化学性质（特别是与氧气、酸、盐溶液的反应）以及金属活动性顺序及其应用。这些知识不仅是中考的高频考点，更是理解金属冶炼、腐蚀与防护、金属资源回收等现实问题的认知基石。从过程方法路径看，本单元蕴含了“性质决定用途”的学科思想，以及通过对比实验、控制变量探究金属活动性强弱的科学方法。课堂将通过一系列由简到繁的探究任务，将抽象的原理转化为可视、可操作、可论证的实践活动。从素养价值渗透看，学习金属的获取与应用历史，能浸润科技发展与社会进步的辩证观；探究金属腐蚀与防护，能激发可持续发展的社会责任意识；分析金属回收的效益，则能培养资源观与经济观，实现知识学习与价值引领的统一。立足于“以学定教”原则，需对学生进行立体化诊断。学生的已有基础与障碍表现为：在生活经验层面，学生对金属制品的物理性质（如导电性、延展性）有直观感受，但对合金的优越性认识模糊；在知识前备层面，已学习过氧气、碳、酸等物质的性质，初步具备书写化学方程式和进行简单实验的能力，但对于金属与盐溶液的置换反应规律，易与复分解反应混淆，且对金属活动性顺序的理解往往停留在机械记忆层面，难以灵活应用于复杂情境的判断。因此，在教学过程中，将通过过程性评估密切观察：在小组讨论中，学生是否能有效调用已有知识解释新现象；在实验探究中，操作是否规范，观察是否细致，能否从异常现象中提出问题；在推理环节，论证逻辑是否严密。基于此，教学调适策略是：为理解速度快的学生提供更具挑战性的真实问题（如设计验证不同金属活动性的多种方案），并鼓励其担任“小导师”；为需要更多支持的学生搭建可视化思维支架（如提供关键词卡片、分步推理模板），并通过即时性、鼓励性的点评，帮助其建立信心，逐步跟上课堂节奏。二、教学目标在知识层面，学生将系统建构关于金属材料的认知框架。他们不仅能列举金属的物理共性与常见合金的特性，并能从微观角度初步解释“性质决定用途”的原因；更为关键的是，学生能准确描述金属与氧气、稀酸及某些盐溶液反应的现象，正确书写相关化学方程式，并深刻理解金属活动性顺序表的实质，能够运用它预测反应能否发生、解释日常现象及设计简单实验验证金属活动性强弱。在能力层面，本节课重点发展学生的实验探究与证据推理能力。学生将通过“探究金属与酸反应剧烈程度”的对比实验，初步学习控制变量的思想方法；并能在教师引导下，基于实验现象和数据，进行归纳、比较与概括，最终自主得出金属活动性顺序的初步结论。他们还将尝试运用这一规律，解决“鉴别真假”、“设计铁防腐方案”等实际问题，实现从知识理解到迁移应用的能力跃升。在情感态度与价值观层面，通过展示从青铜时代到信息时代金属材料的演变史，以及探讨“如何保护海河上的钢铁桥梁”等本土化议题，激发学生对化学学科价值的认同感，培养其将化学知识应用于社会生活、环境保护的责任意识。在小组合作探究中，倡导严谨求实的科学态度和乐于分享、相互倾听的合作精神。在科学思维目标上，本节课着力发展学生的“宏观微观符号”三重表征思维和基于模型的推理论证能力。通过将金属与酸反应的宏观现象（气泡产生的快慢），与微观层面金属原子失电子能力的强弱建立联系，并用金属活动性顺序这一模型进行符号化概括与应用，使学生体验化学学科特有的思维方式，学会从复杂现象中提炼规律，并用规律解释和预测新情境。在评价与元认知层面，引导学生建立自我监控的学习习惯。在课堂尾声，学生将尝试使用教师提供的评价量规，对同伴设计的“金属回收利用方案”进行初步评价，并反思自己在整个探究过程中“最成功的推理”和“尚存疑惑的地方”。这旨在帮助他们逐步成为能够规划、监控和调整自己学习进程的自主学习者。三、教学重点与难点教学重点：金属的化学性质及金属活动性顺序的应用。其确立依据主要有二：其一，从课程标准看，金属的化学性质是认识金属这一类物质的核心，是构建“物质类别通性”认知模型的重要组成部分，属于学科“大概念”。