2025年大学化学（物理化学实训）试题及答案

2025年大学化学（物理化学实训）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项填在括号内）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验5.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度7.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2=2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/(L·s)，则6s末NO的浓度为（）A.1.2mol/LB.大于1.2mol/LC.小于1.2mol/LD.不能确定8.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s第II卷（非选择题共60分）9.（10分）对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”“减小”或“不变”）。(1)升高温度：______；(2)增大O2的浓度：______；(3)减小SO3的浓度：______；(4)加入V2O5做催化剂：______；(5)压缩体积：______。10.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内的密度保持不变11.（10分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为______。(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为______。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。12.（15分）材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐______（填“增大”“减小”或“不变”）；前15min内用SO3表示的平均反应速率为______。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是______。(4)根据图示判断，10min时改变的反应条件可能是______（填编号，下同）；20min时改变的反应条件可能是______。a.加入催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加O2的物质的量13.（15分）材料：某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：|温度/℃|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0||----|----|----|----|----|----||平衡总压强/kPa|5.7|8.3|12.0|17.1|24.0||平衡气体总浓度/mol/L|2.4×10−3|3.4×10−3|4.8×10−3|6.8×10−3|9.4×10−3|①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______。A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：______。(2)已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO−)随时间变化趋势如图所示。①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______。②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______。答案：1.C2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.C9.(1)增大；(2)增大；(3)增大；(4)增大；(5)增大10.(1)c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)]；放；(2)b；1.5×10−3mol/(L·s)；(3)bc11.(1)3X+Y⇌2Z；(2)0.05mol/(L·min)；(3)①0.9；②放热12.(1)减小；(2)减小；1.33