浙教版高中化学计算能力试题及答案

浙教版高中化学计算能力试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：浙教版高中化学计算能力试题考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L某气体的物质的量为（）摩尔。A.1B.2C.0.5D.0.252.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释至100mL，稀释后溶液的质量分数为（）。A.2%B.4%C.10%D.20%3.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）。A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低O₂浓度4.某溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸沉淀不溶解，该溶液中一定含有（）。A.SO₄²⁻B.CO₃²⁻C.OH⁻D.Cl⁻5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为（）。A.1B.7C.9D.116.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）。A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-484kJ/mol，表示2gH₂完全燃烧放热484kJB.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.燃烧热的单位一定是kJ/mol·mol⁻¹7.在密闭容器中，2P(s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)ΔH=-2940kJ/mol，若反应生成4molP₂O₅，放热量为（）。A.2940kJB.5880kJC.1470kJD.737.5kJ8.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为（）。A.7B.8C.10D.129.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）。A.AlB.SiC.CO₂D.NaHCO₃10.某有机物燃烧生成88gCO₂和72gH₂O，该有机物的最简式为（）。A.CH₂OB.C₂H₄O₂C.C₃H₆O₃D.C₄H₈O₄二、填空题（每空2分，共20分）1.将2molH₂和1molO₂混合点燃，完全反应后生成水的质量为________g，剩余气体为________mol。2.0.2mol/L的硫酸溶液中，氢离子浓度为________mol/L，硫酸根离子浓度为________mol/L。3.一定条件下，2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度平衡向________移动，正反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。4.将10gNaOH固体溶于100g水中，溶液的密度为1g/mL，溶液的质量分数为________%，物质的量浓度为________mol/L。5.某溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，再滴加氨水沉淀溶解，该溶液中一定含有________离子。6.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，稀释后溶液的pH值________7（填“大于”“小于”或“等于”）。7.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成________物质放出的热量。8.中和热实验中，用稀盐酸与NaOH溶液反应，测得温度升高5℃，反应生成2mol水，中和热为________kJ/mol。9.某有机物分子式为C₄H₁₀O，其同分异构体有________种。10.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(H⁺)·c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，pH值为________。三、判断题（每题2分，共20分）1.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积，标准状况下为22.4L。（）2.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌。（）3.中和热实验中，测得的温度升高值越大，中和热越大。（）4.燃烧热越大的物质，燃烧放热越多。（）5.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-484kJ/mol，表示2molH₂完全燃烧放热484kJ。（）6.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度平衡常数增大。（）7.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈中性。（）8.既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质一定是两性物质。（）9.有机物燃烧生成CO₂和H₂O，该有机物一定含有C、H元素。（）10.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述中和热实验的原理和注意事项。2.解释为什么升高温度能提高可逆反应的转化率。3.列举三种既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质，并说明反应原理。五、应用题（每题9分，共18分）1.将10g质量分数为20%的NaCl溶液稀释至500mL，求稀释后溶液的质量分数和物质的量浓度。解题步骤：（1）计算稀释前NaCl的质量；（2）计算稀释后NaCl的质量分数；（3）计算稀释后溶液的物质的量浓度。2.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-2940kJ/mol。起始时投入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为80%，求平衡时各物质的浓度和反应放热量。解题步骤：（1）计算平衡时SO₂的转化量；（2）计算平衡时各物质的浓度；（3）计算反应放热量。标准答案及解析一、单选题1.A解析：标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。2.A解析：稀释前后溶质质量不变，10g×20%=100mL×c，c=2%。3.B解析：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。4.A解析：BaSO₄不溶于盐酸，BaCO₃溶于盐酸，BaSO₄为白色沉淀。5.B解析：等体积混合，盐酸与NaOH恰好完全反应，pH=7。6.B解析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。7.A解析：生成4molP₂O₅，放热量为2mol×(-2940kJ/mol)=-2940kJ。8.B解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，pH=11的NaOH中c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L，混合后pH=8。9.A解析：Al与NaOH反应生成NaAlO₂和H₂，与盐酸反应生成AlCl₃和H₂。10.A解析：88gCO₂为2mol，72gH₂O为4mol，最简式为CH₂O。二、填空题1.36g；0.5mol解析：2molH₂完全反应生成2molH₂O，质量为36g；O₂过量0.5mol。2.0.4mol/L；0.2mol/L解析：硫酸为强电解质，完全电离，c(H⁺)=0.4mol/L，c(SO₄²⁻)=0.2mol/L。3.逆反应方向；增大解析：升高温度平衡向吸热方向移动，正反应速率增大。4.10%；0.1mol/L解析：质量分数为(10g/110g)×100%=9.09%，c=0.1mol/L。5.Cl⁻解析：AgCl不溶于氨水，说明溶液中存在Cl⁻。6.小于解析：醋酸为弱酸，稀释后电离程度增大，pH值升高。7.稳定氧化物解析：燃烧热指生成CO₂和H₂O等稳定氧化物放出的热量。8.57.1解析：中和热为(-57.1kJ/mol)/2=-28.6kJ/mol，反应生成2mol水。9.2解析：C₄H₁₀O的同分异构体有正丁醇和异丁醇。10.7解析：混合后溶液呈中性，pH=7。三、判断题1.×解析：气体摩尔体积是宏观概念，不适用于非气体物质。2.√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中防止暴沸。3.×解析：温度升高值与反应放热量无关，与热量传递效率有关。4.√解析：燃烧热越大的物质，燃烧放热越多。5.√解析：2molH₂完全燃烧生成2molH₂O，放热484kJ。6.×解析：升高温度平衡常数减小，正反应速率增大。7.√解析：等体积混合，盐酸与NaOH恰好完全反应，pH=7。8.×解析：如NaHCO₃既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，但不是两性物质。9.√解析：燃烧生成CO₂和H₂O，说明有机物含有C、H元素。10.√解析：混合后溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)。四、简答题1.原理：强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。注意事项：-使用稀溶液防止稀释过程放热影响结果；-搅拌使反应充分进行；-使用量热计减少热量损失。2.升高温度平衡向吸热方向移动，正反应速率增大。具体解释：-根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动；-升高温度分子动能增大，碰撞频率和有效碰撞数增加，正反应速率增大。3.Al、NaHCO₃、Na₂CO₃：-Al与NaOH反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；-Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；-NaHCO₃与NaOH反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；-NaHCO₃与盐酸反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；-Na₂CO₃与NaOH不反应，与盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O。五、应用题1.稀释后质量分数为2%，物质的量浓度为0.2mol/L。解题步骤：（1）稀释前NaCl质量为10g×20%=2g；（2）稀释后NaCl质量分数为(2g/500g)×100%=2%；（3）NaCl物质的量为2g/58.5g/mol=0.034mol，c=0.034mol/0.5L=0.068mol/L≈0.2mol/L。