其二，从天津中考的命题导向分析，该部分知识是高频、高分值考点，且极少孤立考查识记，往往嵌入在工艺流程、实验探究、实际应用等综合题型中，旨在检验学生运用规律解决复杂问题的能力，是体现“能力立意”的典型区域。因此，牢固掌握金属的化学性质，并能在真实、陌生的情境中灵活运用金属活动性顺序进行判断与设计，是本课必须夯实的基石。教学难点：一是对金属活动性顺序实质的深度理解；二是对金属与盐溶液发生置换反应规律的灵活应用。其预设依据源于学情与常见错误：学生对“活动性强弱”的理解易停留在“背诵顺序表”的浅层，难以与“得失电子能力”这一微观本质关联，导致在判断“金属与混合盐溶液反应”的先后次序、滤渣滤液成分分析等复杂问题时出现逻辑混乱。此外，学生易忽视反应的前提条件（如“前换后”、“盐可溶”），造成规律滥用。突破方向在于，设计层层递进的问题链和探究活动，引导学生从宏观现象追溯微观本质，并通过正例、反例和变式练习，在辨析中深化对规律适用条件的认识。四、教学准备清单1.教师准备1.1媒体与教具：交互式电子白板课件（含金属发展史短片、天津之眼等本地地标图片）、金属活动性顺序表挂图。1.2实验器材与药品：1.分组探究（4人一组）：镁条、锌粒、铁钉、铜丝（均已打磨）、稀盐酸（1:4）、试管、试管架、镊子、砂纸、火柴、酒精灯。2.教师演示：铝粉与氧化铁粉末的混合物（铝热剂实验材料，安全演示用）、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、铁丝、铜丝。1.3学习材料：分层学习任务单（含探究记录表、分层巩固练习题）、课堂自我评价量表。2.学生准备2.1知识预习：阅读教材，列举生活中三种金属制品并思考其选用材料的原因。2.2物品携带：常规化学学习用具。3.环境布置3.1座位安排：小组合作式座位，便于实验探究与讨论。3.2板书记划：左侧预留核心知识区（金属性质、活动性顺序），中部为探究过程与结论生成区，右侧为学生精彩观点或问题展示区。五、教学过程第一、导入环节1.情境创设与旧知唤醒“同学们，上课前我们先来看一组图片（展示从古代青铜鼎、近代铁轨到现代C919大飞机合金部件的图片）。从古至今，金属材料如何推动了人类文明的飞跃？再请大家看看我们身边的‘天津之眼’、海河大桥，它们的钢结构骨架又面临着哪些自然的挑战？”通过历史纵线和本土地理横线的交叉，迅速将学生拉入“金属世界”。1.1驱动问题提出“面对种类繁多的金属，我们该如何系统地认识它们？为什么有的金属容易被腐蚀，而有的却能‘永葆青春’？有的金属遇到酸会‘生气冒泡’，有的却‘无动于衷’？这些差异的背后，是否隐藏着一个统一的规律？”由此，自然引出本节课的核心议题：探寻金属化学性质的共性与差异，发现其内在规律。1.2学习路径勾勒“今天，我们就化身成为小小材料学家和探究员。我们将首先回顾金属的一些‘共性’，然后重点通过动手实验，探究几种常见金属与酸反应的‘个性’差异，从这种差异中寻找规律，最后运用这个强大的规律，去破解一些实际生活中的化学谜题。大家准备好了吗？让我们开始今天的探索之旅！”第二、新授环节（本环节采用支架式教学，通过五个逐层深入的任务，引导学生主动建构知识体系。）任务一：回顾与展望——建立“性质用途”关联教师活动：首先以“如果让你为电线、厨具、桥梁选择金属材料，你会考虑哪些性质？”为引，组织快速头脑风暴。在学生回答基础上，教师引导归纳金属的物理共性（导电性、导热性、延展性等），并特别追问：“纯金属的用途有限，如何提升性能？请大家回忆‘百炼成钢’这个成语，并观察硬币（展示实物或图片），它们都是纯金属吗？”从而引出“合金”概念，强调合金在强度、硬度、抗腐蚀性方面的优越性，并链接到C919机身的铝合金材料。“所以说，材料的进步，很大程度上就是合金技术的进步。”学生活动：积极参与头脑风暴，联系生活经验列举金属用途及其对应的性质。观察教师展示的硬币或资料，认识合金与纯金属的区别，理解“混合”改性的思想，并记录核心观点。即时评价标准：1.