10.3 常见的盐 第二课时 复分解反应 课件+视频 2025-2026学年九年级化学人教版下册

复分解反应目录认识复分解反应的概念与特点探究复分解反应的实质与发生条件分类学习复分解反应的常见类型应用溶解性表判断反应能否发生实验现象观察与化学方程式书写训练联系生活实际拓展复分解反应的应用01020304050601概念与特点初探复分解反应复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。形式：AB+CD=AD+CB特点：两化变两化，成分互换，化合价不变。反应的定义■复分解反应：指两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种新化合物的反应。●典型特征➤反应物与生成物均为化合物●反应过程➤各元素的化合价不变●常见类型➤多发生在酸、碱、盐之间复分解反应的发生条件与类型发生条件：反应物：有酸无须溶，无酸都须溶。生成物：有沉淀、气体或水生成。类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐₁+盐₂=盐₃+盐₄通式与含义化学通式展示■通用表达式：AB+CD→AD+CB●A、C为阳离子（或氢离子）●B、D为阴离子（或酸根离子）●反应本质是离子间的重新组合交换过程解析

12核心特点复分解反应核心特点化合物参与反应物与生成物均为化合物成分交换两种化合物互相交换成分生成另两种化合物化合价不变反应前后各元素化合价保持不变非氧化还原反应无电子转移过程02实质与条件揭开离子反应的奥秘离子结合本质

生成物条件实例解析

判断依据复分解反应能发生的宏观标志：★有沉淀析出→溶液变浑浊★有气体产生→冒气泡★有水生成→无明显现象但pH变化※只要满足其一，反应即可发生03分类学习探秘反应类型酸与金属氧化物

中和反应反应原理

实际应用

1204应用判断巧用溶解性表溶解规律

口诀记忆第一句：钾钠铵硝溶

第二句：氯除银亚汞

第三句：硫酸除钡钙

第四句：碳酸多不溶

05实验与书写从现象到表达阳离子\阴离子OH⁻NO₃⁻Cl⁻SO₄²⁻S²⁻SO₃²⁻CO₃²⁻SiO₃²⁻PO₄³⁻H⁺溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥不溶NH₄⁺溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K⁺溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na⁺溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba²⁺溶溶溶不溶不不不不Ca²⁺微溶溶微微不不不不Mg²⁺不溶溶溶溶微微不不Al³⁺不溶溶溶———不不Mn²⁺不溶溶溶不不不不不Zn²⁺不溶溶溶不不不不不Cr³⁺不溶溶溶———不不Fe²⁺不溶溶溶不不不不不Fe³⁺不溶溶溶———不不Sn²⁺不溶溶溶不———不Pb²⁺不溶微不不不不不不Bi³⁺不溶—溶不不不—不Cu²⁺不溶溶溶不不不不不Hg⁺—溶不微不不不—不Hg²⁺—溶溶溶不不不—不Ag⁺—溶不微不不不不不初中化学酸碱盐溶解性表（20℃）现象识别

方程式书写化学方程式

离子方程式

反应验证质量守恒检查①原子守恒：左右两侧各元素原子总数相等。②电荷守恒：离子方程式中总电荷数保持不变。③配平验证：通过系数调整确保反应平衡。现象合理性判断①是否有明显现象：观察是否生成沉淀、气体或水。②是否符合发生条件：生成物中至少有一种为难电离物质。③反应能否自发进行：离子浓度是否降低，推动反应正向进行。1206生活中的化学发现身边的反应醋酸除水垢

草酸致结石化学机制

健康警示■饮食建议：避免大量同食高草酸食物（如菠菜）与高钙食物（如豆腐、牛奶）。★预防措施：菠菜焯水可去除部分草酸，降低结石风险。●科学依据：该反应符合复分解条件——生成了难溶物