《氯气与碱的反应-氯离子的检验》课件

《氯气与碱的反应氯离子的检验》情景导学氯气与碱的反应ClO-+H++Cl-Cl2↑次氯酸钠NaClO盐酸情景导学氯气与水反应生成两种酸，推测氯气与NaOH、石灰乳能否发生反应?产物是什么?Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠有效成分：NaClO写出离子方程式：应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以消除污染。1、制取漂白液氯气与碱的反应如何制取？Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H2O

主要成分2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O请写出氯气与石灰乳反应方程式主要成分石灰乳如果Ca(OH)2与Cl2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。2、制取漂白粉氯气与碱的反应如何制取？有效成分：Ca(ClO)2

3、漂白原理漂白粉、漂粉精使用原理：日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工业：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO1、为什么生活、生产中用次氯酸盐代替次氯酸作漂白剂和消毒剂？次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且比氯水（次氯酸）易于贮存和运输。如何漂白？氯气与碱的反应资料卡片：酸性强弱比较H2CO3＞HClO漂白粉、漂粉精长期放置于空气中会失效，为什么？密封（隔绝水和二氧化碳）①Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②2HClO=2HCl+O2↑光照③CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑应该如何保存漂白粉、漂粉精？如何保存？氯气与碱的反应4、失效原因用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂广泛应用氯气与碱的反应试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸__________________________________________②NaCl溶液__________________________________________③Na2CO3溶液____________________________________________________________________________________________【实验2-9】在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋=AgCl↓有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl－＋Ag＋=AgCl↓有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32-＋2Ag＋=Ag2CO3↓实验探究氯离子的检验取少量待检液于一洁净试管中；在待检液中滴入足量稀硝酸；1234滴加AgNO3溶液；观察现象。排除CO32－等的干扰则待检液中含有Cl－。归纳总结氯离子的检验若产生白色沉淀目的是？稀硝酸和AgNO3溶液顺序能否颠倒？(1)试剂：_______、___________。(2)现象：产生_____________的___色沉淀。稀硝酸AgNO3溶液不溶于稀硝酸白水质检验员在检验水质离子检验答题模板1、取样2、试剂3、现象4、结论氯离子的检验实际应用请为你的家人写一份消毒液使用注意事项。氯离子的检验稀硝酸酸化AgNO3溶液白色沉淀待检液课堂小节氯气与碱的反应2Cl2+2Ca(OH)2

=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O巩固练习1氯气与碱的反应1.检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(

)A.防止CO32－的干扰

B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀

D.防止NO3－的干扰巩固练习2氯气与碱的反应2.在疫情居家隔离期间要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(

)A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2巩固练习33.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(

)A.工业上可用来制取漂白粉B.属于复分解反应C.氯元素只被还原D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1巩固练习4氯气与碱的反应4.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是(

)A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大5.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是_____________，可能含有的成分是_______；(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________。课堂巩固5课堂巩固66.COVID－19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为____________。(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_____(填离子符号)。(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：___________。1.A

2.B3.A

4.C5.(1)KCl和K2CO3;KNO32Ag++CO32-=Ag2CO3↓(2)Ag+＋Cl-=AgCl↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O参考答案6.(1)Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O(2)Cl－(3)NaClO＋H2O＋CO2=HClO＋NaHCO32HClO=2HCl+O2↑光照探究一Cl2的实验室制法【问题探究】下列装置是实验室制取氯气的典型装置:(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置?提示

一般包含:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。(2)氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施?提示

可在通风橱中进行实验,用氢氧化钠溶液吸收尾气。(3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反应?提示

不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。(4)饱和食盐水的作用是什么?能否换成Na2CO3溶液?为什么?提示

除去HCl气体。否,Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl,同时生成杂质气体CO2。(5)瓶中浓硫酸的作用是什么?盛放饱和食盐水和浓硫酸的装置能否颠倒?为什么?提示

除去水蒸气。否,若颠倒收集不到干燥的Cl2。(6)如何检验Cl2?提示

将湿润的碘化钾淀粉试纸放于管口,试纸变蓝或将湿润的蓝色石蕊试纸放于管口,试纸先变红后褪色。【深化拓展】实验室制取氯气的其他方法可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热),如2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。误区警示

实验室制备Cl2的注意事项(1)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发。(3)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。【素能应用】典例1氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置:回答下列问题:(1)装置Ⅰ中,仪器a的名称为

。

(2)装置Ⅱ的作用是

。

(3)当有少量Cl2气流通过后,装置Ⅲ中反应的离子方程式为

。

(4)当Cl2气流持续通过时,装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色?

。

(5)装置Ⅴ反应的离子方程式为

。

答案

(1)分液漏斗(2)吸收Cl2中的HCl(3)Cl2+2I-===I2+2Cl-

(4)能(5)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O解析

装置Ⅰ为Cl2的发生装置,仪器a为分液漏斗;装置Ⅱ为除杂装置,吸收Cl2中的HCl;Cl2可与KI发生反应Cl2+2I-===I2+2Cl-,生成的I2使淀粉溶液变为蓝色;干燥的Cl2无漂白性,但Cl2从装置Ⅱ、Ⅲ中逸出时会带入H2O,故装置Ⅳ中干燥的有色布条会褪色;装置Ⅴ为尾气处理装置,Cl2可与NaOH溶液发生反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。变式训练1(2020安徽池州期末)下图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。下列说法正确的是(

)A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替B.装置A发生反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2OC.待没有气泡产生后,向A中加入足量AgNO3溶液,根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量D.装置B盛放的是饱和食盐水,目的为除去HCl答案

B解析

浓盐酸和高锰酸钾、重铬酸钾均能发生反应生成Cl2,但浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应,A项错误;KClO3与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水,化学方程式为KClO3+6HCl(浓)===3Cl2↑+KCl+3H2O,B项正确;反应得到的产物中含有KCl,可与AgNO3反应生成AgCl沉淀,因此不能利用沉淀质量求出剩余盐酸的量,C项错误;B装置用于收集氯气,D项错误。探究二Cl-的检验【问题探究】

2~3

mL试样现象解释或离子方程式加AgNO3溶液再加稀硝酸稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+===AgCl↓NaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解Cl-+Ag+===AgCl↓Na2CO3溶液白色沉淀有无色气体产生,沉淀溶解2Ag++===Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O(1)若在某无色溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有Cl-吗?为什么?提示

不一定含Cl-,与Ag+反应也生成白色沉淀。(2)检