实验活动7 粗盐中难溶性杂质的去除 课件+视频 2025-2026学年九年级化学人教版下册

《实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除》目录实验目的与用品认知实验步骤详解-溶解与过滤实验步骤详解-蒸发与产率计算误差分析与操作反思物质分离原理与应用拓展知识总结与思维整合01020304050601实验启航探秘盐的净化实验目的★初步提纯体验：通过溶解、过滤、蒸发等步骤，分离粗盐中的难溶性杂质，获得较纯净的食盐。★技能学习目标：重点掌握蒸发操作要领，防止液滴飞溅，并巩固溶解、过滤的基本实验技能。★科学素养培养：在实验中体会严谨态度的重要性，理解定量研究对化学实验的意义。仪器认知烧杯与玻璃棒■烧杯：用于盛装液体和进行溶解操作。■玻璃棒：搅拌加速溶解，过滤时引流液体。漏斗与滤纸■漏斗：支撑滤纸，引导液体流入接收容器。■滤纸：截留不溶性杂质，实现固液分离。蒸发皿与酒精灯■蒸发皿：盛放滤液，耐高温直接加热。■酒精灯：提供热源，使水分蒸发结晶。铁架台与坩埚钳■铁架台：固定漏斗或蒸发皿，确保实验稳定。■坩埚钳：夹取高温蒸发皿，保障操作安全。原料探析粗盐的来源粗盐多由海水、盐湖或岩盐经初步晒制或开采所得。含有大量难溶性杂质，如泥沙、黏土等。外观呈灰白色或带色颗粒，质地粗糙不均。主要杂质类型●泥沙➤最常见的固体悬浮物●黏土➤微小颗粒易使溶液浑浊●不溶性矿物质➤如钙、镁的碳酸盐等这些杂质可通过过滤法有效去除。02实验步骤详解从溶解到过滤学习溶解操作

掌握过滤要点操作原则■一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，避免气泡影响流速■二低：滤纸边缘低于漏斗口；液面低于滤纸边缘■三靠：烧杯靠玻璃棒引流；玻璃棒靠三层滤纸侧；漏斗尖嘴靠烧杯内壁注意事项●倾倒液体时动作要慢，防止冲破滤纸●若滤液浑浊，需重新过滤一次●先让上层清液流入漏斗，再转移沉淀物，以防堵塞12如图各项操作中，玻璃棒的作用是【课堂活动】03实验进阶蒸发与产率揭秘操作①（对应装置C）：将含有泥沙的粗食盐制成含有泥沙的混合液（溶解，用玻璃棒搅拌）操作②（对应装置B）：分离混合液得到泥沙和溶液（过滤）操作③（对应装置A）：将溶液转化为NaCl晶体（蒸发，用玻璃棒搅拌）蒸发规范★液体量控制：倒入蒸发皿的滤液不超过其容积的2/3，防止沸腾时飞溅。★加热过程：用酒精灯外焰加热，同时用玻璃棒持续搅拌，避免局部过热。★安全要点：加热时佩戴护目镜，蒸发皿应放在铁架台的铁圈上，防止烫伤。收盐关键点停止加热时机当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，不可蒸至完全干燥。利用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干，避免晶体受热迸溅或分解。固体收集方法待蒸发皿冷却后，用玻璃棒将精盐轻轻转移至称量纸上。使用坩埚钳移动热的蒸发皿，切勿用手直接触碰，防止烫伤。12产率计算法计算公式精盐产率=(精盐质量/溶解粗盐质量)×100%该公式反映提纯效率，是衡量实验成败的重要指标。称量步骤①准确称取溶解的粗盐质量（初始称量减去剩余量）②将提纯后的精盐完全转移并称重③代入公式计算，结果保留一位小数数据记录及时填写实验表格：●溶解粗盐/g●精盐/g●精盐产率/%确保数据真实、准确04误差分析探秘实验中的微小偏差常见误差源称量不准确■天平使用不当：①称量前未调平→数据偏差②粗盐洒落或残留→溶解质量不准③游码读数错误→影响产率计算基础溶解判断失误■饱和点判断错误：①过早认为不再溶解→少计溶解量②继续添加粗盐→溶液浑浊影响过滤③搅拌不充分→局部未达饱和过滤操作问题■滤纸破损或未贴紧：①滤液浑浊未重滤→杂质进入蒸发皿②液面高于滤纸边缘→杂质直接流入滤液③转移时洒出→溶质损失蒸发过程失误■加热控制不当：①未搅拌→局部过热致液滴飞溅②蒸干后继续加热→固体迸溅损失③停止加热过早→水分未除尽固体转移损失■收集操作疏忽：①玻璃棒转移不彻底→精盐残留蒸发皿②称量纸有粘连→质量测量偏低③环境潮湿吸水→质量偏高现象与影响产率偏高的可能原因●滤液仍浑浊即蒸发：→难溶性杂质被一同烘干计入质量●停止加热太晚：→固体受潮或吸收空气中水分→称量值偏大●未冷却即称量：→余热使空气对流影响天平读数产率偏低的可能原因●溶液转移损失：→过滤或倾倒时洒出滤液→溶质减少●蒸发时液滴飞溅：→NaCl晶体随蒸汽逸出→实际收率下降●固体未完全转移：→残留于蒸发皿或玻璃棒上05原理与应用从实验到生活分离依据★溶解性差异：①氯化钠易溶于水→形成溶液②泥沙等杂质不溶→沉淀残留●分离核心：利用溶解性不同●实验方法：通过过滤操作实现固液分离●最终目标：获得澄清滤液，去除难溶物迁移应用氯化钾与二氧化锰■物质特性：●氯化钾：可溶于水●二氧化锰：不溶于水■分离方案：①加水溶解→氯化钾进入溶液②过滤→二氧化锰留在滤纸上③蒸发滤液→得到纯净氯化钾碳酸钙与食盐

06知识总结构建完整知识体系操作①（对应装置C）：将含有泥沙的粗食盐制成含有泥沙的混合液（溶解，用玻璃棒搅拌）操作②（对应装置B）：分离混合液得到泥沙和溶液（过滤）操作③（对应装置A）：将溶液转化为NaCl晶体（蒸发，用玻璃棒搅拌）流程回顾★溶解过程：将粗盐加入水中，搅拌加速溶解，使氯化钠进入溶液，难溶性杂质残留。→过滤操作：利用滤纸分离固体杂质，得到澄清滤液，实现固液分离。●蒸发结晶：加热滤液，利用余热蒸干，获得较纯净的食盐晶体。

操作要领溶解操作■使用玻璃棒搅拌，加快溶解速率。■控制加盐量至不再溶解为止。过滤操作■遵循“一贴二低三靠”原则。■滤液若浑浊需重新过滤。蒸发操作■液体量不超过蒸发皿容积2/3。■持续搅拌，防止液滴飞溅。知识体