《硫、二氧化硫》课件

《硫、二氧化硫》1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。2、掌握二氧化硫的化学性质。学习目标一、自然界中的硫火山口的硫1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态2.自然界中含硫化合物：化学式名称BaSO4重晶石CaSO4·2H2O石膏ZnSO4·7H2O皓矾FeSO4·7H2O绿矾Na2SO4·10H2O芒硝色态熔沸点熔沸点较低溶解性黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS23、硫的物理性质1、硫与铁的反应现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。

注意：生成硫化亚铁FeS

Fe+S====FeS△不生成硫化铁

Fe2S3二、硫的化学性质2Cu+S====Cu2S△Fe+S====FeS△Cu+Cl2===CuCl2点燃2Fe+3Cl2====2FeCl3

点燃[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。结论：氯气的氧化性比硫强＋1＋2＋2＋32、硫与非金属的反应S+O2====SO2点燃0+4硫作为还原剂具有还原性H2+S==H2S

△0-2硫作为氧化剂，具有氧化性。注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).

二、二氧化硫1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样）⑴与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）⑵与碱反应

SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑶与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O==Na2SO3

（亚硫酸钠）

SO2+CaO==CaSO3

（亚硫酸钙）(二)SO2的化学性质:SO2过量时：SO2+NaOH=NaHSO3

实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。(除去燃煤中的SO2)2、氧化性2SO2+O22SO3（可逆反应）3、还原性SO2+2H2S=3S+2H2O

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为SO3，最后制取硫酸+4+6SO2使氯水褪色，表现有还原性。SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。4.SO2的漂白性SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。原理：SO2跟某些有色物质化合生成的无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。漂白性：应用：实验室常用此检验二氧化硫！几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2

SO2木炭实质氧化漂白

化合漂白

物理吸附效果永久性暂时性永久性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子提问：SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。2.将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。3.将等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红中是否褪色？为什么？答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么现象发生？现象：溶液由红色变为无色原因：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.如何鉴别SO2和CO2？6.能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?注意：酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）7.怎样除去CO2中的SO2?

方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.

原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O8.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？再通入Cl2呢?请写出相关化学方程式。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl三、三氧化硫的性质三氧化硫在标准状况下是一种无色固体，熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大量的热

SO3+H2O=H2SO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O1.硫的性质氧化性还原性2.二氧化硫的性质氧化性还原性漂白性3.三氧化硫的性质任务一二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别【问题探究】1.将某无色气体通入澄清石灰水中,发现石灰水变浑浊,该气体一定为二氧化碳吗?提示

不一定。因为二氧化硫也为无色气体,也能使澄清石灰水变浑浊,故该气体可能是CO2或SO2或二者的混合气体。2.下图是常用来检验SO2与CO2混合气体的实验装置,你能说出各装置中试剂的作用吗?上述装置中各部分的作用:A.

;

B.

;

C.

;

D.

。

答案

检验SO2的存在除去SO2气体检验SO2气体是否除尽检验CO2气体【深化拓展】1.SO2与CO2的性质对比物质SO2CO2物理性质颜色无色无色气味有刺激性气味无气味水中的溶解性易溶可溶2.SO2与CO2的鉴别方法

试剂现象及结论气体为SO2气体为CO2品红溶液溶液褪色溶液不褪色氢硫酸出现淡黄色浑浊无明显现象酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去无明显现象溴水橙色褪去无明显现象碘水(含淀粉)蓝色褪去无明显现象FeCl3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象【素能应用】典例1某化学兴趣小组成员为了探究常温下非金属氧化物形成的未知气体的成分,将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:该气体为CO2。猜想2:该气体为SO2。猜想3:

。

为了验证猜想,该小组成员设计实验加以探究:【实验探究】该小组成员按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装入下列溶液中的

(填编号)试剂。

A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液C.盐酸 D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是

。

(3)D中澄清石灰水的作用是

。通过实验,该小组成员观察到以下三个实验现象:

①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象,该小组成员确认该气体的成分为

。

答案

该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B

(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体解析

中学阶段能使澄清石灰水先变浑浊,继续通入又变澄清的气体只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①气体为CO2;②气体为SO2;③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,若存在,应除尽后再验证CO2气体是否存在,因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。【变式设问】若去掉装置C,D中澄清石灰水变浑浊,能否说明该气体中含有CO2?为什么?提示

不能;装置C中品红溶液用于检验SO2是否被B中溶液完全吸收,去掉装置C,若SO2未被完全吸收,则D中澄清石灰水也变浑浊。变式训练1检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(

)A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液B.先通过足量品红溶液,再通过澄清石灰水C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.依次通过足量酸性KMnO4溶液、品红溶液,再通过澄清石灰水答案

D解析

利用澄清石灰水检验是否含CO2,由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,要先通过足量酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,再用品红溶液检验SO2是否除尽,最后通过澄清石灰水检验是否含CO2。任务二二氧化硫的漂白性【问题探究】1.某同学发现爷爷在夏天买的白草帽,用了一段时间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是什么?提示

“硫黄熏”这个说法不准确,草帽被漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,SO2具有漂白性将其漂白,并非硫黄直接作用;SO2与有色物质结合生成的无色物质不稳定,在受热(太阳光照射)等条件下分解放出SO2,又会使草帽恢复原色。2.SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是不是说明SO2具有漂白性?试写出两反应的化学方程式。提示

不是。说明SO2具有还原性,而不是漂白性。发生的反应分别为SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4、2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。【深化拓展】1.SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液以及棉、麻等物品,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊溶液等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有还原性而非漂白性。(3)利用新制氯水、SO2的漂白性,可以鉴别Cl2和SO2。方法是将气体分别通入品红溶液,品红溶液均褪色,然后再加热褪色后的溶液,恢复红色的溶液通入的是SO2,不恢复原来红色的溶液通入的是Cl2。2.漂白原理分类

漂白类型漂白原理特点举例氧化型漂白剂本身是强氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆,褪色后不能恢复原色HClO、Na2O2、H2O2化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质,使有机色质失去原有的颜色可逆,在一定的条件下又能恢复原来的颜色SO2使品红溶液褪色吸附型有些固体物质疏松、多孔,具有较大的表面积,可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、木炭【素能应用】典例2某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和新制氯水的漂白性,设计了如下实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是

。

(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为

。(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:

。D:

。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B:

。

D:

。

答案

(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)1.806×1024

(3)①品红溶液褪色品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象解析

(1)A中分液漏斗的玻璃塞若没有取下,漏斗内气体与空气不连通,打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知,每生成1

mol

Cl2,消耗4

mol

HCl,转移2

mol电子,故有6

mol

HCl参加反应,则转移3

mol电子。(3)SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色,但其漂白是暂时性的,加热后又恢复原来的颜色;Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性,会把品红氧化而使其褪色,其漂白是永久性的,故加热不会恢复原来的颜色。【变式