7.1 燃料的燃烧 课件+素材 2025-2026学年九年级化学人教版上册

《课题

1燃料的燃烧》目录认识燃烧的定义与特征探究燃烧发生的三个必要条件归纳燃烧条件模型与着火点概念理解灭火原理及其实际应用燃料充分燃烧的调控与意义化学反应中的能量变化与社会应用01020304050601认识燃烧从生活走向科学科学定义■燃烧：指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应。●注意：必须是化学变化→如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；●区别于物理变化→灯泡发光放热不属于燃烧。常见现象篝火取暖■夜间露营时点燃木材●发出橙色火焰，释放热量●用于保暖和驱赶野兽★属于典型的固体燃料燃烧燃气灶烹饪■家庭厨房中使用天然气●点燃后产生蓝色火焰●加热锅具进行炒煮★气体燃料的常见应用蜡烛照明■应急或装饰用途点燃蜡烛●火焰稳定，持续发光●石蜡熔化并被灯芯吸收燃烧★可见液态燃料蒸发燃烧过程现象辨析属于燃烧（化学变化）

非燃烧（物理变化）■白炽灯发光➤电能转化为光能和热能●无新物质生成→物理变化■开水冒“白气”➤水蒸气冷凝成小液滴●状态改变≠燃烧→现象误判02燃烧之谜点燃科学好奇心实验观察■实验现象：①铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟②铜片上的红磷不燃烧，仅受热■原因分析：●白磷着火点为40℃，热水温度已达到●红磷着火点为260℃，未达燃烧温度氧气的作用铜片上白磷燃烧■环境特点：①接触空气→含有氧气②温度达到白磷着火点■结论：同时满足可燃物、氧气、温度三条件→燃烧发生热水中白磷不燃■环境特点：①被水包围→隔绝氧气②温度超过40℃（已达着火点）■结论：缺少氧气→即使温度达标也无法燃烧1203条件与模型构建燃烧的认知框架三者缺一■燃烧条件：①存在可燃物，如木材、酒精②接触氧气（或空气）③温度达到着火点●三者必须同时具备➤缺一不可●燃烧是发光、放热的剧烈氧化反应着火点对比物质与着火点■白磷：40℃，常温下可自燃■红磷：260℃，需加热才能燃烧■木材：240~270℃，常见燃料■无烟煤：600~700℃，难以点燃安全启示●着火点越低➤越容易燃烧●白磷需水中保存防止自燃●储存可燃物时应远离热源●不同物质灭火方式有差异三角模型定量研究的重要性精确测量避免经验误差，确保实验可重复指导生产如农药配比、医疗制剂精准有效推动发展促进化学成为一门严谨科学04灭火原理探秘从燃烧到熄灭的科学油锅灭火妙招■现象解析：当油锅起火时，迅速用锅盖盖住，火焰会逐渐熄灭。■科学原理：盖上锅盖后，切断了氧气供应，使燃烧无法持续→隔绝氧气是关键。★此方法操作简便、安全高效，适用于家庭厨房初期火灾。水灭纸箱火现象与过程●可燃物为干燥纸箱，在空气中被点燃后迅速燃烧。●向火焰喷水后，水吸收大量热量并汽化，环境温度快速下降。●当温度低于纸张的着火点（约230℃）时，燃烧停止。原理与本质■灭火的关键在于：降温至着火点以下，破坏燃烧条件之一。●水具有较大的比热容，能高效吸热，是常见的冷却剂。★注意：油类或电器火灾不可用水扑救，以防蔓延或触电。燃烧与灭火火三个条件必须同时满足与氧气接触可燃物温度达到着火点切断燃烧的任意一个条件即可达到灭火目的灭火器如何使用？易燃物与易爆物的安全知识面粉加工厂、纺织厂、煤矿坑道等场所的注意事项：05燃料充分燃烧调控与意义火焰颜色变化■蓝色火焰：→表示燃料充分燃烧→火焰温度高，效率高■黄色或橙色火焰：→表明燃料不完全燃烧→产生黑烟和有害气体，浪费能源提高燃烧效率增加空气供给●调节燃气灶进风口增大进气量●使燃料与氧气充分混合●防止因缺氧导致不完全燃烧●实现从黄焰到蓝焰的转变增大接触面积●将固体燃料粉碎或制成颗粒●如煤粉比煤块燃烧更充分●液体燃料雾化喷出提高分散度●增加反应界面，加快燃烧速率1206能量之源探究化学反应中的能量奥秘

无色、有特殊香味的液体，易挥发，沸点低，能与水混溶，有可燃性。乙醇在空气中燃烧，发生化学反应时放出大量的热量乙醇可以通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到。乙醇是可再生能源放热实验

吸热反应反应原理

生活实例■实际