《物质的量》课件

《物质的量》一堆碳粉一瓶O2思考1：如何计量碳粉和O2的多少？固体：称质量气体：量体积C+O2=CO2123244

12g32g44gC+O2=CO2111质量可测量宏观微观思考2：原子，分子这些微观粒子该如何计量呢？粒子质量很小，不可直接称量，用数目计量更方便。宏观称量，微观计数一、物质的计量方法思考3：如何准确快速的确定12g碳或1mL水中的微粒数目呢？

一滴水的讲述定量微粒数目：不能逐个去数，而只能按照一定的数目标准进行“打包”或“分堆”来计量。1打啤酒：12支1包A4纸：500张同样的道理:化学中用物质的量来表示“打包”或“分堆”后的微粒。一、物质的计量方法二、物质的量

1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。是一个物理量，符号：n

。物理量名称符号国际单位单位符号基准时间T秒s1秒长度L米m1米物质的量n摩尔mol？2、单位：mol(摩尔或摩)。类似于“打、箱、包”这样的集合单位。交流讨论：如何准确获得1000张A4纸？如何快速取出24瓶啤酒？1打12支

1箱20瓶12、20、500为各自集合单位的计量标准1包500张思考4：1mol规定的数目是多少?需考虑哪些因素？多大的数目才行？大到什么程度呢？粒子数量大到能进入宏观可称量的程度基于微粒太小，需很大的数目二、物质的量

3、物质的量的基准：阿伏加德罗常数数据转化阿伏加德罗常数1mol任何粒子所含的粒子数NA、mol-1含义符号、单位N、NA

、n的关系？近似值：约为6.02×1023mol-1

1mol任何粒子的粒子数=阿伏加德罗常数（NA）≈

6.02×10231摩尔微粒约为6.02×1023个二、物质的量

达依尔的麦子

感受NA有多“大”？麦粒总数=1+2+4+8+…+263

=264

-1=1.845×1019这竟是全世界在2000年内所生产的小麦总量！二、物质的量

辨析：1mol大米（鸡蛋）

2molO21mol氧原子1mol氢气1molH1mol氢

微粒：分子原子离子质子中子电子注意：n只能用来描述微观粒子且必须具体指明粒子的种类。4、计量对象：分子、原子、离子、电子、中子、质子等所有的微观粒

子及它们的特定组合。√√√√二、物质的量

物质的量（n）

粒子数目（N）

三、以n

为中心的转换关系

问题导学1①2molAl中含有多少个铝原子？N(Al)=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024②3.01×1023个H2O的物质的量是多少？3.01×10236.02×1023mol-1

n(H2O)=

=

0.5mol1、N、NA

、n的转换三、以n

为中心的转换关系

①1.5molO2含有氧气分子的数目是多少？

②含有3.01×1023

个氧原子的H2O的物质的量是多少？课堂练习1N=n﹒NA

或n=NNA1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同微粒的质量不同，所以1mol不同物质的质量也不同。阅读教材P50后计算填表：计算1molH2O、1mol铝的质量，并回忆H2O、Al的相对分子（原子）质量。请思考二者之间的关系？物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990×10－23

Al4.485×10－23

182717.999826.9997三、以n

为中心的转换关系

2、摩尔质量

概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M；

单位：g/mol；

数值：等于Mr（Ar）规律：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，

其数值都与其相对分子（原子）质量相等。

例如：Na的摩尔质量是23g/mol

CO2的摩尔质量是44

g/mol三、以n

为中心的转换关系

18gH2O约6.02×1023个水分子1molH2O27gAl约6.02×1023个铝原子1molAl

三、以n

为中心的转换关系

物质的量（n）

物质质量（m）

问题导学2①计算2

mol

CO2的质量是多少？

②12g镁的物质的量是多少？

课堂练习23、m、M、n转换①3.01×1023

个CO2的质量是多少？三、以n

为中心的转换关系

②含48

g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？m=n﹒M

或n=mM

×MM÷物质的量

微观

粒子个数

宏观

物质质量

×NA

÷NA

概念：集合体符号：n单位：mol物质的量的基准：

NA≈6.02×1023

mol－1沟通宏观与微观的桥梁四、课堂小结n=mM=NNA课堂测评1．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。下列对“摩尔”的理解正确的是(

)A．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与所含微观粒子的数量联系起来D．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量2．下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是(

)A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B．8molNH3含有8NA个NH3分子C．通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D．粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大3．下列关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是(

)A．质量为44g

B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g·mol－14．下列叙述正确的是(

)A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g·mol－1C．1gH2和1gN2所含分子数相等

D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(

)A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等B．NA个氧分子和NA个氢分子质量比等于16:1C．2.4g镁所含镁原子数为0.2NAD．17gNH3所含的原子数目为4NA

