广州市高中化学学科实践考核试题及答案

广州市高中化学学科实践考核试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：广州市高中化学学科实践考核试题考核对象：高中学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.氢氧化钠D.空气2.在常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH值约为（）A.2B.7C.8D.103.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO₂+H₂O→H₂CO₃B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₄5.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯单体加聚而成的高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烯和乙烷都属于饱和烃D.苯分子中存在碳碳双键6.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.用pH试纸测定溶液pH值时，将试纸伸入溶液中C.用量筒量取5.00mL水时，视线与量筒刻度线保持水平D.用滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁7.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素既属于第ⅠA族，又属于第ⅦA族D.碱金属元素从上到下，金属性逐渐减弱8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度一定能加快化学反应速率C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.使用催化剂一定能提高平衡常数9.下列关于电化学的叙述中，正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应C.蓄电池在充电时是原电池D.热力学上不可能发生的反应一定能设计成电解池10.下列关于化学计算的叙述中，正确的是（）A.1molH₂O的质量是18g·mol⁻¹B.1molO₂的质量是32g·mol⁻¹C.1molH₂和1molO₂反应生成1molH₂OD.1molNaOH中含有1molH⁺和1molOH⁻二、填空题（每空2分，共20分）1.写出下列物质的化学式：（1）氧化铝_______（2）碳酸钠_______（3）硫酸_______（4）氨气_______（5）乙醇_______2.写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应_______（2）碳酸钙高温分解_______（3）甲烷燃烧_______3.填写下列物质的分类：（1）H₂SO₄属于_______（酸/碱/盐）（2）NaOH属于_______（酸/碱/盐）（3）CH₄属于_______（酸/碱/盐）4.填写下列离子的电子式：（1）NH₄⁺_______（2）SO₄²⁻_______5.填写下列有机物的结构简式：（1）乙酸_______（2）乙烯_______三、判断题（每题2分，共20分）1.氧化物都是化合物。（）2.盐酸是强酸，醋酸是弱酸。（）3.碳酸钠俗称纯碱，属于碱。（）4.乙烯和乙烷互为同分异构体。（）5.苯分子中存在碳碳双键。（）6.实验室制取氧气时，可以用排水法收集。（）7.原子核外电子层数越多，原子半径越大。（）8.化学平衡常数只与温度有关。（）9.原电池是将化学能转化为电能的装置。（）10.1molH₂和1molO₂反应生成1molH₂O，符合质量守恒定律。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述有机物和无机物的区别。3.简述原电池的工作原理。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用100.0mL0.100mol·L⁻¹的盐酸与足量锌反应，测得生成氢气的体积为1.12L（标准状况下）。请计算：（1）生成氢气的物质的量是多少？（2）锌的消耗量是多少？（3）该反应的化学方程式是什么？2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100.0mL废水样品，用0.100mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液滴定，消耗了20.00mL氢氧化钠溶液。请计算：（1）废水中硫酸的浓度是多少？（2）该废水中硫酸的质量分数是多少？（3）若要中和该废水，需要加入多少克氢氧化钠固体？标准答案及解析一、单选题1.C解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氢氧化钠是强碱，属于电解质。2.C解析：pH=2的盐酸中[H⁺]=0.01mol·L⁻¹，pH=12的氢氧化钠溶液中[OH⁻]=0.01mol·L⁻¹，等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。3.B解析：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑是氧化还原反应，钠被氧化，氢被还原。4.A解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。5.A解析：聚乙烯是由乙烯单体加聚而成的高分子化合物，属于加聚反应产物。6.C解析：用量筒量取液体时，视线应与量筒刻度线保持水平，以避免误差。7.A解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因为原子核外电子层数相同，但核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强。8.B解析：升高温度能增加分子动能，从而加快化学反应速率。9.B解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。10.B解析：1molO₂的质量是32g·mol⁻¹，符合化学计量关系。二、填空题1.（1）Al₂O₃（2）Na₂CO₃（3）H₂SO₄（4）NH₃（5）CH₃CH₂OH2.（1）NaOH+HCl→NaCl+H₂O（2）CaCO₃→CaO+CO₂↑（3）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O3.（1）酸（2）碱（3）烃4.（1）[NH₄]⁺（2）[SO₄]²⁻5.（1）CH₃COOH（2）CH₂=CH₂三、判断题1.√2.√3.×（碳酸钠属于盐）4.×（乙烯和乙烷分子式不同，不是同分异构体）5.×（苯分子中不存在碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊化学键）6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。2.有机物通常含碳，结构复杂，多为共价化合物，易溶于有机溶剂；无机物通常不含碳或含碳但结构简单，多为离子化合物，易溶于水。3.原电池是将化学能转化为电能的装置，其工作原理是利用自发的氧化还原反应，通过电子在外电路中流动产生电流。五、应用题1.（1）生成氢气的物质的量：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，1.12LH₂的物质的量为：1.12L÷22.4L·mol⁻¹=0.05mol。（2）锌的消耗量：根据化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，1molZn生成1molH₂，0.05molH₂需要0.05molZn。（3）化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑。2.（1）废水中硫酸的浓度：根据化学方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，1molH₂SO₄消耗2molNaOH，0.100mol·L⁻¹NaOH溶液消耗20.00mL，消耗的NaOH物质的量为：0.100mol·L⁻¹×0.02000L=0.00200mol，废水中H₂SO₄的物质的量为：0.00200mol÷2=0.00100mol，浓度为：0.00100mol÷0.100L=0.0100mol·L⁻¹。（2）硫酸的质量分数：硫酸的摩尔质量为98g·mol⁻¹，0.0100mol·L⁻¹H₂SO₄的质量为：0.0100mol·L⁻¹×