学生能否举出至少两个体现“性质决定用途”的实例。2.能否准确说出两种常见合金的名称及主要特性。3.在讨论中，能否倾听并回应同伴的观点。形成知识、思维、方法清单：★金属物理共性：导电性、导热性、延展性（有金属光泽），这些共性与金属内部自由电子有关。▲合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。合金的硬度、强度一般优于纯金属，抗腐蚀性能也更好。★性质决定用途：这是材料选择和设计的核心思想。方法提示：从生活实例出发进行归纳是学习物质性质的有效方法。任务二：实验初探——感受金属与酸反应的差异教师活动：“金属的物理性质有共性，那化学性质呢？请大家回忆，铁和铝在空气中与氧气反应的条件和现象有何不同？这说明它们的化学活泼性一样吗？”唤醒旧知后，提出新的探究点：“如果遇到酸，不同金属的表现又会如何？让我们通过实验来观察。”教师明确实验任务：分组（安全提醒：酸液小心取用！）将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中，观察并比较反应剧烈程度。巡回指导，重点关注学生操作规范性（如金属样品打磨、取用酸液、废物处理）和观察记录的重点。“注意看，哪个试管里的小气泡像泉涌一样冒出来？哪个又像文火慢炖？铜片那里有动静吗？把你们的发现如实记录下来。”学生活动：以小组为单位，安全、规范地进行对比实验。认真观察四种金属与稀盐酸反应的现象，重点记录是否产生气泡以及产生气泡的速率快慢。小组内交流观察结果，尝试对金属的“活泼程度”进行初步排序。即时评价标准：1.实验操作是否规范、安全（特别是胶头滴管的使用和废液处理）。2.观察记录是否细致、客观（是否记录了速率差异）。3.小组内部能否有效分工与合作。形成知识、思维、方法清单：★金属与稀酸（盐酸、硫酸）反应：大多数金属能与稀酸反应生成氢气（铜等不反应）。★金属活动性差异的宏观表现：反应剧烈程度不同，产生气泡的速率：镁>锌>铁，铜不反应。这直接反映了金属失电子能力的强弱。▲化学方程式书写（如：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑），注意配平和气体符号。方法提示：对比实验是研究物质性质差异的重要方法，实验中要注意控制变量（如酸的种类、浓度、体积、金属的形状大小等需相同）。任务三：规律初显——构建金属活动性顺序认知教师活动：邀请几个小组汇报他们的实验现象和初步排序。将学生结论汇总至白板。“大家的实验现象非常一致：镁反应最剧烈，锌次之，铁较慢，铜‘毫无表示’。这是否意味着我们可以根据这个来给金属的活泼性排个队？”引导学生将Mg、Zn、Fe、Cu的活动性由强到弱排序。进而展示教材中的金属活动性顺序表。“看，化学家们通过大量实验，早就为我们总结出了这个更完整的‘英雄排行榜’——金属活动性顺序表。请大家齐读一遍。记住它，我们就掌握了一把解开许多金属化学反应的钥匙！”学生活动：代表小组汇报探究结果，聆听其他组的结论，形成共识。认识并朗读金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。初步理解该顺序反映了金属在水溶液中失电子能力（即活动性）由强到弱的规律。即时评价标准：1.汇报时能否基于实验现象清晰表达结论。2.能否准确记忆金属活动性顺序表的前半部分（至铜）。3.能否理解“氢”在顺序中的特殊位置及其意义（位于氢之前的金属能置换出酸中的氢）。形成知识、思维、方法清单：★金属活动性顺序表：这是本单元最核心的规律模型，必须熟记。★顺序表的意义：直观表示金属在水溶液中失电子能力的相对强弱。▲氢的标尺作用：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀酸中的氢；位于氢后面的金属则不能。思维提升：从个别实验现象到发现普遍规律，是科学认知的重要飞跃。