物化自主招生试题及答案

物化自主招生试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列哪种物质的标准摩尔生成焓为零？（）A.CO₂(g)B.H₂O(l)C.O₂(g)D.HCl(g)2.对于理想气体的绝热可逆过程，下列关系式正确的是（）A.pV=常数B.pVᵞ=常数C.pV²=常数D.p²V=常数3.某反应的速率常数k的单位为s⁻¹，则该反应为（）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应4.下列溶液中，离子平均活度系数最小的是（）A.0.01mol·kg⁻¹KClB.0.01mol·kg⁻¹CaCl₂C.0.01mol·kg⁻¹LaCl₃D.0.01mol·kg⁻¹NaCl5.表面张力的方向是（）A.与液面垂直B.与液面相切C.与液面成45°角D.无固定方向6.水在100℃、101.325kPa下沸腾时，下列各量中增加的是（）A.熵B.吉布斯自由能C.焓D.内能7.已知反应2A+B→C，其速率方程为r=kcₐ²cᵦ，则该反应的总级数为（）A.1B.2C.3D.48.兰缪尔吸附等温式适用于（）A.单分子层吸附B.多分子层吸附C.化学吸附D.物理吸附9.原电池中，正极发生的反应是（）A.氧化反应B.还原反应C.既不氧化也不还原D.无法确定10.热力学第三定律可以表示为（）A.在0K时，任何晶体的熵等于零B.在0K时，任何完整晶体的熵等于零C.在0℃时，任何晶体的熵等于零D.在0℃时，任何完整晶体的熵等于零二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列属于状态函数的有（）A.温度B.压力C.热D.功E.焓2.影响化学反应速率的因素有（）A.浓度B.温度C.催化剂D.压力E.反应时间3.关于可逆过程，下列说法正确的是（）A.可逆过程中，系统和环境都能完全复原B.可逆过程一定是无限缓慢的过程C.实际过程都不是可逆过程D.可逆过程的热温商等于熵变E.可逆过程的功最大4.下列关于表面活性剂的说法正确的是（）A.能显著降低溶液表面张力B.具有亲水基和憎水基C.能形成胶束D.可用于乳化、增溶等E.浓度越大，表面活性越强5.下列电池中，属于可逆电池的有（）A.丹尼尔电池B.铅酸蓄电池C.干电池D.氢氧燃料电池E.锂电池6.化学平衡的特点有（）A.动态平衡B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡组成与达到平衡的途径无关D.平衡时各物质的浓度不再变化E.改变条件平衡会发生移动7.对于一级反应，下列说法正确的是（）A.半衰期与初始浓度无关B.速率常数的单位是s⁻¹C.以lnc对t作图为直线D.反应速率与反应物浓度的一次方成正比E.完成75%所需时间是半衰期的2倍8.下列关于相律的说法正确的是（）A.F=C-P+2B.相律适用于平衡系统C.C表示组分数D.P表示相数E.F表示自由度数9.下列属于胶体分散系的有（）A.牛奶B.豆浆C.墨水D.雾E.生理盐水10.下列关于理想气体的说法正确的是（）A.分子间无相互作用力B.分子本身不占体积C.服从理想气体状态方程D.实际气体在高温低压下近似为理想气体E.理想气体的内能只与温度有关三、判断题（每题2分，共20分）1.热和功都是途径函数，与过程有关。（）2.反应的活化能越大，反应速率越快。（）3.可逆过程的热温商等于熵变，不可逆过程的热温商小于熵变。（）4.表面张力的大小与温度无关。（）5.原电池的电动势与电池反应的写法无关。（）6.化学平衡移动时，平衡常数一定改变。（）7.一级反应的半衰期与初始浓度成正比。（）8.相律适用于任何系统。（）9.胶体分散系是均相系统。（）10.理想气体的焓只是温度的函数。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述热力学第二定律的克劳修斯表述和开尔文表述。2.简述催化剂的作用和特点。3.简述拉乌尔定律和亨利定律的内容。4.简述表面活性剂的作用原理。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论温度对化学反应速率和化学平衡的影响。2.讨论浓度对化学反应速率的影响，并举例说明。3.讨论原电池和电解池的区别和联系。4.讨论胶体的稳定性和聚沉的方法。答案一、单项选择题1.C2.B3.B4.C5.B6.A7.C8.A9.B10.B二、多项选择题1.ABE2.ABC3.ABCDE4.ABCD5.ABD6.ABCDE7.ABCDE8.ABCDE9.ABCD10.ABCDE三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.√四、简答题1.克劳修斯表述：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。2.作用：改变反应速率。特点：反应前后质量和化学性质不变；有选择性；不改变平衡状态；降低反应活化能。3.拉乌尔定律：稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数。亨利定律：在一定温度和平衡状态下，气体在液体里的溶解度和该气体的平衡分压成正比。4.表面活性剂有亲水基和憎水基，在溶液表面定向排列，降低表面张力。在溶液内部形成胶束，可增溶、乳化等。五、讨论题1.温度升高，反应速率加快，因为活化分子百分数增加。对平衡，升温使平衡向吸热方向移动，降温向放热方向移动，符合勒夏特列原理。2.一般浓度增大，反应速率加快，如锌与稀硫酸反应，硫酸浓度大反应快。因浓度大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增大