①1.5molO2含有氧气分子的数目是多少？

②含有3.01×1023

个氧原子的H2O的物质的量是多少？解：N(O2)=n(O2)×NA=1.5mol×6.02×1023mol-1

=9.03×1023

n(O)

=NA=6.02×1023mol-1=

0.5mol解：N(O)3.01×1023课堂练习1n(H2O)=n(O)=0.5mol参考答案课堂练习2①3.01×1023

个CO2的质量是多少？解：CO2的相对分子质量为44，摩尔质量为44

g/molN(CO2)NA3.01×10236.02×1023mol-1n(CO2)===0.5molm(CO2)=n(CO2)∙

M(CO2)=0.5mol×

44g/mol=22g②含48

g氧元素的葡萄糖(C6H12O6)，其分子数目是多少？解：O的相对原子质量为16，摩尔质量为16

g/molm(O)M(O)48g16g∙mol-1n(O)===3molN(C6H12O6)=n(C6H12O6)∙

NA=0.5mol×

6.02×1023mol-1

=3.01×1023

C6H12O6~6O1

63mol0.5

mol题号12345答案BBDDC课堂测评探究一有关物质的量等基本概念的应用【问题探究】物质的量是描述微观粒子集合体的物理量,是宏观可称量的物质质量与微观粒子数之间的联系桥梁。“物质的量”不能理解为“物质的质量”,物质的量是一个整体,不能拆开理解,同其他物理量如长度、时间、质量等类似。请探究下列问题:(1)“物质的量”与“物质的质量”有何不同?试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。提示

①概念不同:“物质的量”是度量物质所含微观粒子集合体的多少的物理量,而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。②研究对象不同:“物质的量”的研究对象是微观粒子;“物质的质量”的研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。③单位不同:“物质的量”的单位是摩尔,“物质的质量”的单位一般是克或千克。(2)1mol鸡蛋和1mol氧这两种说法是否正确?提示

不正确。物质的量的对象不是宏观物质,而是微观具有可数性的“基本单元”——微粒或特定组合;用物质的量进行描述时,必须指明粒子种类。(3)阿伏加德罗常数有单位吗?它与6.02×1023是什么关系?提示

阿伏加德罗常数带有单位,其单位是mol-1;6.02×1023是它的近似值。(4)1molSO3中含有多少个分子?多少个原子?多少个电子?提示

NA;4NA;40NA。【深化拓展】1.物质的量的理解——“四化”2.摩尔质量的理解——“三性”(1)等同性:摩尔质量(单位为g·mol-1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,它们的含义和单位是不同的。(2)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的量的多少而改变。(3)近似性:由于电子的质量非常小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值近似等于该粒子的相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23g·mol-1。误区警示

使用物质的量、摩尔质量时易犯的错误①用物质的量描述宏观物质。②描述的对象不明确。如1

mol氮的表示方法错误,应指明对象,如1

mol

N2表示1

mol氮分子,1

mol

N表示1

mol氮原子。③换算错误。如1

mol

CH4中含有4

mol

H,而不是1

mol

H。④将摩尔质量与质量的单位混淆。⑤误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。【素能应用】典例1下列说法正确的是(

)A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C.1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)D.的摩尔质量为96g答案

C解析

A项,物质的量不是表示物质所含粒子的多少,而是表示物质所含一定数目粒子的集合体的多少,A项错误;B项,“1

mol氢”指代不明确,B项错误;C项,1

mol

H2O中含NA个水分子,1

mol

H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和,C项正确;D项,的摩尔质量为96

g·mol-1,D项错误。变式训练1在拉丁文中摩尔的本义是“堆,堆量”。化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币一样“一堆堆”地去数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是(

)A.物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B.和12条毛巾是一“打”,60分钟是一个“小时”一样,化学家们规定了0.012kg12C中所含有碳原子数为1“摩尔”,其数值恰好是6.02×1023C.曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想,从而进入可称量的范围D.农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”,体现的是“积小成大,聚微成宏”思想,从而进入可称量范围,物质的量也体现了这一思想答案

B解析

6.02×1023只是一个实验值、近似值,不是精确值。探究二物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算【问题探究】2021年1月13日,世界上首台高温超导高速磁浮列车正式亮相,它的亮相地点正是我们中国,这台十二点五吨重的列车静静悬浮在轨道上,你只要伸手一推就能将整个列车推动,因为整个车身是完全悬空于轨道之上的。某些陶瓷材料属于“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜氧化物。某超导陶瓷的化学组成为YBa2Cu3O7。

1.66.7g该超导陶瓷的物质的量是多少?(相对原子质量为Y:89,Ba:13