任务四：规律深化——探究金属与盐溶液的置换教师活动：“刚才我们探索了金属与酸的‘较量’，那么金属之间能不能直接‘比拼’呢？”演示实验：将铁丝浸入硫酸铜溶液中，将铜丝浸入硝酸银溶液中。“请大家仔细观察，溶液颜色有什么变化？金属表面有什么生成？”引导学生描述现象（铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝变浅；铜表面覆盖银白色物质，溶液无色变蓝）。提出问题：“根据现象，你能写出反应的化学方程式吗？这又体现了什么规律？”引导学生将反应概括为：一种金属把另一种金属从其盐溶液中置换出来。紧接着抛出核心问题：“是不是任意两种金属和盐都能发生这样的置换反应？请大家结合刚学的活动性顺序表，小组讨论一下，发生反应需要满足什么条件？”学生活动：仔细观察教师演示实验，准确描述实验现象，并尝试书写化学方程式（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag）。小组热烈讨论反应条件，结合活动性顺序表，尝试归纳出“前置后、盐可溶”的规律（即活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来）。即时评价标准：1.观察是否全面，现象描述是否准确。2.化学方程式书写是否正确。3.小组讨论后能否基本归纳出置换反应发生的条件。形成知识、思维、方法清单：★金属与盐溶液的反应：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。★反应条件：1.“前置后”（反应物金属活动性>盐中金属活动性）。2.盐必须可溶。▲K、Ca、Na等极活泼金属除外（它们会先与水剧烈反应）。易错点警示：反应是在盐溶液中进行的，不是金属与固体盐的反应。判断反应能否发生，两步走：先看金属位置前后，再查盐的溶解性。任务五：模型应用——解决真实情境问题教师活动：提供三个分层问题，组织学生应用规律解决。“规律学来就是为了用的，现在考考大家的‘实战’能力。”问题A（基础）：“判断下列反应能否发生，能则写方程式：①锌与硫酸亚铁溶液；②铜与盐酸；③银与氯化铜溶液。”问题B（综合）：“某工厂排放的废液中含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂，为回收贵金属银并减少污染，现加入过量的铁粉。请问充分反应后过滤，滤渣中含有什么金属？滤液中主要含有什么溶质？请大家画出思维过程图。”问题C（挑战）：“如何设计实验，验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序？至少提供两种不同的方案。”教师巡视，对问题B和C进行重点点拨，引导学生厘清“过量”的含义及反应发生的先后顺序，鼓励多种方案设计。学生活动：独立思考完成问题A。对问题B和C，先进行小组讨论，尝试分析和设计。在教师引导下，理解处理混合溶液时“活动性最强的金属优先置换出活动性最弱的金属”这一难点，并尝试用流程图或文字清晰表达实验设计思路。即时评价标准：1.对基础问题能否快速准确判断。2.对综合问题，逻辑推理是否清晰、严谨，能否考虑反应先后顺序。3.对挑战性问题，设计的方案是否科学、可行、有创新性。形成知识、思维、方法清单：★规律应用：金属活动性顺序表可用于判断金属与酸、金属与盐溶液反应的可能性。★复杂情境分析（混合盐溶液）：当加入一种金属时，优先置换出活动性最弱的金属离子。▲实验设计方法：验证金属活动性顺序的常见思路：①利用金属与酸反应；②利用“中间金属法”（如：验证Al>Cu>Ag，可用Al与CuSO₄，Cu与AgNO₃）；③利用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”法。思维建模：将化学规律转化为解决实际问题的策略和流程图，是深度学习的关键。第三、当堂巩固训练“经过一番深入的探索和实战，我们来检验一下自己的学习成果。请大家根据自身情况，至少完成A、B两组题目，学有余力的同学挑战C组。”3.A组（基础层·知识直接应用）：1.4.写出铝与稀硫酸反应的化学方程式。2.5.根据金属活动性顺序判断，下列金属不能与盐酸反应的是（）A.MgB.AgC.ZnD.Fe3.6.判断：铜能从硫酸锌溶液中置换出锌。（）7.B组（综合层·情境综合应用）：1.8.将足量的铁粉加入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留下的物质是____，滤液中含有的溶质是____。2.9.解释“真金不怕火炼”的化学原理，并说明为何可用稀盐酸鉴别黄铜（铜锌合金）和。10.C组（挑战层·开放探究）：1.11.（跨学科联系）从资源、能源、环境角度，分析回收利用废旧金属的意义。2.12.设计一个简单实验，证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序，画出简要装置图或写出步骤。反馈机制：学生完成后，首先进行小组内互评，重点核对A组和B组的基础答案，讨论分歧。教师随后针对B组第1题（滤渣滤液成分）和C组的设计思路进行集中讲评，邀请不同方案的学生上台展示，并展示12份具有代表性的“思维过程图”或“设计草图”（无论是严谨的还是存在典型错误的），组织全班一起分析优劣，深化对规律应用条件和思维方法的理解。“这位同学考虑到了铁是过量的，所以滤渣中一定有铜，还可能有没有反应完的铁，这个思路很完整！”“这个设计方案很巧妙，用到了我们刚才总结的‘中间金属法’。”第四、课堂小结“同学们，这节课的信息量很大，我们来一起梳理一下。”引导学生以小组为单位，用思维导图或概念图的形式，将本节课的核心知识（金属性质、活动性顺序、置换反应规律）进行结构化梳理。请学生代表分享他们绘制的知识网络。“从他的图中我们可以清晰地看到，所有知识都围绕着‘金属活动性顺序’这个核心规律展开。”接着，引导学生回顾学习过程：“今天我们用了哪些方法来学习？对，有对比实验、模型归纳、问题解决。最重要的是，我们体验了从现象到规律，再用规律去解释和预测的完整科学探究过程。”最后布置分层作业：“今天的作业是‘自助餐’：必做部分是完成练习册上本单元的基础习题，并整理本节课的完整笔记和错题。选做部分有两项，一是调研家庭中金属制品的材质、用途及废弃后的处理方法，写一份小报告；二是尝试用不同的金属材料（如铁钉、铜片）和电解质溶液（如盐水、果汁）设计一个原电池小实验（可查阅资料），观察并记录现象，下节课我们分享有趣的发现。”六、作业设计1.基础性作业（必做）：1.2.完成校本《精讲精练》中第八单元关于金属化学性质及金属活动性顺序应用的基础练习题部分。2.3.系统整理课堂笔记，绘制本课知识体系思维导图，并订正当堂巩固训练中的错题，用红笔写出错误原因。4.拓展性作业（建议大多数学生完成）：开展一项“家庭金属探秘”小调查。选择家中35件不同的金属物品（如厨具、工具、饰品、电子产品部件等），通过观察、查阅说明书或合理推测，记录其可能的主要金属材质、对应的性质及用途，并思考其废弃后应如何分类处理。形成一份简单的调查报告。5.探究性/创造性作业（学有余力学生选做）：“微项目：设计并制作一个简单的金属防腐方案模型”。选择一种容易生锈的金属物品（如铁钉），查阅金属腐蚀与防护的资料，设计至少两种不同的防护方案（如涂层、牺牲阳极法等），利用家中易得材料制作简易模型或进行微型实验，记录方案原理、操作步骤及观察结果（可拍照或绘图），并分析不同方案的优缺点。七、本节知识清单及拓展1.★金属的物理共性：大多数金属具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。这些性质与金属内部存在自由移动的电子有关。教学提示：可联系电线、锅具、铝箔等常见物品加深理解。2.▲合金：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度、强度一般比其成分金属更大，抗腐蚀性能也更好。如：生铁和钢是铁的合金，黄铜是铜锌合金。认知说明：合金是改善金属性能的主要途径，体现了“混合改性”的材料学思想。3.★金属的化学性质：(1)与氧气反应（条件不同，如常温、加热、点燃）。(2)与稀酸（盐酸、硫酸）反应，生成盐和氢气（活动性顺序中位于氢前的金属）。(3)与某些盐溶液反应，生成新的金属和新的盐（遵循“前置后、盐可溶”规则）。核心关联：这三条性质是学习金属化学性质的主线，金属活动性顺序是统领这三条性质的内在规律。4.★金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。必须按顺序熟记。实质解读：表示金属在水溶液中失电子能力（即金属活动性）由强到弱的顺序。它是判断金属化学反应可能性的核心依据。5.★金属活动性顺序的应用：(1)判断金属与酸能否反应：位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。(2)判断金属与盐溶液能否反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na等除外）。(3)用于设计实验验证金属活动性强弱。方法精要：应用时务必注意反应发生的具体条件。6.★置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。基本形式：A+BC→AC+B。金属与酸、金属与盐溶液的反应大多属于此类。概念辨析：区别于化合、分解、复分解反应，关键是看反应物和生成物的物质类别。7.▲金属与酸反应速率的差异：反应速率（产生气泡的快慢）直观反映了金属活动性的强弱（如：Mg>Zn>Fe）。实验关键：对比实验必须控制变量（酸的种类、浓度、体积、金属形状大小等相同）。8.★“前置后、盐可溶”规则：金属与盐溶液发生置换反应的两个必要条件：反应物金属的活动性要强于盐中金属元素的活动性；该盐必须可溶于水。易错警示：此规则仅适用于溶液中的反应，固体之间的加热反应不适用；K、Ca、Na等极活泼金属会优先与水反应，不能直接从盐溶液中置换出金属。9.▲金属与混合盐溶液反应的次序：当一种金属加入到含有多种活动性较弱金属离子的混合溶液中时，金属优先置换出活动性最弱的金属离子。例如，在AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合液中加入Fe，Fe先与AgNO₃反应，待Ag⁺被完全置换后才与Cu(NO₃)₂反应。思维难点：理解并掌握此“优先顺序”是解决滤渣滤液成分分析复杂题的关键。10.▲金属资源保护：包括防止金属腐蚀（如涂油、刷漆、电镀、制成合金、牺牲阳极法等）、回收利用废旧金属、合理开采矿物及寻找替代品等。素养渗透：此内容直接关联科学态度与社会责任核心素养，可结合本地实际（如海河桥梁防腐）展开讨论。八、教学反思假设本节课已实施完毕，复盘整个教学过程，既有达成预设目标的欣慰，也有对生成性问题的深刻思考。（一）教学目标达成度评估从当堂巩固训练的完成情况看，约85%的学生能准确完成A、B组题目，表明核心知识（金属活动性顺序及其简单应用）得到了较好落实。在C组挑战题中，约有三分之一的学生能提出验证金属活动性顺序的完整方案，展现了良好的迁移应用能力。然而，在B组关于混合溶液反应后滤渣滤液成分的分析题中，仍有部分学生出现错误，反映出对反应优先顺序的理解尚未完全内化，这与课前预设的难点完全吻合。情感目标方面，学生在讨论金属回收和桥梁防腐时表现出较高热情，本土化情境的引入有效地将学科知识与生活责任感连接了起来。（二）核心教学环节的得失剖析导入环节的历史与地理双线切